湖北省荆门市雁门口镇中学高一化学月考试题含解析.docx

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湖北省荆门市雁门口镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析；B、二氧化硫中含2个氧原子；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、8g氧气中氧原子的物质的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个，故A正确；B、二氧化硫中含2个氧原子，故当容器中含NA个氧原子即1mol氧原子时，则SO2的物质的量为0.5 mol，故B正确；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，则含有的氧原子小于2NA个，故D错误．故选D．2.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.负极发生还原反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将电能转化为化学能D.铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－=Cu参考答案：B试题分析：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。3.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．解答：解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；②铜电极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故正确；③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量==0.25mol，故正确；⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；⑥正极铜上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故错误；故选B点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．4.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．V(NH3)=0.5 mol?L-1?min-1 B．V(H2)=0.3 mol?L-1?min-1 C．V(N2)=0.2 mol?L-1?min-1 D．V(H2)=0.01 mol?L-1?s-1参考答案：A略5.下列说法中不正确的是（）A．水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．干冰气化时，没有破坏二氧化碳分子内的化学键参考答案：B 6.X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，下列有关叙述中不正确的是A．X原子的最外层电子达到稳定结构B．Y元素的非金属性最强C．Z元素在周期表第三周期，ⅥA族D．Z原子半径小于Y参考答案：D 7.下列说法中，错误的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一参考答案：C略8.（不定项）热化学方程式C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3 kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气完全反应吸热131.1kJ参考答案：C试题分析：A、缺少反应物的物质的量和状态，错误；B、没有标出碳和水的状态，错误；C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ，正确；D、热化学方程式前面的系数只表示物质的量，不表示分子个数，错误。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA B.常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子C.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NA D.18g D2O所含的电子数为10NA参考答案：C A.标准状况下，6.72L的NO2的物质的量为=0.3mol，通入足量的水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子数为0.2NA，故A错误；B.常温常压下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故B错误；C.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠都变成+1价的钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；D.18 g D2O的物质的量为=mol，所含的电子为mol×10=9mol，故D错误；故选C。10.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是A.生石灰溶于水B.高温条件下铝与氧化铁的反应C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCl固体的反应参考答案：B试题分析：根据图示可知该反应是放热反应。A．生石灰溶于水是放热反应，但是没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误；B．高温条件下铝与氧化铁的反应产生氧化铝和铁，是氧化还原反应，同时也是放热反应，正确；C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应，同时属于吸热反应，错误；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4C1固体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，同时是吸热反应，错误。11.下列说法正确的是（）A.有能量变化的过程均为化学变化B.原电池是将电能转变为化学能的装置C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D.旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应参考答案：C物理变化过程中也可能有能量变化，例如浓硫酸稀释等,A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B错误；反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，C正确；旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成放出能量,旧化学键断裂所吸收的能量高于新化学键形成所放出的能量时发生吸热反应,D错误；正确选项C。12.标准状况下，与5.6g CO的体积相等的NO2的（）A.质量为8.4g B.物质的量为2 mol C.分子数为6.02×1023 D.体积为4.48 L参考答案：D n(CO)=，根据pV=nRT可知，标况下NO的体积与NO2的体积相等，则二者物质的量相等。n(NO2)=0.2mol；m(NO2)=0.2mol×46g/mol=9.2g；N(NO2)=n×NA=1.204×1023，V(NO2)=0.02mol×22.4L/mol=4.48L。故选D。13.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸、硫酸镁B碳酸、碳酸镁C食盐、酒精D碳酸氢钠、醋酸参考答案：C 14.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．CaO→Ca（OH）2参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．CaO→Ca（OH）2中，没有元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D不选；故选C．15.根据元素的原子序数，不能确定该元素原子的A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子层数参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________（写化学式）。（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_____________。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三假设一：溶液的pH；假设二：__________________；假设三：__________________；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定）__________________参考答案：(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质N2(2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O(3)温度铁粉颗粒大小(4)分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中，调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2，分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉，用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的NO的浓度，若pH不同的KNO3溶液中，测出NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。（1）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的化学式_________________。（2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。A物质生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。参考答案：略18.（8分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02④⑥3①②③⑤⑦⑧⑴在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是，金属性最强的元素的名称是。(2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是（填元素符号）。(3)①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是-（用离子符号填写）。(4)④与⑥形成的化合物的电子式为。(5)④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式________________________。(6)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。参考答案：⑴氩，钠。⑵O。⑶Na+、Mg2+、Al3+⑷。⑸⑹Al（OH）3+OH-=AlO 2-+2H2O略19.将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答：(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(2)若当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_________mol，V2=__________m L。(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为__________mL。参考答案：略。