山东省泰安市宁阳县蒋集镇职业中学高三化学模拟试卷含解析.docx

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山东省泰安市宁阳县蒋集镇职业中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.075mol?(L?min)－1 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂参考答案：B略2.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是()A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、F2、P2O5、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12参考答案：略3.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰参考答案：C略4..如图，表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3（g），△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法是（）A.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；B.t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；D.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移参考答案：答案：D 5.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．224mL B．168mL C．112mL D．89.6mL参考答案：A略6.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（）A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀C．最终出现灰绿色沉淀D．无变化参考答案：B略7.下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—B．Cl2、OH—、K+、NH4+C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O参考答案：D略8.在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是()A．Na2CO3 B．Na2CO3和Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH参考答案：D略9.（山东省平度一中测试）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列说法正确的是（）A．反应①不是氧化还原反应B．该生产过程不产生任何污染C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子D．反应②中的氧化剂是NaNO2参考答案：答案：C 10.把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（）A、C（CH3COOH）变为原来的1／10 B、C（H+）变为原来的1／10 C、C（CH3COO-）／C（CH3COOH）的比值增大D、溶液的导电性增强参考答案：答案：C 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化参考答案：C A项，碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，稀硝酸也能把亚硫酸钠溶液氧化为硫酸钠溶液，加入硝酸钡会产生硫酸钡沉淀，所以不能确定亚硫酸钠溶液已变质，错误；C项，酸性高锰酸钾与双氧水发生反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，H2O2中氧元素化合价升高，正确；D项，油脂完全皂化后的溶液呈碱性，滴入酚酞变红，判断油脂完全皂化，可通过观察反应液不分层，错误。12.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A．常温下1mol Al与足量浓硝酸反应，生成气体分子数为3 nA，B．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5nA C．17g的NH3含有3 nA个N-H键（N—14 H—1）D．常温常压下，16g的O2气体含有的原子数为0.5nA（O—16）参考答案：C 13.2012年入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D．尽快将我国汽油生产标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”甚至“国Ⅴ”参考答案：A 14.如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但在催化氢化过程中苯环不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是（）A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类B．该有机物遇浓溴水发生加成反应C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应参考答案：C略15.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：相对分子量密度(g/cm3)沸点（℃）水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20 mL2-羟基-4-苯基丁酸、20 mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右保持恒温半小时；③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；④精制产品。请回答下列问题：（1）油水分离器的作用为_______________（2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率______（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是______（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为______；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有____________（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0 g。则该实验的产率为__________参考答案：（1）及时分离生成的水，促进平衡正向进行(1分)（2）减小(1分)（3）洗掉碳酸氢钠(1分)（4）干燥(2分)；温度计水银球的位置，冷凝水的方向(2分)（5）32%（31.95%）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：（1）D元素的元素符号为___________，C元素在周期表中的位置为_____________。（2）用电子式表示己的形成过程_____________。（3）反应①在工业生产中通常称作_____________反应。（4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，其中________________（填化学式）作负极，正极电极反应式为__________________________。参考答案：(1)Cu第三周期ⅢA族(2)(3)铝热(4)Cu NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O解析：A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，A为H元素；它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，则丁为氧化铝；戊是紫红色金属，戊为铜，根据框图，甲为铝，乙为氧化铜；丙为氢气，己为水。因此B、C、D分别为O、Al、Cu。(1)D为Cu，C为Al，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故答案为：Cu；第三周期ⅢA族；(2)水为共价化合物，用电子式表示水的形成过程为，故答案为：；(3)反应①是铝与氧化铜发生的铝热反应，故答案为：铝热；(4)铝、铜与浓硝酸可形成原电池，铝与浓硝酸发生钝化，铜容易被浓硝酸氧化而溶解，因此铜作负极，电极反应式为Cu-2e－＝Cu2＋，铝作正极，总反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，因此正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案为：Cu；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O。点睛：正确推断出各种物质和元素是解题的关键。本题的易错点和难点为(4)，可以首先书写总反应(铜与浓硝酸反应的离子方程式)，再写出负极的电极反应式(本题中较为简单)，然后用总反应-负极电极反应式=正极反应式。18.现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数EE＋和B－具有相同的电子层结构(1)B的核外电子排布式为________，CB3的晶体类型为________。(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。（4）E2D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：______________________________。（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。A2O(l)===A2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1。2 A2O2(l)===2A2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：________________________________________________________________________。参考答案：(1)1s22s22p5分子晶体(2)F＞N＞S(3)三角锥形氨分子间形成氢键（4）碱性S2-+H2O HS-+OH-(5)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－621.23 kJ·mol－1首先从题目所给信息推导出各元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢；B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素；C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素，D为S元素，因E＋和B－具有相同的电子层结构，则E为Na元素。CB3(NF3)属于分子晶体；C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而沸点高．电负性也指非金属性，则F＞N＞S；Na2S的水溶液水解呈碱性；联氨与过氧化氢反应的化学方程式为：N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，再根据盖斯定律求出联氨燃烧的热化学方程式。19.环己醇（）是一种有机化工基础原料，工业上的主要合成途径及有关反应如下：已知：A、C都是芳香族化合物。1．A的名称是，写出A在生活或生产中的一种用途（制环己醇除外）。2．C的结构简式是；反应②的反应类型是。3．下列检验由反应④制取的环己烯是否纯净的方法中，合理的是。a．测定沸点b．用金属钠c．用FeCl3溶液d．用酸性高锰酸钾溶液4．写出反应⑤和⑥的化学方程式；。参考答案：1．苯酚环境消毒、制药皂、制酚醛树脂等（合理即给分）2．加成3．a、b 4．+Cl2→+2NaOH+2NaCl+2H2O（或者用溴）略。