辽宁省沈阳市白塔中学高一化学下学期摸底试题含解析.docx

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辽宁省沈阳市白塔中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－Pa kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol C．(4c＋12b－4a－5d)kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol参考答案：A略2.在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.4 L CH4②1 mol HCl分子③27.2 g H2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是A.体积：②＞③＞④＞①B.密度：②＞③＞①＞④C.质量：②＞③＞④＞①D.H原子个数：①＞③＞④＞②参考答案：D试题分析：①13．44L CH4物质的量为=0．6mol，②1molHCl，③27．2g H2S的物质的量为=0．8mol，④2．408×1023个NH3分子的物质的量为＝0．4mol。A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，A错误；B．各物质的摩尔质量分别为：①CH4为16g/mol，②HCl为36．5g/mol，③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B错误；C．各物质的质量分别为：①CH4为0．6mol×16g/mol=9．6g，②HCl为1mol×36．5g/mol=36．5g，③H2S 27．2g，④NH3为0．4mol×17g/mol=6．8g，所以质量②＞③＞①＞④，C错误；D．各物质中H原子的物质的量分别为：①CH4为0．6mol×4=2．4mol，②HCl为1mol，③H2S 0．8mol×2=1．6mol，④NH3为0．4mol×3=1．2mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D正确；答案选D。【名师点晴】话题涉及常用化学计量有关计算、阿伏加德罗定律及推论，旨在考查学生对基础知识的掌握。掌握阿伏加德罗常数及其推论以及与物质的量相关的计算式和使用条件、范围是解答的关键。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：①同温同压下，V1/V2=n1/n2；②同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；④同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；【解答】解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；故选：A．4.下列说法正确的是A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面B.C4H10的同分异构体有2种，其沸点相同C.乙烯可以与氯化氢发生加成反应得到一氯乙烷D.苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应参考答案：C【详解】A.甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共平面，A项错误；B.C4H10有正丁烷与异丁烷2种同分异构体，但因分子内支链不同，则沸点不同，B项错误；C.乙烯可以与氯化氢发生加成反应得到一氯乙烷，C项正确；D.苯与溴水不反应，可发生萃取，为物理变化，而不是取代反应，D项错误；答案选C。5.对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性参考答案：C略6.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D 7.关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）A．N2和H2全部转化为NH3 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 D．若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，各物质的浓度不再发生改变，外界条件发生改变，可使平衡发生移动，据此分析．【解答】解：A．合成氨的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，故A错误；B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故B错误；C．达到平衡状态是N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，与起始的量有关，故C错误；D．外界条件发生改变，平衡发生移动，所以化学反应的限度可能随之改变，故D正确．故选D．8.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变参考答案：A【考点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断．【解答】解：反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态．A、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；C、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；D、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确．故选A．9.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、LiT。有关LiH、LiD、LiT的叙述正确的是A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1 C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同参考答案：C试题分析：A、质子数相同，故错误；B、中子数分别为4、5、6，故错误；C、摩尔质量分别为8、9、10，故正确；D、化学性质相同，故错误。10.下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S B.浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C.可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D.棉花接触浓硫酸后会变黑参考答案：D硫化氢有强还原性，浓硫酸能与硫化氢发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故A错误；常温下，浓硫酸与铁和铝反应钝化，故B错误；浓硫酸稀释放热，可将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中进行稀释，故C错误；浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，故D正确。11.下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是A B C D参考答案：B略12.一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（）A．胶体有丁达尔效应B．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间C．胶体粒子很小，不受重力作用D．同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，据此解题．【解答】解：胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定．故选D．13.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合参考答案：B略14.随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A略15.下面实验操作可以实现实验目的的是A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：。装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_________。⑵装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑶设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________。⑷装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_________________。参考答案：⑴MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；⑵d；⑶黄；氯气的氧化性强于溴E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；⑷2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是________。(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________(填序号)。①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________。(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。(填化学式)。(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为____________________。参考答案：(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化)(2)①③(3)NH3?H2ONH4++OH－(4)Cl2、Na2O2(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3【分析】（1）与水反应，A族发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应；（2）CaO能与水反应，吸收水蒸气；（3）一水合氨不完全电离；（4）根据氧化还原反应中氧化剂还原剂进行判断；(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应生成氯化铁。【详解】（1）与水反应，A组发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应，故根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是是否属于氧化还原反应或是否有电子转移、或是否有化合价变化；（2）CaO能与水反应，吸收水蒸气，故①③正确；（3）D组中NH3的水溶液呈弱碱性的原因是:NH3·H2O发生电离:NH3?H2ONH4++OH－，产生OH-；（4）B组中与水反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的有氯气，过氧化钠和二氧化氮；Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气，每个氯原子得电子或失电子个数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每个过氧化钠化学式中氧原子得失数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中NO2既是还原剂，也是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是Cl2、Na2O2；(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3。18.在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_____________________。参考答案：白色沉淀、Al3++3OH-=Al(OH)3↓沉淀溶解、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O略19.金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）实验室一般将Na保存在__________中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为______________；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________。（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂________（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式）。（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）______________。参考答案：(1)煤油NaHCO3 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2)KSCN 2Fe3++Fe=3Fe2+(3)Ca(ClO)2(4)2OH－+SiO2=SiO32－+H2O。