山东省淄博市宏光中学高一化学模拟试题含解析.docx

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山东省淄博市宏光中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是A．滤液中一定有Fe（NO3）3 Ks5u B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn参考答案：C略2.不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热分解法、热还原法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（）A.金属在自然界的存在形式B.金属熔点的高低C.金属离子得电子的能力D.金属元素在地壳中的含量参考答案：C略3.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O2参考答案：B分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属原子形成的共价键则是极性键，据此判断。详解：A．NaOH中含有离子键、极性共价键，A错误；B．Na2O2中含有离子键、非极性共价键，B正确；C．MgCl2中只存在离子键，C错误；D．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误；答案选B。4.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是A.NaCl B.LiCl C.MgO D.Na2S参考答案：C略5.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A.只有②④B.只有②③⑤C.只有①②④D.只有②④⑤参考答案：D分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸，二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据除稀有气体和第IIA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；化学反应一定伴随能量的转化,有的是吸热反应,有的放热反应；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类。详解:①根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸,二元酸等,故①错误；②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,而不是根据反应中转移电子数目的多少,故②正确;③能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,故③错误；④化学反应一定伴随能量的转化,根据化学反应中的热效应,将化学反应分为放热反应,吸热反应,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应,故④正确；⑤根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体,浊液和溶液三大类,故⑤正确。综合以上分析，②④⑤合理，故选D。6.下列有关实验操作的说法正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出参考答案：略7.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑤C．只有⑥D．④⑥参考答案：C略8.下列粒子不具有氧化性的是（）A．Cl-B．Cl2 C．H+D．O2参考答案：A略9.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B.Al2O3＋3H22Al＋3H2O C.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略10.只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱C．硫酸钠溶液D．KSCN溶液参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，与NaCl不反应，以此来解答．解答：解：A．均与盐酸不反应，不能鉴别，故A不选；B．加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，与NaCl不反应，现象不同，可鉴别，故B选；C．均与硫酸钠不反应，不能鉴别，故C不选；D．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，注意根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别．注意鉴别的界定条件，如只用一种试剂就能加以区别等，题目难度不大．11.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①②B．②③C．①③D．①②③参考答案：B 12.下列离子检验的操作与现象不正确的是A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl－C．向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则待测液中含有Al3+D．用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+参考答案：C略13.水泥和玻璃工业的共同原料是下列物质中的A、黏土B、石灰石C、石英砂D、纯碱参考答案：B 14.将铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减少，并无气体产生，则该溶液是（）A．CuSO4溶液B．稀HNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．Al2(SO4)3溶液参考答案：C略15.在标准状况下，1L氧气约含有n个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为()A．n/22.4 B．n/32 C．n/16 D．22.4n参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是．（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是．参考答案：（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）1.5×10﹣2 mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②MnSO4；③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少．【解答】解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）草酸的物质的量为：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2 mol/（L?min），故答案为：1.5×10﹣2 mol/（L?min）；（3）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是▲。（2）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x,式中m等于▲。A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n参考答案：(1)29(2)B略18.将标准状况下22.4 L氨气溶于水得到500mL的溶液（溶质按照氨计算），（1）所得溶液物质的量浓度为多少mol/L？_________________（2）上述溶液可与多少毫升2mol/L的盐酸恰好完全反应？______________参考答案：(1)2mol/L(2)500 mL解析：(1)将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，含有HCl的物质的量为：n(NH3)==1mol，所得溶液的物质的量浓度为：c==2mol/L，故答案为：2mol/L；(2)盐酸与氨水反应时，物质的量之比1:1，因此n(HCl)=1mol，盐酸的体积为=0.5L=500 mL，故答案为：500 mL。19.A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第周期，第族；(2)A、B形成的化合物的电子式；(3)C的元素名称________，C的最高价氧化物的化学式；(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式。参考答案：（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH。