山西省太原市煤炭气化集团有限责任公司第一中学高三化学模拟试卷含解析.docx

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山西省太原市煤炭气化集团有限责任公司第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．使红色布条退色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）参考答案：C考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水显酸性，能与碳酸钙反应生成CO2气体，固体溶解，故A不选；B．氯水含有氯气，具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B不选；C．HCl不具有漂白性，不能使布条褪色，故C选；D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选C．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质2.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是A.它的一氯代物有6种B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯（）互为同分异构体D.—定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略3.下列实验中工作原理和比色法相同的是（）A.酸碱中和滴定测待测液的浓度B.利用沉淀法测定碳酸钠的纯度C.利用PH试纸测溶液的PH值D.测定中和热参考答案：C略4.25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A．等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+)∶①>③>②B．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液(a＋b＝14)充分混合时，可能有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．已知Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝6.2×10－10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数D．向20 mL氨水中加入10 mL等浓度的盐酸，有c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]参考答案：C A项，②中NH4+与HCO3-发生相互促进的水解反应，水解程度增大，①、③中NH发生水解，故c(NH4+)的大小顺序为①>③>②，不符合题意；B项，pH之和为14的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，故c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，不符合题意；C项，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等体积、等浓度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN－的水解程度大于ClO－的，则等体积、等浓度的NaClO溶液中的OH－数目小于NaCN溶液中的OH－数目，故H＋的数目关系相反，根据电荷守恒有n(Na＋)＋n(H＋)＝n(ClO－)＋n(OH－)，n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，两溶液中离子的总数均应为2[n(Na＋)＋n(H＋)]，故NaClO溶液中的离子总数大，符合题意；D项，NH3·H2O与HCl反应后，得到等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，故根据电荷守恒有c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒有c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，两式消去c(Cl－)得c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]，不符合题意。5.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物参考答案：D略6.利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）A、NH3·H2O、AgNO3 B、CH3COOH、NH3·H2O C、NaOH、AlCl3 D、H2SO4、Ba(OH)2参考答案：答案;D 7.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH－=CO32－+H2O B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH－+6H2O=2Al[(OH)4]－+3H2↑C：取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象参考答案：C解析：A、导致易拉罐变瘪是因为CO2和NaOH反应，压强减小，正确；B、导致易拉罐又鼓起来，因为Al和NaOH反应放出氢气，压强增大，正确；C、取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，能发生4个化学反应，错误；D、NH3和HCl反应生成NH4Cl，Al和盐酸反应放出氢气，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，正确；选C。8.下列物质的性质和应用相对应的是（）A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁参考答案：C试题分析：A．液氨气化要吸热，因此可用作制冷剂，错误；B．Al2O3熔点很高，故可用作耐火坩埚，错误；C．硅胶吸附水能力强，无毒、无腐蚀性，故可用作食品干燥剂，正确；D．MgO是一种电解质，但是由于其熔点高，融化需要吸收大量的热，故一般不用来工业电解冶炼金属镁，而是用电解熔融的MgCl2的方法，错误。9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（）A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为0.2 mol/L B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.H2SO4浓度为2.5 mol·L－1参考答案：D向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由上图知道该反应消耗铁的量是0.2 mol，根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，A错；AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，OA段和BC段共消耗H+1.0 mol,B正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，共消耗铁粉0.4 mol，反应过程量不变，故原溶液中物质的量为0.8，故H2SO4浓度为0.4 mol·L－1，D错。通过以上计算可得原混合酸中共有0.4 molHNO3和0.8mol H2SO4。10.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示参考答案：D略11.下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A、取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B、取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混合物充分加热，减重b克D、取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A略12.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-2H2↑+4OH-C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一2H2O D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：D略13.用下列装置不能达到有关实验目的是()A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略14.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是()A．电解水B．干冰受热直接变成气体C．HCl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O3参考答案：B略15.下列离子方程式的书写正确的是（）A．弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O C．硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H++OH—→H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32—+CO2+H2O→2HCO3—参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。(1)气体A的化学式是，沉淀A的化学式是；(2)待测液中一定存在；一定不存在_______；(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为，它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）。（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。参考答案：（1）（2分）②和④（2）（2分）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)略18.有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl－、I－现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：①原溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是；③不能确定是否存在的离子是。参考答案：略19.某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。（1）写出并配平该反应的化学方程式：（2）在该反应中，得电子的物质是，被氧化的元素是。（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl mol。（4）下列叙述正确的是（填写序号）。a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强c．阳离子只能作氧化剂d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+参考答案：（1）12HCl+3SnCl2+2H3AsO3→3H2SnCl6+2As+6H2O（2分）（2）H3AsO3（1分）+2价的Sn（1分）（3）2（2分）（4）ad（2分）。