湖北省荆门市雁门口镇中学高二化学下学期期末试卷含解析.docx

会员专享推荐 · 你可能也用得上更多

开通会员，畅读全站文档

本篇文档已为你保留

本篇文档价值 ~~¥35.00~~会员免费解锁

全文不限次阅读，剩余内容即刻解锁
高速下载通道，免排队、无等待
专属客服 1 对 1 答疑，优先响应
每日赠送下载券，本篇文档免费送

有 86 篇商业计划书正在上传

下载原文档

湖北省荆门市雁门口镇中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六种溶液鉴别开的是A．FeCl3溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．CCl4参考答案：A略2.下列生活中现象与盐类水解无关的是A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．粗盐在空气中易潮解D．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂参考答案：C略3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键参考答案：C略4.纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，电池的总反应为：下列说法不正确的是()A．作负极，放电时Zn附近区域PH变大B．电子经外电路流向极C．放电过程不需要消耗KOH D．正极反应：参考答案：A略5.在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl参考答案：A 6.以下能级符号不正确的是A.6s B.2d C.3p D.7f参考答案：B 7.在含有Na+的溶液中,还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：①原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-C.Fe2+、CO32-、I-、D.Fe2+、I-、SO32-参考答案：D略8.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是()参考答案：D略9.下列说法正确的是A.蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水不能鉴别苯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OH D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成3种二肽参考答案：B略10.目前我国许多城市和地区都定期公布空气质量报告，以北京为例，监测大气污染物的指标主要包括A．CO可吸入颗粒物B．CO可吸入颗粒物C．CO可吸入颗粒物D．CO可吸入颗粒物参考答案：B 11.下列选项说法正确的是（）A．实验室测定市售食醋总酸含量时需对食醋进行稀释10倍，目的是减少食醋挥发带来的测定误差B．使用KI溶液即可鉴别NaNO2和NaCl溶液C．用电子天平称取NaCl固体112.110 g D．取1 mL苯酚浊液，滴加5 mL 2 mol/L NaOH溶液，苯酚浊液澄清可以说明是由于苯酚与NaOH发生反应参考答案：C略12.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：1参考答案：B 13.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动参考答案：A由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。14.在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（）A．X＝2 B．平衡时混合气体密度增大C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1 D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡参考答案：A略15.下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A．CH3CH2OH B．C．D．参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B中发生反应的化学方程式是__________。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。（3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为__________，被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为__________（保留一位小数）。参考答案：（1）分液漏斗，浓盐酸，，（2）。（3）①将U形管置于冷水浴中。②。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。（4）1 65.5%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。瑞士科学家维特里希等三人即是利用核磁共振技术测定生物大分子的三维结构而获得2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的结构式为：，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。⑴下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是________A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3⑵化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为。B的PMR谱上有个峰，强度比为。参考答案：(1)AD；(2)BrCH2CH2Br，两，1∶3 18.（12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知某温度下2HI(g)H2(g)+I2(g)=+A kJ·mol K=4.0）容器甲乙丙反应物投入量2 mol HI1 mol H2+1 1mol I22 mol HI+1 mol H2+1 mol I2HI的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率（1）根据上表回答问题①c1、c3的关系式为②a、b的关系式为③p2、p3的关系式为④与的关系式为（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为。（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为mol·L·min（用含有c2的代数式表示）（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是（填“向左”、“向右”或“不动”）（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比（填“增大”、“不变”或“减小”）参考答案：（12分）（1）①2c1=c3②a+b=A③2p2=p3④+=1（各2分）（2）c(H2)﹒c(I2)/c2(HI)（3）c2/2（4）向右（5）增大（各1分）略19.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶1∶4 C．3∶3∶8 D．1∶3∶1参考答案：B。