山东省青州一中2020届高三化学一轮复习第10章第5讲实验数据的处理分析第6讲变量与规律探究实验第7讲实验作图题跟踪训练鲁科版.doc

会员专享推荐 · 你可能也用得上更多

开通会员，畅读全站文档

本篇文档已为你保留

本篇文档价值 ~~¥35.00~~会员免费解锁

全文不限次阅读，剩余内容即刻解锁
高速下载通道，免排队、无等待
专属客服 1 对 1 答疑，优先响应
每日赠送下载券，本篇文档免费送

有 86 篇商业计划书正在上传

下载原文档

山东青州一中2020届高三一轮化学复习（鲁科版）第10章化学实验第5讲实验数据的处理分析第6讲变量与规律探究实验第7讲实验作图题非选择题(共100分)1．(15分)在0℃、1.01×105 Pa时进行下列实验：甲、乙、丙三组实验各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下。试求：实验序号甲乙丙合金质量(mg)510765918气体体积(mL)560672672(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)合金中各成分的质量分数。(3)在丙组实验之后，若剩余合金中的铝粉恰好完全溶解，还需向容器中加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液________________mL。(设剩余合金与原合金成分相同)2．(18分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：[提出假设]假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的(填微粒的化学式，下同)。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中__________引起的。[设计实验方案]为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：。假设2方案：。（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是。(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。3．(25分)甲酸(HCOOH)是一种有刺激性臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH H2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸。①从下图挑选所需的仪器，在虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂。②装置Ⅱ的作用是______________________________________________________。(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：2CuSO4＋4NaHCO3===Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2SO4＋H2O Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑实验步骤如下：碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________________________________________________________________________。②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到________________________________(填写实验现象)，说明温度过高。4．(20分)研究性学习小组进行SO2性质的探究实验。(1)将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是______________________________________________________。②溴水溶液，现象是________________________________________________________。③硫化钠溶液，现象是___________________________________________________。(2)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。①原因__________________________，验证方法____________________________________________________________________________________________________。②原因__________________________________________________________________，验证方法________________________________________________________________。③原因____________________________________________________________________，验证方法_________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．(22分)(1)某科研小组发现某不锈钢材料在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从稀硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu中选择两种试剂，设计最佳实验方案，验证该钢材易在盐溶液中被腐蚀。有关化学方程式是___________________________________，实验现象是_____________________________________________________________。(2)在(1)答案中选择一个反应设计成原电池。画出该原电池装置图，标出正、负极材料名称并写出正极的电极反应式。正极反应式为：__________________________________________________________。(3)为确认上述原电池反应的氧化产物，取少量反应后的溶液于一支试管中，若出现下列情况通过分析加以说明。A．若先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入几滴氯水，溶液立即显红色，说明________________________________________________________________________________________________________________________________________________。B．若滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变成红色，说明_________________________________________________________________________________________________。C．若先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入几滴氯水，也无明显现象，说明________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案1．(1)2 mol·L-1(2)Mg：47.1%Al：52.9%(3)78 2．(1)[提出假设]Br2Fe3＋[设计实验方案]向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色(2)假设2不可行因为Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－3.(1)①如右图所示②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中(2)①研细并混合均匀②出现黑色固体4．(1)①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)(2)①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质②所用硫酸不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该硫酸不是浓硫酸5.(1)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu不锈钢表面有紫红色物质析出(2)原电池装置如图所示(电极材料名称、正负极符号未标或标错不给分。其他合理答案均给分)Cu2++2e—―→Cu(3)A.钢铁的氧化产物是Fe2+B．溶液中部分Fe2+被空气氧化成Fe3+C．氯水久置失效。