贵州省遵义市尹珍中学高一化学下学期期末试卷含解析.docx

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贵州省遵义市尹珍中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（）A.①②③⑤B.①③④⑤C.②③④⑥D.②③⑤⑥参考答案：A【分析】根据饱和氯化钠溶液、蒸馏水的二者蒸发后的现象不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别。【详解】①蒸发后，饱和的氯化钠溶液由固体残留，蒸馏水没有，故①正确；②饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故②正确；③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不含电解质，不能导电，故③正确；④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，故④错误；⑤饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故⑤正确；⑥加食醋后现象都不明显，故⑥错误；故正确的有：①②③⑤。故选A。2.下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.盐酸C.Na2SiO3溶液D.医用酒精参考答案：A A、液氯由Cl2分子构成，是纯净物，故A正确；B、盐酸是HCl气体的水溶液，属于混合物，故B错误；C、Na2SiO3溶液由Na2SiO3溶于水形成，属于混合物，故C错误；D、医用酒精含酒精75%的水溶液，属于混合物，故D错误；故选A。3.下列说法正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．电离能最小的电子能量最高C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同参考答案：B略4.某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是A．此混合物中的醛一定是甲醛B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1 D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1参考答案：略5.下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银参考答案：D试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。6.下列操作中正确的是（）A．加热液体B．加入固体粉末C．倾倒液体D．尾气吸收参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．试管中液态体积不能超过试管容积的；B．应该先将试管横放，然后用药匙将固体粉末送入试管底部；C．倾倒液态时需要做到：瓶塞倒放、标签向手心、瓶口对试管口、试管倾斜；D．氯化氢气体极易溶于水，稀释HCl气体时必须防止倒吸，图示装置中易发生倒吸现象．【解答】解：A．给试管中液态加热时，试管中液态体积不能超过试管容积的，故A错误；B．向试管中加入固体粉末时，应该先将试管横放，图示操作方法不合理，故B错误；C．倾倒液体时，瓶塞要倒放，试管稍稍倾斜，试管口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，图示操作合理，故C正确；D．由于HCl气体极易溶于水，稀释氯化氢时必须使用防倒吸装置，图示装置中会发生倒吸现象，故D错误；故选C．7.下列说法中正确的是（）A.NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B.H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C.NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同D.碘沸点低、易升华，是因为分子中的I﹣I键能较小参考答案：C分析：A.先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；B.氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系；C.NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，气化时，克服的作用力不相同；D.碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关。详解：A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-；故A错误；B.氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，故B错误；C.NaCl是离子化合物含有离子键，HCl是共价化合物含有共价键，气化时，克服的作用力不相同，故C正确；D.碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；所以本题答案为C。8.欲配制100ml 1.0 mol/L Na OH溶液，正确的方法是①将4.0 gNa OH溶于100ml水中②将4.0 gNa OH溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/LNa OH溶液用水稀释至100 ml A．①②B．②③C．①③D．①②③参考答案：B略9.下列说法中正确的是A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水、雾、豆浆、牛奶等B．胶体的分散质粒子的直径为1nm-10nm C．墨水属于胶体，所以不同品牌的墨水不能混合使用D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应参考答案：C略10.2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。据报道，元素137 55Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，137 55Cs的半衰期达30年。请问该元素原子内的中子数与电子数之差为）A．27 B．55 C．82 D．137参考答案：A略11.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是()A．Na2O2B．Na2OC．NaD．CuO参考答案：A略12.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为A．产生BaSO4和BaSO3沉淀B．无沉淀产生C．产生BaSO4沉淀D．产生BaSO3沉淀参考答案：D 13.下列物质中属于电解质的是A.CO2 B.K2SO4 C.石墨D.NaOH溶液参考答案：B略14.在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是A.T1大于T2 B.Y一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B略15.将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L，则a︰b为（）A.1:1 B.4:3 C.3:4 D.8:9[参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：(1).B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式。②被还原的H2SO4的物质的量()。A小于0.45摩B等于0.45摩C在0.45摩与0.90摩之间D大于0.90摩③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。参考答案：（14分）(1)B装置中导气管长进短出（2分）(2)①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；SO2+2OH-====SO32-+H2O（2分）②A（2分）③A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）(3)无明显现象（2分）附着红色的铜（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为,。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。参考答案：略18.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈性，并可能具有性。参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（4）（1）（5）碱性漂白性（强氧化性）略19.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：用CO(g)还原NO2(g)的能量转化关系如图所示。若用标准状况下22.4LCO，还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______kJ（用含有a的代数式表示）。（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2若1molCH4还原NO2至N2和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______。参考答案：(1)2 a/4(2)﹣1160kJ/mol解析：(1)发生反应：4CO+2NO2=N2+4CO2，CO物质的量为=1mol，根据C元素化合价变化可知转移电子为1mol×2=2mol；由图可知4mol CO反应时放出热量为a kJ，则0.1mol CO反应放出的热量为a kJ×=0.25a kJ；(3)已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ，(①+②)×可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1，则(-574KJ?mol-1+△H2)×=-867kJ?mol-1，解得△H2=-1160kJ/mol.点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。