湖北省荆门市雁门口镇中学高一化学测试题含解析.docx

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湖北省荆门市雁门口镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列物质进行的分类正确的是A、纯碱、烧碱均属于碱B、CuSO4·5H2O属于纯净物C、凡能电离出H＋的化合物均属于酸D、盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B略2.下列物质（或其主要成分）的化学式不正确的是A．铝土矿Al2O3 B．铜绿Cu2(OH)2CO3 C．赤铁矿石Fe2O3 D．苏打NaHCO3参考答案：D略3.下列气体中，既能用浓硫酸又能用固体NaOH干燥的是A.O2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3参考答案：A略4.在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是A.CH4 B.CO C.H2 D.NH3参考答案：A【详解】西气东输中的西气指的是天然气，即甲烷气体，甲烷是最简单的有机物，因其组成中氢的质量分数在有机物中最高、含碳量较低，能完全燃烧，热值高，输送方便，是一种非常理想的燃料，A正确。5.下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是①CH3CH2OH②CH3COOH(aq)③H2O A.①>②>③B.②>③>①C.③>①>②D.②>①>③参考答案：B【分析】Na与下列物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快。【详解】由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，酸性为CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，则与钠反应生成氢气的速率为②>③>①，故选B。6.下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④参考答案：D略7.一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υ-t图像如图，则改变的条件为()A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增大生成物浓度参考答案：B【分析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。【详解】根据上述分析可知，A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；D．增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，答案选B。【点睛】本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。8.下列操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。

B比较Mg与Al的金属性强弱将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。

C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。

D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电参考答案：D【详解】A．验证Cl的非金属性比C强，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，因此实验中不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B．Al与NaOH反应，Mg不能，则原电池中Al为负极，而金属性Mg大于Al，故B错误；C．将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中，反应的原理不同，不能比较浓度对反应速率的影响，故C错误；D.离子化合物中含有离子键，在熔融状态下可发生电离，可导电，因此熔融状态的KCl能导电，可以说明KCl中存在离子键，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，证明浓度对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，要注意锌与浓硫酸一般不能放出氢气，与锌和稀硫酸的反应原理不同。9.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正确的组合是（）A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤参考答案：B略10.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。其中正确的是A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④参考答案：A略11.下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是()A．碘单质的升华和氯化铵受热分解B．二氧化硅和氧化铝的熔化C．氯化钾和钾的熔化D．水和液氯的汽化参考答案：D略12.下列反应中，铁元素被氧化的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2参考答案：B略13.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.127I与131I互为同位素B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：A略14.下列说法中正确的是()A．升高温度能够增加活化分子的总数B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D．压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率参考答案：AD略15.以下不属于开发利用氢能源关键技术的是A．廉价制取B．贮存与运输C．开发氢氧燃料电池D．控制氢气的燃烧速度参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________。(2)干燥管C内盛放的药品是________和________(填化学式)。干燥管的______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________。参考答案：答案：(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)CaCl2CaOn(3)(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2解析：考虑到H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用“爆鸣”实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：44g·mol-1，0.5mol，11.2L略18.利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：物质Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3ZnSCuSKsp5.0×10－202.0×10－164.0×10－381.2×10－238.5×10－45请回答下列问题：（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。（2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。（3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。参考答案：(1)（3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O O2(2)4.0×10－11(3)14.71 2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋(4)冷却结晶Zn(OH)2(5)2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O试题分析：（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硝酸被还原成+2价的一氧化氮，反应为3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O。气体X为一氧化氮，补充氧气在溶液中可发生4NO+O2+2H2O=4HNO3，全部转化成硝酸循环使用，能够体现绿色化学思想；（2）固体B为氢氧化铜沉淀，固体C含氢氧化铁沉淀，若溶液I中c（Cu2+）为0.05mol?L-1，根据c（Cu2+）×c2（OH-）＞Ksp[Cu（OH）2[，c2（OH-）＝5×10?20/5×10?2，c（OH-）＝1×10-9mol/L，要得到固体氢氧化铁根据c（Fe3+）×c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，c（Fe3+）＞4×10?16/(1×10?9)3＝4×10-11mol/L；（3）若固体A是Zn，取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol?L-1稀硝酸中，而最终为氢氧化物，故沉淀质量为金属质量加上金属阳离子结合氢氧根质量，氢氧根物质的量与金属失电子物质的量相等，而电子与硝酸根结合生成NO，故有氢氧根物质的量为＝0.3mol，所以总质量为9.61g+0.3mol×17g/mol＝14.71g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入足量的盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生，气体为硫化氢，该实验为制备硫酸锌，所以阳离子为锌，阴离子为硫，和盐酸反应生成硫化氢的物质为硫化锌，反应为2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋；（4）溶液Ⅲ为硫酸锌溶液，制备七水合硫酸锌，防止结晶水失水，需冷却结晶，溶液Ⅲ还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液，铵根离子水解抑制锌离子水解，因氢氧化锌的Ksp小于硫化锌，用Na2S溶液作为反应物，制得的ZnS含有较多的杂质Zn（OH）2；（5）铅蓄电池放电时，Pb作负极、PbO2作正极，负极上Pb失电子与硫酸根离子结合生成PbSO4，反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极上PbO2得电子和硫酸根、氢离子反应生成PbSO4和H2O，正极反应式为：2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2↑，铅蓄电池不使用时，正极PbO2与硫酸发生还原反应，Pb（+4→+2），O（-2→0），发生氧化还原反应的方程式为2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O。19.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。a b cdef gh ij klmn o请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为。（2）画出d元素原子的结构示意图，其气态氢化物溶于水显性。（填“酸”或“碱”）（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱＞。（4）表中j元素在元素周期表中的位置是。（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是，参考答案：、(每空2分)（1）He、Mg（2），碱性（3）NaOH﹥Mg(OH)2(4)第三周期ⅣA族（5）KOH、Al(OH)3略。