全国通用高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化微题型“守恒法”在氧化还原反应计算中的应用练习含解析.docx

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微题型12“守恒法”在氧化还原反应计算中的应用题型一确定元素的价态或产物组成1．向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应，生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是()A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO2 2．(2019·佛山质检)在含有0.078molFeSO4的溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O的溶液后，Fe2＋恰好完全转化为Fe3＋，则反应后X元素的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 3．(2020·济南模拟)已知M2O可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O的还原产物中，M为＋3价；又知100mLc(M2O)＝0.3mol·L－1的溶液可与150mLc(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为()A．4B．5C．6D．7 4．(2019·山西联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的Fe2＋恰好与24.55mL0.020mol·L－1的酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是()A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 5．(2020·郑州质检)已知S2O和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO，若反应后S2O被还原生成SO，又知氧化剂和还原剂的离子数之比为5∶2，则S2O中的n和S元素化合价分别是()A．2，＋6 B．2，＋7 C．4，＋6 D．4，＋7题型二多步氧化还原反应中的电子守恒6．[2015·全国卷Ⅰ，36(6)]准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为________。7．[2017·全国卷Ⅱ，28(2)(4)]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)。回答下列问题：(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。答案精析1．B 2．B[假设反应后X元素的化合价为＋m价，根据得失电子数相等，得0.078×1＝0.009×2＋0.01×2×(6－m)，解得m＝3。]3．D[n(M2O)＝0.3mol·L－1×0.1L＝0.03mol，n(R2－)＝0.6mol·L－1×0.15L＝0.09mol，反应中M被还原，化合价降低到＋3价，R元素被氧化，化合价升高到0价。设M2O中M的化合价为x，则2x＋2＝2n，x＝n－1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n－1－3)×0.03mol×2＝[0－(－2)]×0.09mol，n＝7。]4．B[根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00×10－3L×0.049mol·L－1×(x＋1)＝24.55×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x≈1，故羟胺的氧化产物为N2O。]5．A 6.%解析CuCl被FeCl3溶液氧化为Cu2＋，FeCl3被还原为Fe2＋，利用K2Cr2O7滴定Fe2＋，根据电子得失守恒有：CuCl～FeCl3～K2Cr2O7，w(CuCl)＝×100%＝%。7．(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab解析本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。(2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为＝80abmg·L－1。