山东省日照市东港区后村中心中学高一化学月考试卷含解析.docx

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山东省日照市东港区后村中心中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B.在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C.在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-参考答案：A Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-不能反应，故A正确；HClO能把Fe2+氧化为Fe3+，故B错误；Fe3+与I-发生氧化还原反应，Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故C错误；与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈碱性，OH-、Mg2+生成氢氧化镁沉淀，故D错误。点睛：Fe2+具有还原性，HClO具有氧化性，HClO能把Fe2+氧化为Fe3+；NO3-在酸性条件下具有氧化性，与Fe2+不能共存，在碱性条件下NO3-在与Fe2+能共存。2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B.金属单质在反应中失电子被还原C.非金属单质在反应中只能得电子D.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化参考答案：D A项，在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，错误；B项，金属单质在反应中失电子被氧化，错误；C项，非金属单质在反应中既能失电子也能得电子，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既得电子又失电子，错误；D项，在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，正确；答案选D。3.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是：（）A．砹是有色固体B.HAt很稳定C．AgAt难溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂参考答案：B略4.下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是()A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl2参考答案：D Cl2具有强氧化性，能将Fe、Cu、Al氧化到最高价，分别生成FeCl3、CuCl2、AlCl3，而不能直接生成FeCl2，答案选D。正确答案为D。定睛：氯气具有强氧化性，与变价金属如Fe和Cu反应时，分别将他们氧化到+3价和+2价。5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极被消耗，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a参考答案：B略6.下列说法不正确的是：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响B.在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D.已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇参考答案：D【详解】A.用容量瓶配制一定物质量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A正确；B.钠为极活泼的金属，易和水反应生成氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，故B正确；C.胶粒直径介于1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，故C正确；D.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质，故D错误。故选D。【点睛】注意电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质，乙醇属于非电解质。7.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45参考答案：B 8.关于金属钾的叙述中，错误的是()。A．与水反应时，比钠还剧烈B．它的原子半径比钠的原子半径小C．密度比钠小D．它可以作还原剂参考答案：B 9.配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是A、用量筒量取所需的盐酸时俯视刻度线B、定容时，仰视刻度线C、用量筒量取所需浓盐酸注入盛有适量蒸馏水的烧杯后，再分别用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、量筒2－3次，洗涤液注入25 0 mL容量瓶中D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，，再补几滴水到刻度线参考答案：C略10.主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是A．b一定小于c B．单质的还原性X>Z C．Y2—的还原性大于Z—D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期参考答案：A略11.下列叙述正确的是A.放热的化学反应不需要加热就能发生B.断裂化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量C.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量D.相同条件下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同参考答案：D【分析】A、反应条件与反应中能量变化无关；B、断裂化学键吸收热量；C、化学反应遵循能量守恒定律；D、焓变与反应条件无关。【详解】A.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，如燃烧为放热反应，需要加热，故A错误；B.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，故B错误；C.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D.由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，相同条件下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同，故D正确；故选D。【点睛】本题考查反应热与焓变，解题关键：把握反应中能量变化、焓变与反应条件，易错点C，任何化学反应都会伴随能量变化。12.下列粒子的电子式错误的是参考答案：B略13.四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（）A.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B.原子半径Z<M C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱参考答案：D分析：因为4种元素中只有M是金属，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，据此解答。详解：根据以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，则A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正确；B、M的电子层数大于Z，所以原子半径Z＜M，B正确；C、根据元素周期律，Z的非金属性大于X，所以X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，C正确；D、Y的非金属性大于X，所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强，D错误。答案选D。14.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C 15.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是()A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应：⑴先检验，加入试剂(或溶液)⑵再检验，加入试剂(或溶液)⑶最后检验，加入试剂(或溶液)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是_______；（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；（3）D的结构简式为___________；（4）F的结构简式为_____________；（5）D的同分异构体的结构简式为___________。参考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应（酯化反应）（3）（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）CH3CHO略18.（5分）选择合适的仪器(或装置)分离或提纯下列各组混和物。（填代表该装置的字母）①分离酒精（沸点为为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃溶于酒精)的混合物②除去碳酸钙中的碳酸钠③分离汽油和氯化钠溶液④从CO2和HCl混合气体中获得CO2，气流方向为A．短管进气长管出气B．长管进气短管出气C．A、B两种方案均可参考答案：（5分每空1分）①D；②B；③C；④A B；略19.（1）写出电解食盐水的化学方程式：；写出实验室制取氯气的化学方程式：。(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色（Fe3+）。这个变色的过程中的Fe2+被(填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有性。(3)为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目。5 KI+KIO3+3H2SO4=3 I2+3 K2SO4+3 H2O此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。参考答案：略。