安徽省宿州市屏山中学2020年高一化学测试题含解析.docx

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安徽省宿州市屏山中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用一种试剂就能将氯化钾、溴化钾、碘化钾三种无色溶液鉴别开来，此试剂是（）A．溴水B．NaOH溶液C．硝酸钡溶液D．硝酸银溶液参考答案：D略2.下列说法中不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢参考答案：C 3.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A.天然气是二级能源B.石油是二级能源C.电能是一级能源D.水力是一级能源参考答案：D略4.关于2 molCO2的叙述中，正确的是（）A．质量为44g B．质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．有4mol原子参考答案：B略5.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈酸性Z元素最高正价是+7A.元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12C B．元素Z的非金属性比元素T弱C．Y和T位于同一主族D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸参考答案：D略6.水溶液中下列电离方程式错误的是（）A.NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－B.NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－C.H2SO4＝2H＋+SO42－D.KClO3＝K＋+ClO3-参考答案：略7.兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子参考答案：C略8.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积（同温、同压）的CO2，消耗的物质的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A．只有①③B．只有②③C．①②③D．①②③④参考答案：A略9.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA参考答案：C略10.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A．Fe2+B．H+C．Cu2+和Fe2+D．Fe3+和Cu2+参考答案：A 11.14C可用于考古，“14”是指（）A．质量数B．核外电子数C．中子数D．质子数参考答案：A【考点】核素．【分析】14C中含有的质子数为6，质量数为14．【解答】解：14C中含有的质子数为6，质量数为14，故选A．12.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca B．非金属性：F＞O＞S＞P C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2 D．氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3参考答案：B略13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHNa2O参考答案：C略14.下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是（）A．盐酸B．稀硫酸C．溴水D．硫酸铜溶液参考答案：C略15.100mL0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（）A．0.2mol?L﹣1 B．0.25 mol?L﹣1 C．0.4 mol?L﹣1 D．0.5 mol?L﹣1参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42﹣离子物质的量，两溶质含有的SO42﹣的物质的量之和为混合溶液中SO42﹣离子的物质的量，根据公式c=来计算SO42﹣离子的物质的量浓度．【解答】解：Na2SO4的物质的量为0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol，则n（SO42﹣）=为0.03 mol，Al2（SO4）3的物质的量为：0.05mL×0.2mol/L=0.01 mol，则n（SO42﹣）=3×0.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO42﹣）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度==0.40mol/L，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是参考答案：（1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽；品红溶液，验证产物中有SO2；澄清石灰水，验证产物中有CO2（3）紫色未全部褪去略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_____。（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量，已知（见图）：则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于_____kJ。（3）请将Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+设计成原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液___参考答案：(1)D(2)391(3)【分析】（1）根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热；（2）3H2+N2?2NH3，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算得到；（3）根据Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，Zn发生氧化反应，所以Zn作负极，Ag+发生还原反应生成Ag，所以可溶性硝酸银作电解质溶液，用石墨作正极。【详解】（1）A+B→C为放热反应，则A+B的总能量大于生成C的总能量，排除选项A、B，A+B→X（吸热），则X的能量大于A+B的总能量，X→C（放热），则X的能量大于C的总能量，排除选项C，答案选D；（2）工业合成氨反应为：3H2+N2?2NH3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8-6×N-H键键能=-92.2，N-H键键能=+391kJ；（3）根据Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，Zn发生氧化反应，所以Zn作负极，Ag+发生还原反应生成Ag，所以可溶性硝酸银作电解质溶液，用石墨作正极，简易装置图如下。【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断。18.汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO===N2+4CO2①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：②该反应中氧化剂是___，还原剂是___，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。参考答案：略19.（9分)在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4)外）（1)与水反应最剧烈的金属是_____________。（2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。（4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。（5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________。（6)原子半径最小的元素是_____________。（7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。（8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。参考答案：（共9分，每小题各1分)（1)K（2)F2（3)Cl2（4)白磷（5)Na；（6)H（7)N（8)HF（9)Cl略。