河南省洛阳市偃师实验高级中学高二化学期末试卷含解析.docx

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河南省洛阳市偃师实验高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅B.对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深C.反应（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡参考答案：B略2.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．解答：解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确；③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题．3.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl C．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3参考答案：C略4.物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）①KHSO4②K2SO4③K2CO3④KHCO3 A．④③②①B．③④②①C．③②④①D．①②③④参考答案：B略5.某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是()A．F B．C C．O D．N参考答案：B略6.下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（）A．基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素参考答案：D略7.．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略8.．将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应:CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．5.75倍B．11.5倍C．23倍D．30.67倍参考答案：B略9.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（）A.27%B.54%C.28%D.无法计算参考答案：B略10.下列说法正确的是A．CuSO4·5H2O是一种混合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体参考答案：D 11.除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2参考答案：B略12.在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（）Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．C被还原生成CO参考答案：C略13.室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。该气体可能是()A．甲醛B．甲烷C．一氧化碳D．二氧化碳参考答案：A略14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B.温度控制在500℃有利于合成氨反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来参考答案：BC 15.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）除去Ag中少量Cu的两种方法：（1）干AgCl和干Na2CO3混合加热得Ag。反应方程式为：（2）在微酸性（H2SO4）条件下AgCl和Zn反应得Ag。反应方程为：参考答案：（1）4AgCl+2 Na2CO3=4NaCl+2CO2+4Ag+O2(2分)（2）2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机分子中，不同氢原子在PMR中对应不同的峰（信号），且峰的强度与分子中同类氢原子个数成正比。例如丙烷分子有两种不同的H（甲基中的H和亚甲基中的H），PMR有两个峰，且两个峰的强度比为6∶2（或写成3∶1，前者为甲基上氢对应的峰，后者为亚甲基上氢对应的峰）；同理，甲醇分子的PMR有两个峰，且强度比为3∶1。（1）乙烷分子的PMR有个峰；苯甲酸(－COOH)分子的PMR有个峰。（2）在运用PMR谱确定C2H6O结构时，在核磁共振谱上给出的峰有两组，其中一组只有一个信号峰，该组信号峰对应物质的结构简式为，另一组有三个信号峰，则三个信号峰的强度比为。（3）化学式为C5H12的物质有多种，其中有一种在核磁共振谱上的信号峰有4个，该物质的结构简式为，另有一种在核磁共振谱上的信号峰只有1个，该物质名称为。参考答案：⑴1 4⑵CH3OCH3 1∶2∶3⑶(CH3)2CHCH2CH3 2,2-二甲基丙烷18.（8分）按要求书写离子方程式：（1）四氧化三铁溶于稀硝酸的化学方程式：___________________________________________（2）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_____________________________________（3）制备漂白粉的化学方程式：_____________________________________________________（4）氯仿与氯气在光照条件下反应的化学方程式：_____________________________________参考答案：（1）3Fe3O4＋28HNO3(稀)＝9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O（2）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（3）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（4）CHCl3+Cl2CCl4+HCl略19.某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是：装置中棉花的作用是．（2）该小组同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，观察到美丽的红色喷泉，据此现象说明氨气具有的性质是．参考答案：（1）向下排空气法；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气；（2）氨气极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性．考点：氨的制取和性质．分析：（1）根据氨气的溶解性及密度确定收集方法；氨气有刺激性气味，能污染大气；（2）无色酚酞试液遇碱变红色，极易溶于水的气体能形成喷泉．解答：解：（1）氨气极易溶于水，所以不能采用排水法收集氨气，氨气的密度小于空气且常温下和氧气不反应，根据图象知，氨气采用向下排空气法收集；氨气有刺激性气味，能污染大气，为防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气，用棉花塞在试管口，故答案为：向下排空气法；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气；（2）无色酚酞遇碱变红色，根据图2喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉，则氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉，故答案为：氨气极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性．点评：本题主要考查了氨气的性质和制取，掌握铵盐和氨气的性质是解答的关键，题目难度不大，注意实验室制氨气的反应原理和形成喷泉的原理．。