浙江省丽水市城中中学高一化学知识点试题含解析.docx

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浙江省丽水市城中中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全和操作正确。下列实验操作正确的是A．为制取Fe(OH)3胶体，可将FeCl3溶液加热煮沸即得B．试管、蒸发皿可直接加热，烧杯和烧瓶加热时要垫上石棉网C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭D．稀释浓H2SO4时，先在烧杯中加一定量的水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO4参考答案：BD略2.下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是A．Ne和Ar B.H-和Na+C.Ne和Cl-D.F-和S2-参考答案：B 3.化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是A.氢气与过量的碘蒸气(500℃)B.铝片与过量浓硝酸(常温)C.铜粉与过量浓硝酸(常温)D.浓硫酸与过量铜片(共热)参考答案：C A.氢气与过量的碘蒸气(500℃)的反应属于可逆反应，2种物质均不能完全反应，故A不选；B.铝片与过量浓硝酸(常温)发生钝化，生成的致密的氧化膜阻止了反应的进一步进行，铝不能完全反应，故B不选；C.铜粉与过量浓硝酸(常温)下能够剧烈反应，最终铜完全反应，故C选；D.浓硫酸与过量铜片(共热)，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸、Cu均剩余，故D不选；故选C。点睛：解答本题的关键是熟悉物质的性质和反应特征。本题的易错点为D，要注意Cu与稀硫酸不反应。4.现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是A.①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性B.用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置C.如③装置进行实验可看到酸性KMnO-4溶液褪色D.④装置可用于实验室制取并收集少量SO2参考答案：C 5.常温下，下列物质中与钠能反应且反应现象较平缓的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯参考答案：A略6.实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是()A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2 B．每生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 mol C．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol D．Cl2既是氧化产物又是还原产物参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：在反应中MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化判断转移的电子数目．解答：解：A．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故A错误；B．反应中Cl元素化合价变化由﹣1价到0价，每生成1mol Cl2时，有2mol电子发生转移，所以生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 mol，故B正确；C．每消耗1 mol MnO2，4molHCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原作用的HCl为2mol，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，所以Cl2是氧化产物，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素的化合价的变化，把握氧化还原反应的特征，根据化合价的变化计算转移电子的数目7.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+参考答案：C略8.下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硅酸钠干冰B氢硫酸烧碱纯碱氧化铜C碳酸生石灰小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食盐石灰石参考答案：B A.纯碱为碳酸钠，属于盐，故错误；B.氢硫酸是酸，烧碱为氢氧化钠，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，氧化铜属于氧化物，故正确；C.生石灰是氧化钙，属于氧化物，故错误；D.石灰石是碳酸钙，属于盐，故错误。故选B。9.在某无色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是()A.Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－B.H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C.H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－D.Mg2＋、NH4＋、AlO2－参考答案：C【详解】由题意可知，在某无色溶液中可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，因为溶液是无色的，故一定不含亚铁离子；向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，由图象可知，开始时无沉淀产生则原溶液中含有H＋、不含有AlO2－；反应过程中产生的沉淀部分溶解于强碱，则一定含有Mg2＋和Al3＋，从加入氢氧化钠溶液使沉淀达到最大量至沉淀溶解，有一段沉淀的量不变，说明原溶液中含有NH4＋，溶液为电中性，一定含有阴离子则一定有Cl－，答案选C。10.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y>Z B．氢化物的稳定性：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X ks5u参考答案：B略11.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液参考答案：D略12.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④参考答案：D 13.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NA D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA参考答案：B略14.2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是A.O2 B.LiOH C.Cu2O D.NaHSO4参考答案：C【详解】A.O2属于单质，故A错误；B.LiOH属于碱，故B错误；C.Cu2O由两种元素组成其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；D.NaHSO4属于酸式盐，故D错误。故选C。15.下列关于物质性质变化的比较，正确的是A．非金属性强弱:C>Si>P B．原子半径大小:Na>S>O C．金属性性强弱:Mg>Na>Li D．还原性强弱:F－>Cl－>I－参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A中发生的化学反应方程式为。（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。（3）E中的现象为；反应方程式为。（4）写出G中反应的离子方程式。（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因。参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和Na Cl溶液；浓H2SO4；NaOH溶液（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2 Fe+3 Cl2══2FeCl3（条件略）（4）Cl2+2 OH－══Cl－+ClO－+H2O(2分)（5）Cl2+SO 2+2H2O══H2SO4+2HCl(2分)其余各1分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示．（1）恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol,则y＝________，z＝________.（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_______________________．参考答案：（1）2.25（1分），0.5（1分）（2）x：y=1:3（1分）略18.把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。（1）溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为。参考答案：（1）1mol/L;1.5 mol/L(2)1.5 mol/L 19.某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（I）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；②298（II）实验①和_________探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。

③308④298（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：计算在70—90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。参考答案：（1）①298粗颗粒2.00（II）___③___；②298粗颗粒1.00（Ⅲ）___④___。

③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）0.4mol·L-1·s-1。