湖北省襄阳市老河口高级中学高一化学模拟试题含解析.docx

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湖北省襄阳市老河口高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能使酸性高锰酸钾褪色，但不能跟溴水反应褪色的是：(A)苯（B）乙烯（C）乙苯（D）裂化汽油参考答案：C 2.某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-参考答案：D【详解】根据实验现象分析，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO32-，无AlO2-；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，溶液呈碱性且含有钡离子，所以沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+；因为存在的离子浓度均为0.1mol·L-1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，才能保证电荷守恒；A.通过上述分析，原试液没有Al3+，有Cl-，故A错误；B.根据上述分析，滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Ba2+和Fe3+，故B错误；C.沉淀C的成分为碳酸钡，故C错误；D.根据上述分析原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故D正确，故选D。3.不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）。A．氨水B．氯水C．溴水D．碘水参考答案：A略4.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2参考答案：D 5.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1 C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：C略6.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径:丙丁戊B金属性：甲丙C．氢氧化物碱性：丙丁戊D.最外层电子数：甲乙参考答案：C略7.下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．8.标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，则原混合气体中H2的物质的量为()A．a/2 mol B．(a/22.4－b)mol C．(a/22.4－b/2)mol D．b/2 mol参考答案：C略9.用3克块状大理石与30毫升3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol·L－1盐酸②改用30毫升6mol·L－1盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③参考答案：B略10.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）L A、B、C、D、参考答案：A略11.下列叙述正确的是A.I A族元素都是金属元素B.在第三周期主族元素中Na的原子半径最大C.焰色反应是一种复杂的化学变化D.碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色参考答案：B【详解】A.IA族元素除了H元素以外都是金属元素，选项A错误；B.同周期从左到右原子半径依次减小，故在第三周期主族元素中Na的原子半径最大，选项B正确；C.焰色反应焰色反应只是高温激发原子核内层电子至激发态，没有生成新物质，是物理变化，选项C错误；D.碱金属元素的化合物焰色反应不全是黄色，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，选项D错误；答案选B。12.甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知参考答案：A略13.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4gB．25.5g C．23.6gD．24g参考答案：C略14.下列叙述正确的是A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B、一种元素可形成多种离子C、含金属元素的离子一定都是阳离子D、非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：B略15.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．C3H8 B．CF2Cl2 C．SF6 D．PCl5参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol·L-1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。ks5u(1)实验目的：________________________。(2)实验仪器：_________________________；(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式实验方案*实验现象*有关化学方程式(4)实验结论：_______________________________。(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。参考答案：（11分）(1)这一套实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。”(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。实验方案实验现象有关化学方程式3A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1BMg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑4DMg+2HCl=MgCl2+H2↑5C2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑6EAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2FH2S+Cl2=2HCl+S↓(4)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：S<Cl。(5)Na、Mg、Al、S、C，原子核外都有三个电子层，但原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。(6)硅酸是弱酸，磷酸是中强酸。（合理即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温时5.8g某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g。试求（1）气态烃的分子式，（2）写出该分子式的所有同分异构体。参考答案：略18.含硫酸铜和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸铜的物质的量浓度为1mol/L，硫酸物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液。求(1)所得溶液的体积是多少毫升？(2)需加入1.84g/cm3、98%的浓硫酸多少毫升？参考答案：略19.H+已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：⑴反应耗用MnO2的质量⑵被氧化的HCl物质的量(3)原浓盐酸的物质的量浓度参考答案：（1）17.4g（2）0.4 mol（3）9 mol/L略。