河南省许昌市蒋李集镇第一高级中学高一化学联考试题含解析.docx

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河南省许昌市蒋李集镇第一高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图，以下图说法正确的是（）A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒参考答案：D解：A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．故选D．2.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:()A.18O只存在于乙酸乙酯中B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102参考答案：C 3.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是A.盐酸B.硫酸C.氨水D.氢氧化钠溶液参考答案：D略4.X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2 B．XYZ3 C．X2YZ2 D．X3YZ2参考答案：A略5.检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液参考答案：D略6.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂参考答案：A试题分析：A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。7.元素只有某种同位素的氯化物RClx，已知该氯化物为离子化合物，在RClx中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为A.YZR B.Y+ZZR C.Y+Zx+ZR D.X+Y+ZX+ZR参考答案：D化合物中R元素的质子数＝Z+X，质量数＝质子数+中子数＝Z+X+Y，所以该同位素的符号是，答案选D。8.将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的浓度为0.20mol/L。向其中加入等体积0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K＋的浓度是()A.0.40mol/L B.0.1mol/L C.0.225mol/L D.0.20mol/L参考答案：B加入等体积0.20mol/L的KOH溶液，生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应可知，c(Al3+)=0.2/3 mol/L,反应后溶液的体积加倍，此时混合溶液中含有的离子及其浓度为：Al3+：(0.2/3)/2=0.1/3 mol/L；SO42-：0.20/2=0.10mol/L；K＋：c mol/L；根据电荷守恒规律可知：3×0.1/3+c×1=0.10×2；解之得c=0.1mol/L，B正确；正确选项B。点睛：电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，遵循电荷守恒规律。9.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－C.Fe2+、H+、Na+、NO3－D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－参考答案：B A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－中Fe3++3 SCN－=Fe(SCN)3所以A错；B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－中个离子都不能发生反应，所以能共存，故B正确；C.Fe2+、H+、Na+、NO3－中C.Fe2+、H+、NO3－之间发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C错；D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－中，HCO3－和H+和OH－不能共存，故D错；本题正确选项为：B。点睛：此题考查离子共存问题。解答时注意离子共存的条件，如：能生成难溶物质，难电离物质，易挥发性物质，能发生氧化还原反应的离子等离子都不能共存。10.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A．右边与左边分子数之比为4：1 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，A．气体的物质的量之比等于其分子数之比；B．根据m=nM计算CO质量；C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；D．隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等．【解答】解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，A．气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；B．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故B错误；C．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故C正确；D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol﹣0.25mol=0.75mol，故D错误；故选C．11.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．SO2 B．CO C．CO2 D．悬浮颗粒参考答案：C略12.下列物质属于电解质并且能导电的是（）A．Na2CO3?10H2O晶体B．熔融的Al2O3 C．稀硫酸D．蔗糖参考答案：B解：A．Na2CO3?10H2O晶体是电解质，但由于无自由移动的离子或电子，故不能导电，故A错误；B．熔融的Al2O3是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质，故B正确；C．稀硫酸中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但稀硫酸为混合物，不是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误。13.乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是A．乙酸难溶于水B．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝参考答案：C略14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．X2为0.2 mol·L－1 B．Y2为0.2 mol·L－1 C．Z为0.3 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1参考答案：C 15.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：收集NO2气体B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：（1）试管A中发生的化学反应方程式是。（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有性。（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是。参考答案：（9分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2)溶液由无色变成红色；（1分）氧化性（1分）（3）吸收尾气，防止环境污染；（1分）SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2（2分）（4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一种，其他合理答案即可（1分）（5）抽出铜丝到液面上（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是。（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸E．降低温度（4）EF段产生H2的反应速率为mL·min－1。参考答案：略18.X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．周期表中X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性．回答下列问题：（1）L元素形成单质的名称为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为．（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为．参考答案：（1）氧气、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）；；（3）34；（4）NH4++OH﹣NH3↑+H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．周期表中X原子半径最小，则X为H元素；Y元素形成化合物种类最多，则Y为C元素；Z元素的氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；常温下L可以形成两种液态氢化物，则L为O元素；M的最高价氧化物对应的水化物呈两性，则M为Al，据此解答．解答：解：X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．周期表中X原子半径最小，则X为H元素；Y元素形成化合物种类最多，则Y为C元素；Z元素的氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；常温下L可以形成两种液态氢化物，则L为O元素；M的最高价氧化物对应的水化物呈两性，则M为Al，（1）L为O元素，形成的单质为氧气、臭氧；M为Al元素，处于第三周期ⅢA族；H原子半径最小，同周期水原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，故答案为：氧气、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）N、H两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3、B为N2H4，NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，N2H4分子中N原子之间形成1对共用电子对、N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为：，故答案为：；；（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与O元素为同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数=8+8+18=34，故答案为：34；（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物为NH4NO3，与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，（4）中注意稀溶液反应得到一水合氨，浓溶液或加热条件下得到氨气．19.（8分）有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1）属于离子化合物是___________；属于共价化合物是___________；(2）只由离子键构成的物质是________；(3)只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是________；(4)由极性键和非极性键构成的物质是______________；(5)由离子键和极性键构成的物质是_____________；(6)由离子键和非极性键构成的物质是________________。参考答案：(8分)(1）②③⑥⑦；④⑤(2）⑥(3)④；①略。