2022年辽宁省葫芦岛市绥中县利伟高级中学高一化学测试题含解析.docx

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2022年辽宁省葫芦岛市绥中县利伟高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是（）①．Fe、Zn②Al、Cu③Ag、Mg④Al、Fe A.①②③④B.①②③C.①③D.②③④参考答案：B略2.将250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为A.(b-2a)mol/L B.8(2a-b)mol/L C.8(b-2a)mol/L D.4(b-2a)mol/L参考答案：C【分析】混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），据此计算每份中n（K+），由此计算混合溶液中钾离子的浓度。【详解】根据题意,250 mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系,n(K＋)＝(b－2a)mol，则混合溶液中c(K＋)＝2（b-2a）/0.25＝8(b－2a)mol·L－1，故选C。【点睛】本题考查离子反应的计算，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键。3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2参考答案：B 4.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去B.由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的原因之一C.泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂D.胶体的聚沉属于物理过程参考答案：C A项，静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，正确；B项，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子电性相同，互相排斥使胶粒不易聚集成大的颗粒，正确；C项，泥浆为悬浊液，没有溶质和溶剂，错误；D项，胶体的聚沉没有新物质生成，属于物理过程，正确；答案选C。5.下列说法不正确的是A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属参考答案：B 6.物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.该物质中一定不含有钾元素参考答案：B略7.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．①②B．③④C．①③D．②④参考答案：D略8.下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）（1）配制100 g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量A．只有（1）B．只有（2）C．（2）（3）（4）D．（1）（3）（4）参考答案：D略9.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是A．D中可以是水B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4 D．通入的氯气中含有水蒸气参考答案：D略10.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①标准状况下448 ml Cl2充分溶于水，反应中转移的电子数为0.02NA②一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA③15.6克Na2O2中含有离子数为0.6NA④标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA⑤100 ml 1 mol/L某一元酸溶液中一定含有的氢离子数为0.1NA⑥11.2克金属铁与足量的酸充分反应后，金属铁失去的电子数都为0.4NA A、①②③B、②④⑤C、②③D、①⑤⑥参考答案：C 11.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A.Na+NH4+NO3-Cl-B.K+Na+CO32-NO3-C.K+Ba2+CO32-Cl-D.Na+K+MnO4-SO42-参考答案：B略12.关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性弱C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水参考答案：C 13.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤参考答案：A略14.用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（）A．苯中的溴（碘化钾溶液）B．汽油中的苯（水）C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D．甲烷中的乙烯（溴水）参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．溴可KI反应生成碘，溶于溴苯；B．汽油、苯都不溶于水；C．苯、甲苯、二甲苯互溶；D．乙烯可与溴水反应．【解答】解：A．溴可KI反应生成碘，溶于溴苯，应加入氢氧化钠溶液，然后分液分离，故A错误；B．汽油、苯都不溶于水，加入水不能除去杂质，可用蒸馏的方法分离，故B错误；C．苯、甲苯、二甲苯互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水反应，可加入溴水除杂，故D正确．故选D．15.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A3＋D．X2＋是的还原产物参考答案：B解析：在反应①中，Z－作还原剂，作氧化剂，X2＋是还原产物，Z2是氧化产物，还原性Z－>X2＋，氧化性>Z2；在反应②中，A2＋作还原剂，B2作氧化剂，还原性A2＋>B－，氧化性B2>A3＋；在反应③中，B－为还原剂，Z2为氧化剂，B2为氧化产物，Z－为还原产物，氧化性Z2>B2，还原性B－>Z－。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____．（2）要完成本实验该同学应称出______g NaOH．（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___．无影响的是__（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．参考答案：(1)500mL容量瓶(2)2.0g(3)④⑤③解析：（1）用NaOH固体配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶；（2）要完成本实验该同学应称量NaOH固体的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响；④定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。点睛：掌握误差分析的依据是解答此类问题的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有物质的量浓度相同、体积相同的三种溶液——AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分为________①_________，溶液中所含溶质为②。参考答案：①AgCl、BaSO4②Cu（NO3）2和CuCl2略18.（6分）按右图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。（1）阴极为（“A”或“B”），阴极电极反应式（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的材料是（填写“粗铜”或“纯铜”）阳极电极反应式为（不写杂质的）。参考答案：（6分）（1）B Cu2++2e-=Cu（2）粗铜Cu-2e-=Cu2+略19.下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：族周期I AIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为。(2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式，。(3)用电子式表示③与④形成化合物的过程。(4)①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式。(5)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。(6)已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出kJ的热量。参考答案：。