福建省三明市屏山中学高一化学期末试题含解析.docx

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福建省三明市屏山中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是()A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 B.非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 L C.标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.02×1023个分子D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L参考答案：B略2.＞H2CO3＞已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将的最佳方法是()A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略3.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．氯气﹣﹣易燃气体B．汽油﹣﹣易燃液体C．硫酸﹣﹣腐蚀品D．高锰酸钾﹣﹣氧化剂参考答案：A【考点】化学试剂的分类．【分析】A、氯气能燃烧；B、汽油易燃易爆；C、硫酸是强酸；D、高锰酸钾是一种强氧化剂．【解答】解：A、氯气能燃烧，但不是易燃气体，故A错误；B、汽油易燃易爆，常温下为液体，故是易燃液体，故B正确；C、硫酸是强酸，有强腐蚀性，故是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是一种强氧化剂，故D正确．故选A．4.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是()A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同D．组成元素相同，但结构不同参考答案：CD略5.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是：A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从铜片沿导线流向锌片C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小D.电解质溶液的pH保持不变参考答案：C 6.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14 B.15 C.16 D.17参考答案：A略7.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是()A．H2S B．SO2 C．H2SO3 D．H2SO4参考答案：A 8.30mL1mol·L-1NaCl溶液和40mL0.5mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（）A.0.5mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.1.0mol·L-1 D.2mol·L-1参考答案：C略9.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.氢键是一种特殊的共价键B.离子化合物中可能含有共价键C.I2的挥发破坏了共价键D.非极性键只能存在双原子单质中参考答案：B A.氢键不是化学键，A错误；B.离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B正确；C.I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C错误；D.非极性键不一定只能存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D错误。答案选B。10.100mL 6mol?L﹣1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤Na2SO4固体．A．①②③B．②③④C．①②④D．③④⑤参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离出氢离子总量不变，据此分析解答．【解答】解：①Na2CO3溶液与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；②水硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；③K2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；④加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故正确；⑤Na2SO4固体，无影响，故错误；故选B．11.已知1～18号元素的离子cY2－、bX＋、aW2＋、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d B．原子半径：X<W C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子的还原性：Y2－>Z－参考答案：D 12.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大13.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：B略14.下列物质中属于电解质的是A.CO2 B.K2SO4 C.石墨D.NaOH溶液参考答案：B略15.海洋约占地球表面的71％，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发利用不能得到的是A.乙醇、乙酸B.石油、天然气C.淡水D.钠、钾、镁、溴参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容。（该注射液就是葡萄糖的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。（2）某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：①学生需要称取葡萄糖粉末进行配制。②请写出该实验的实验步骤a:计算，b:，c:溶解，d:，e:摇匀，f:，g:摇匀。在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是；步骤f的具体操作为。③操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、、。④在配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。I、称量粉末时物体和砝码位置放反了（）II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）Ⅲ、定容时仰视刻度线（）参考答案：15分）0.278 mol·L-1 50.0g称量转移定容搅拌加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切（3分）胶头滴管1000mL容量瓶（2分）C B B（其余各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图▲。（2）反应②在点燃条件下的现象是▲。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是▲。（4）反应③的离子方程式为▲。（5）反应④的离子方程式为▲。参考答案：（1）（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3）CO2（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：(1)滤液C中溶质含有__（写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_________。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。(2分)（3）(7b/10a)×100%（2分，100%不写不扣分）。