湖北省荆门市雁门口镇中学高三化学模拟试题含解析.docx

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湖北省荆门市雁门口镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快B．NO转化为NO2 C．RH和NO2转化为PAN和O3 D．O3转化为PAN参考答案：C略2.某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH与Fe2+B．Mg2+与Al3+C．Fe2+与Al3+D．Al3+与NH参考答案：答案:A 3.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O参考答案：D【知识点】化学反应现象和离子方程式的关系解析：D、对应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如微溶物的对待、弱电解质的拆写等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。4.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③外B．除③⑦外C．除③④外D．除⑥⑦外参考答案：C略5.下列反应不属于吸热反应的是（）A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解C．氢气还原氧化铜D．碳和水蒸气在高温下反应参考答案：答案：A 6.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图。下列叙述正确的是A．加入催化剂，该化学反应的放热增多B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率D．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=-92kJ/moL参考答案：B 7.有关下列图像说法正确的是（）A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．图4表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略8.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7参考答案：答案：B解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu△m 1mol 56g x 56 x g·mol－1 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑△m 1mol 8g y 8 y g·mol－1因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g·mol－1=8 y g·mol－1，所以。高考考点：化学方程式的计算，差量法计算。易错提醒：审题不清将比例的顺序弄反而错选A；解题过程中粗心地将Fe与CuSO4的反应忽略掉而错选C。备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。9.下列能达到实验目的的是()A.用装置①稀释浓硫酸B.用装置②制备氨气C.用装置③从海水中制备少量蒸馏水D.用装置④向容量瓶中转移溶液参考答案：C略10.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在c（HCO3﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+参考答案：D【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．AlO2﹣的HCO3﹣电离，AlO2﹣、HCO3﹣均与NH4+相互促进水解；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性．【解答】解：A．AlO2﹣的HCO3﹣电离，AlO2﹣、HCO3﹣均与NH4+相互促进水解，则不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、H+、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．11.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为：A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定参考答案：C略12.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C B．C、D的简单阳离子均可促进水的电离C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．含D的盐溶于水一定显酸性参考答案：B试题分析：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为O元素，结合原子序数可知D为Al。A、金属性Mg＞Be，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：A＜C，故A错误；B、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解，而促进水的电离，故B正确；C、B为氧元素，不存在最高价氧化物，故C错误；D、铝盐溶液可能显酸性，偏铝酸盐溶液可能先碱性，故D错误；故选B。13.下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O参考答案：D试题分析：A．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑反应的质量部守恒，故A错误；B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+是NaHCO3的电离方程式，故B错误；C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1，说明硝酸过量，应该生成铁离子，故C错误；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠溶液，故D正确；故选D。14.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C略15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=–57.4 kJ·mol–1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2则△H1>△H2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度／g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为（填化学式)而除去。(2)①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是。(3)②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为。(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是(填字母序号)。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在参考答案：（1）（2分）（2）氨水；（2分）不会引入新的杂质（2分）（3）（2分）（4）A C E（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某些化学反应可用下式表示A+B─→C+D+H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是。（4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：。参考答案：答案：（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O（2分）（2）C、浓H2SO4（2分）（3）Na2SO4、O2（2分）（4）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）（或：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可）18.在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g)==Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020（1）写出该反应的平衡常数表达式。已知：K（400℃）>K（350℃），则该反应是热反应。（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是。（选填“A”或“B”）800℃时，0~3s内该反应的平均速率v(CO2)=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(CO)=v(CO2)b．容器内压强保持不变c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器内气体的密度保持不变（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．增加CuO的量b．适当升高温度c．及时移去CO2 d．增大CO的浓度e．选择高效催化剂f．增大压强参考答案：（1），吸。（2）B．（3）c、d（4）b、d略19.（12分）已知工业上在500℃时，利用CO和CO2生产甲醇的热化学方程式分别是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol 3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol（1）反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=．（2）若500℃时反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=1.0．该条件下，在1L密闭容器中，当加入等物质的量的H2和CO2进行反应时，c（CO）与反应时间t的变化曲线X如图1所示．①当反应进行到t1时刻，容器内c（CO2）=．②当容器内c（CO2）=5mol?L﹣1时，该反应v正v逆（填“＞、＜或=”）．③当反应进行到t2时刻，若使反应按曲线Y进行，调控反应条件的方法是．（3）微生物可使甲醇在酸性环境下与空气中氧气发生原电池反应，反应原理如图2所示．①反应中阳离子的运动方向是．②B极的反应式是．③A极可能产生的物质是．a．H2 b．CH4 c．HCOOH d．CO2．参考答案：（1）+41.1 kJ/mol；（2）①2mol/L；②＞；③升高温度；（3）①A至B；②O2+4e﹣+4H+=2H2O；③cd考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．分析：（1）2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol①3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol②，利用②﹣①即可得出；（2）①依据平衡常数K=1.0，利用三段法计算即可；②依据①的计算判断此时浓度下，平衡移动方向；③由X变到Y即增加CO的浓度，依据反应特点判断即可；（3）①甲醇原电池中甲醇在负极放电，据此判断阳离子的移动方向；②正极氧气放电，在酸性环境中生成水，据此书写即可；③A电极为负极，失去电子，发生氧化反应，化合价升高，据此判断即可．解答：解：（1）2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol①，3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol②，②﹣①得：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=﹣49.0kJ/mol﹣（﹣90.1kJ/mol）=+41.1 kJ/mol，故答案为：+41.1 kJ/mol；（2）①由图可知：t1时刻，容器内c（CO）=2mol/L，即转化生成的CO为2mol，那么有H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）始（mol/L）x x 0 0转2 2 2 2平x﹣2 x﹣2 2 2 K==1，解x=4，4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，故答案为：2mol/L；②由（1）计算可知t1时刻，容器内c（CO2）=2mol/L，此时仍未达到平衡，即v正＞v逆，故当容器内c（CO2）=5mol?L﹣1时，该反应v正＞v逆，故答案为：＞；③由（1）计算得知，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.1kJ/mol，即为吸热反应，要使得反应按曲线Y进行，即升高温度即可，故答案为：升高温度；（3）①甲醇原电池中甲醇在负极放电，即A为原电池的负极，溶液中阳离子由A移到B，故答案为：A至B；②氧气在正极放电，结合酸性溶液中的氢离子生成水，电极反应方程式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；③甲醇中C元素的化合价为﹣2价，失去电子发生氧化反应，化合价升高，可以生成HCOOH（C的化合价为+2价），可以生成CO2（C的化合价为+4价），故选cd．点评：本题主要考查的是盖斯定律的应用、化学平衡的有关计算以及化学平衡常数的计算、原电池原理等，综合性较强，有一定的难度，为常考题．。