湖南省永州市沱江镇中学高一化学月考试题含解析.docx

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湖南省永州市沱江镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列事实的解释错误的是A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性参考答案：D略2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C.Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D.Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑参考答案：D A.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故B错误；C.Cl2氧化Fe2＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C错误；D.Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故D正确。故选D。点睛：本题主要考查离子方程式的正误判断，在反应物和生成物的表示形式正确的前提下，根据质量守恒、电荷守恒、电子守恒进行判断。选项A、B、C的错误在于反应前后电荷不守恒(或电子不守恒)。3.下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是()A．存在碳碳不饱和键B．不易发生取代反应，易发生加成反应C．分子中的所有原子都处在同一条直线上D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C解析乙炔与乙烯分子中都存在不饱和键，故都易发生加成反应而不易发生取代反应，且都能使酸性KMnO4溶液褪色。4.下列变化属于氮的固定的是()A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2 B.NH4NO3受热分解后生成N2 C.工业上合成氨气D.用氨气生产硝酸参考答案：C【分析】把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮，主要有：自然固氮、生物固氮(根瘤菌的固氮)和大气固氮(闪电时N2转化为NO、工业固氮(合成氨)两大类，据此分析解答。【详解】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；B.NH4NO3受热分解后生成N2是氮的化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故B错误；C.工业上合成氨气N2+3H2?2NH3，属于工业固氮，所以C选项是正确的；D.用氨气生产硝酸是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误。故选C。5.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X小于Y（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2 D．若Y的最高正化合价为＋m，则X的最高正化合价一定为＋m参考答案：A略6.据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（）A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．三氧化二铁参考答案：B考点：元素．分析：根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的．解答：解：人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁单质、四氧化三铁、三氧化二铁．故选B．点评：本题考查元素，难度不大，注意食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在．7.现有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为（）A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．0.4 L参考答案：C解：Fe2O3、CuO的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe、Cu与H2O，冷却后固体质量减少等于混合物中O元素质量，则n（O）＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO与盐酸恰好反应时，需要盐酸的体积最小，反应生成FeCl3、CuCl2与H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl替换﹣2价的O，所以n（Cl）＝2n（O）＝0.1mol×2＝0.2mol，所以盐酸的体积为＝0.2L.8.能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种参考答案：B 9.下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银参考答案：D试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。10.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱参考答案：D略11.实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g参考答案：C解析：配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80.0 g。12.在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．a＋b>c＋d C．W的体积分数增大D．X的转化率降低参考答案：D略13.下列叙述不正确的是()A．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应，都有酸性C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂的水解反应是取代反应参考答案：B解析油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，油脂进入人体，氧化时可为人体提供能量，但过多摄入油脂会在人体中形成脂肪，引起肥胖，因此油脂要合理摄入；乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都没有酸性，都能在NaOH溶液中发生水解反应；植物油中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色；油脂在酸性或碱性条件下的水解反应都是取代反应。14.下列说法正确的是A.用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 C.SO2能使KMnO4溶液、溴水溶液褪色D.金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu参考答案：C MgCl2溶液和AlCl3溶液都能和氨水反应产生白色沉淀，无法鉴别，A错误；SO2和CO2都能和澄清的石灰水反应产生白色沉淀，无法鉴别，B错误；KMnO4溶液能把SO2氧化为硫酸根离子，高锰酸钾溶液因被还原而褪色，溴水能够把SO2氧化为硫酸根离子，溴水因被还原而褪色，均体现了SO2的还原性，C正确；金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能直接置换出单质Cu，D错误；正确选项C。15.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。参考答案：⑴试剂X:__Ba(NO3)2_，沉淀A:BaSO4_，沉淀B:__AgCl。⑵_使溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀⑶Na2CO3（填化学式）杂质；稀HNO3（填化学式），结晶（填操作名称）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C3H8，写出其完全燃烧的化学方程式。；小明家欲将石油液气灶改为天然气灶，他应将空气进气管口调减小（填“大”或“小”）；现有乙烯（C2H4）与环丙烷（C3H6）的混合气28千克，其中碳原子的质量为千克。参考答案：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；小；24。略18.新制氯水呈现______色，说明氯水中存在________，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变红色，说明氯水中存在________，稍振荡，颜色_____，说明氯水中存在______。将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶溶液先变______说明溶液呈_______性，稍振荡现象是：_______说明________具有_______性。参考答案：__浅黄绿色，____氯气分子，___H+，__褪色，__次氯酸分子___。先变_红__说明溶液呈__碱_性，____褪色_说明___过氧化钠_具有__漂白_性。略19.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2＝2H2O。（1）工作时，电解质溶液中阴离子移向_______极。（填“正”或“负”）（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋，则其正极反应式为___________。（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___________。参考答案：(1)负(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O【分析】原电池放电时，电子由负极经导线流向正极；负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阴离子移向负极。【详解】（1）工作时，电解质溶液中阴离子移向负极。（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋，总反应式-负极反应式得正极反应式，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，负极是氢气失电子发生氧化反应，负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。【点睛】任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，相减便可以得出另一个电极反应方程式。