河北省临漳县一中2020学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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2020学年度高二化学第二学期期末试卷化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量有：C:12 H:1一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．下列化学用语中表述正确的是（）A.次氯酸的电子式：B.二氧化硅的分子式：SiO2 C.二氧化碳的比例模型：D.Cl-的结构示意图：2.下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子．A.①②B.②④C.③⑤D.④⑥3.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D 4.下列做法存在安全隐患的是（）①干冰可用于钠、镁等金属的灭火②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风．A.①④⑥B.①②③④C.①③④⑤D.全部5.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B.Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-7.室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）D.b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）8.1-氯丙烷的二溴代产物有（不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA B.常温下，1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA C.常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA D.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA 10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A.用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJ B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 12.下列是部分矿物资源的利用及产品流程如图，有关说法不正确的是（）A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B.生产铝.铜.高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法13.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O．则M和X代表的物质的化学式是（）A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2 C.NO、HNO3 D.Na3NO4、NO 14.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应B.它的分子式为C10H18 C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D.它和丁基苯（）互为同分异构体15.下列离子方程式表达不正确的是（）A.用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-B.用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O C.金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O=AlO+2H2↑D.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+16.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸；②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成；③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2；④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④17.在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（）A.2 B.3 C.4 D.5 18.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-Zn（OH）2 B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强19.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A.还原作用B.氧化作用C.催化作用D.抑制作用20.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A.22.1g B.27.2g C.30g D.无法计算21.一定温度下，水中存在H2O⇌H++OH-△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（）A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低D.向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c（H+）一定为10-7mol．L-1 22.将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A.等于0.3mol B.等于0.15mol C.小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol 23.根据金属活动性顺序表，不能发生反应：Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑，但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（）ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒石墨棒FePt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2OA.A B.B C.C D.D 24.A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（）A.原子半径：C＞D＞A＞B B.A的氧化物一定为酸性氧化物C.元素B和C只能形成一种化合物D.A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两相互反应25.向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．下列离子方程式错误的是（）A.0～1：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O B.1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+C.2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D.0～3：3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu二、简答题（本大题共4小题，共50.0分）26.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为_____．（2）装置A的烧瓶中可装试剂为：．（3）装置A还可以用来制备下列哪些气体（选填字母）A．O2B．HClC．SO2D．H2（4）通入C装置的两根导管左边较长右边较短，目的是______．（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．27.实验室模拟合成和CH3CH2CH2Br的方法如图1（已知：甲苯和液溴在有水存在时也能反应）：实验室模拟合成对溴甲苯和1．溴丙烷的流程如图2和相关数据如下：物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷对溴甲苯邻溴甲苯沸点（℃）110.897.271184.3181.7（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入_____，以减少溴的挥发．写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式．（2）反应装置如图3所示：①图中玻璃仪器a的名称是，方块b中为某玻璃仪器，其名称是．②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水．加入的适量水的作用是：易于控制温度和______．加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1．丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是．（3）操作I的名称是，操作Ⅲ的名称是．（4）操作1分离出的水溶液中含有H2SO4和Fe3+，某同学为测定HBr的物质的量，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20mL，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，以测定HBr的物质的量．该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定．他提出这一观点的理由是：______．28.食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是______．A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7 B．KIO3和NaCl都是强电解质C．KIO3作氧化剂被还原D．生成1mol KI时，转移6mol电子（2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）___．a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2（3）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______．（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．纯碱可用于除灶台油污．其原因可用离子方程式表示为．29.以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线：已知：①四氢呋喃结构式为，在流程中作反应的催化剂；②双烯合成反应：；③．回答下列问题：（1）B的化学式；B中官能团的名称；（2）E→G的反应类型．（3）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为．（4）D和F的结构简式分别是______、______．（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式_____．①分子中含有苯环②能发生银镜反应③能与FeCl3溶液发生显色反应（6）有机物H（）是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体．参照上述合成路线，写出以1，3-丁二烯为原料制备H的合成路线流程图（无机试剂任用）：．2020学年度高二第二学期化学参考答案【答案】1.D 2.D 3.A 4.A 5.C 6.C 7.D 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.A 14.A 15.C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.B 21.B 22.C 23.B 24.A 25.D 26.（1）MnO2+4H++2Cl-Mn22++Cl2↑+2H2O；（2）生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）；（3）ABCD；（4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合；（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；3：2 27.（1）水；；（2）球形冷凝管；分液漏斗；吸收反应生成的HBr气体；催化剂；（3）分液；蒸馏；（4）滴定终点时，有红褐色Fe（OH）3沉淀生成，可以指示滴定终点28.（1）A；（2）bca或cba或cab；（3）CO32-和OH-；（4）NH3；（5）CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-29.（1）C5H10O5；醛基、羟基；（2）取代反应或加成反应；（3）；（4）；CH3NHCOOH或CH3N=C=O；（5）；（6）。