河北省邯郸市固镇中学高二化学测试题含解析.docx

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河北省邯郸市固镇中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列同学饮食习惯科学的是A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水参考答案：B略2.工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应达到平衡后，改变某一个条件，如图示意图曲线①～⑧中正确的是（）A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦参考答案：B解：由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，所以图中①⑤⑦三条曲线是正确的，故选B。3.有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是A.C2H6B.C2H6OC.C2H6O2D.C3H6O3参考答案：B略4.氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O参考答案：C试题分析：氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，氯气、HCl不具有漂白性，故选C．5.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（）A．原子半径：C＞A B．气态氢化物的稳定性：A＞B C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D D．D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物参考答案：A略6.将1mol/L的CuSO4溶液2 mL与0.5mol/L的NaOH溶液4 mL相互混合后，再加入40%的甲醛溶液0.5毫升，煮沸后未见红色沉淀出现。实验失败的主要原因是A．甲醛用量不足B．硫酸铜用量不足C．加热时间太短D．氢氧化钠用量不足参考答案：D 7.下列物质：①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有()A．①⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑥D．②③④参考答案：D略8.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L－1·min－1 B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2 C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃时向容器中再充入2 mol A和1 mol B，达到平衡，A的体积分数小于0.5参考答案：D 9.将110 mL N2和130 mL H2在一定条件下合成氨，当达到平衡时混合气体的总体积变为200 mL，则生成氨气()A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．40 mL参考答案：D运用反应前后的体积差进行分析，气体缩小的体积即为生成氨气的体积。10.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgS B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰来中和酸性废水Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O D．用H2SO4来中和碱性废水2H++2OH﹣═H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．硫化汞为沉淀，应标沉淀符号；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；C．氢氧化钙与氢离子反应生成钙离子和水；D．原子个数不守恒．解答：解：A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，离子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A错误；B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸，离子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B错误；C．用熟石灰来中和酸性废水，离子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正确；D．用H2SO4来中和碱性废水，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分．11.下列关于药物的使用说法正确的是()A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A略12.下列有关氯水的表述不正确的是A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度参考答案：A略13.在烷烃同系物中，含碳元素质量百分率最大应接近于A 75%B 80%C 85.7%D 92.3%参考答案：C 14.下列现象中，不一定发生了化学变化的是()A．瓦斯爆炸B．NaOH溶液放在空气中质量增加了C．有水滴产生的过程D．煤气中毒参考答案：C 15.下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是A.对二甲苯B.甲酸乙酯C.丙烯酸D.乙酸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制2500.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为。（保留小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其二价离子的电子排布式为（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E基态原子的电子排布式为参考答案：（1）N（2）略（3）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（4）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 18.（11分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是。（3）某元素的特征电子排布式为nsn npn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为。（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。（5）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为，转变温度前后两者的密度比（1183 K以下与1183 K以上之比）（用根号表示）。参考答案：（1）⑨（2）苯分子晶体（3）1三角锥形（4）（5）8 12略19.下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。

①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式_______。(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是（填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为；其化学反应方程式为：。(5)写出由C氧化生成D的化学反应方程式：。参考答案：(1)1,2-二溴乙烷(2)4(3)②③(4)取代反应(5)。