2020年山西省运城市黄营中学高三化学测试题含解析.docx

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2020年山西省运城市黄营中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机化合物的说法正确的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：D A．乙烯与溴水发生加成反应，苯和溴水不反应，发生萃取，溶液分层，原理不同，故A错误；B．化合物的名称为2，4-二甲基-庚烷，故B错误；C．纤维素和油脂都能发生水解反应，但只有纤维素是高分子化合物，故C错误；D．甲烷可与Cl2光照条件下发生取代反应，苯与液溴在铁粉作用下发生取代反，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯类可发生水解，故D正确；答案为D。2.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断．解答：解：设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，注意氨水、酒精的浓度越大、密度越小．3.常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c(OH—)＝c(H+)+c(HA)参考答案：D略4.下列物质转化在给定条件下能实现的是①；②③；④⑤A.①④⑤B.②③④C.②④⑤D.①③⑤参考答案：D略5.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等参考答案：AC 6.下列实验装置能达到实验目的是（）A．B．海水蒸馏钾在空气中的燃烧C．D．测定中和热牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B解：A．图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故A错误；B．在坩埚中可完成K的燃烧反应，图中实验操作合理，故B正确；C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误；D．由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选B．7.（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性气体，可用作火箭燃料。已知在101kpa,320g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624KJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。（2）肼--—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是负极的电极反应是。（3）下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应式是；②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20％）（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。参考答案：（1）N2H4(l)+O2（g）＝N2(g)+2H2O(l)△H＝-624KJ/mol（2）O 2+2H2O+4e-＝4H2O+N2↑（3）①Cu2++2e-=Cu②112（4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移B.常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA C.lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子D.84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA参考答案：A A、Cl2与NaOH溶液反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol氯气反应后有NA个电子转移，A正确；B、没有溶液的体积，因此无法计算微粒的数目，B错误；C、SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，所以lmolSO2不可能完全反应，故转移电子的数目一定小于2NA个，C错误；D、NaHCO3固体是由Na＋和HCO3－构成的，其中没有CO32－，故D错误。本题正确答案为A。点睛：根据pH的数值只能求出H+或OH—的浓度，学生往往忽略溶液的体积而做错；NaHCO3在固体时的构成微粒（Na＋和HCO3－）与在溶液中存在的微粒（Na＋、CO32—、OH—、HCO3－等）是不同的。9.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)参考答案：C略10.下列有关金属的工业制法中，正确的是A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝参考答案：B试题分析：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.19g羟基（-18OH）所含中子数为10NA B.标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键C.1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NA D.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA参考答案：A【详解】A．19g羟基(-18OH)的物质的量为=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1mol羟基(-18OH)中含10NA个中子，故A正确；B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误；故选A。12.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．丙烯C．C5H12 D．乙炔参考答案：答案：C 13.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS B．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al参考答案：C略14.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项。