2021-2022年四川省达州市成考高升专理科综合.docx

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2021-2022年四川省达州市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________一、单选题(25题)1.在加压或降温条件下，下列可逆反应的平衡都向右移动的是（）2.如图6-6所示，两根平行的通电直导线，分别通有流向相反的电流I1和I2，I1所受的磁场力为F1，I2所受的磁场力为F2，则()A.F1向右，F2向左B.F1向左，F2向右C.F1向右，F2向右D.F1向左，F2向左3.下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.H2SO4B.KCl C.NaOH D.CH4 4.汽车尾气净化的一个反应如下:，此反应为放热反应。在密闭容器中进行此反应，达到平衡后，下列措施可提高NO转化率的是()。A.通入NO B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂5.6.空间有两个正、负点电荷+Q1、－Q2，则空间（）A.A.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也一定在两点电荷的连线上B.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点不一定在两点电荷的连线上C.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点一定在两点电荷的连线上D.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也不一定在两点电荷的连线上7.如图，一理想变压器的输入端与一电压恒定的交流电源相连，用理想交流电表测量输入端的电流。在输出端有两个相同的小灯泡L1、L2,当开关S断开时，L1发光，交流电表的读数为I2；当S接通时，交流电表的读数为I2。关于电流表的读数和L1亮度的变化，下列说法正确的是（）。A.I1>I2,L1变暗B.I1>I2，L1亮度保持不变C.I1<I2，变亮D.I1<I2，L1亮度保持不变8.下列化学反应需加入氧化剂才能发生的是9.图l-4为质点做简谐运动的图像，该质点在t=1s时A.速度为零，加速度为正B.速度为零，加速度为负C.加速度为零，速度为负D.加速度为零，速度为正10.X、Y、Z三种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X;Y;Z B.X;Z;Y C.Z;X;Y D.Z;Y;X 11.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中，得到的氯气恰能与标准状况下22.4升氢气完全反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是（）A.4mol B.3mol C.2mol D.1mol 12.如图，电源的电动势为E，内电阻为r，三个电阻的阻值均为2r。现闭合开关S，则电阻A消耗的电功率为()。A.E2/18r B.E2/16r C.E2/8r D.2E2/9r 13.某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（）A.A.A-x-n B.A-x+n C.A+x+n D.A+x-n 14.光照条件下，甲烷与氯气反应的产物是（）A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物15.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<；H2YO4<；HZO4．则下列说法正确的是（）A.原子序数X>Y>Z B.原子半径X<Y<Z C.气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>H2 D.元素的非金属性X<Y<Z 16.—定质量的理想气体，在保持体积不变的过程中吸收热量，则气体的()。A.内能增加，压强增大B.内能增加，压强减小C.内能减少，压强增大D.内能减少，压强减小17.第2题18.19.（）A.A.降温、减压B.升温、加压C.降温、加压D.升温、减压20.下列物质在氧化还原反应中只能作还原剂的是（）A.SO2 B.Fe2+C.S2-D.Na+21.X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族．这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的（）A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P 22.下列有机物分子中，既含有醛基又含有羟基的是()A.甲酸乙酯B.苯酚C.丙醛D.葡萄糖23.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A.HC1 B.KOH C.CaCl2 D.NH4N03 24.25.二、填空题(15题)26.除去下列物质中少量杂质(括号内的物质为杂质），写出有关反应的化学方程式。(1)NO(NO2)__________(2)NaCl(NH4Cl)__________27.用一根轻绝缘细线悬挂一个质量为m、带电量为q的带正电的小球，如下图所示，空间有竖直向上的匀强电场，小球在静止时绳的拉力为mg/3，那么电场强度的大小为______。若电场强度的大小不变，方向改为水平向右，则当小球静止时绳的拉力为______。28.四种相同物质的量浓度的HCl、NH4Cl、CH3C00Na、K2S04溶液，其中pH值最大和最小的两种溶液发生反应的离子方程式为____________________。29.常温下呈液态的非金属单质是______（填分子式），地壳中含量最多的非金属元素是氧。30.常温下某盐酸溶液的PH=2.0，则此溶液中的OH－浓度为_______mol/L;若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10，则稀释后溶液中OH－浓度为_______mol/L。31.常温下，相同浓度的稀溶液，其溶液pH从小到大的顺序依次为_____(填序号）。32.在催化作用下，苯与溴发生反应，其反应类型为______。33.氰化钾（KCN)容易水解，生成易挥发的剧毒物质HCN，其水解方程式为：为了抑制它的水解，防止操作人员中毒，因而在溶解固态氰化钾前，应先向水中加入少量的____。34.在10 L 0.2mol/LNa2S溶液中，钠离子的物质的量为____mol。35.36.元素X、Y、Z的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，但都小于18.Y、Z属于同一主族，化合物XZ的水溶液是一种强酸，Y-和Na+具有相同的电子层结构，Y原子的结构示意图为___，化合物XZ的电子式为___。37.38.39.水垢中常含有碱式碳酸镁，化学式为Mg2(OH)2CO3，其与稀盐酸反应的离子方程式为________。40.实验室里制取乙烯的仪器装置如下图所示，在此装置中，圆底烧瓶里的液体是_____(填物质名称），图中标号a的仪器名称是_____。三、计算题(5题)41.42.在不同温度下，测定H2+I2→2HI的反应速率常数如下表所示：试用作图法求反应活化能，并求在300℃和400℃的速率常数各是多少?43.摩托车从A点由静止出发做匀加速直线运动，用7s时间通过一座长BC=14m的平桥，过桥后的速度是3m/s，求：(1)它刚开上桥头B时的速度?有多大?(2)桥头与出发点相距多远？44.45.四、解答题(2题)46.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2(a)(b)(c)(d)(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)](a)(b)(c)(d)47.参考答案1.C本题要求在加压或降温两种情况下，平衡均向右移动．解题时可逐一讨论．(1)加压时，平衡向右移动：这要求平衡反应中气态反应物的系数之和应大于气态生成物的系数之和，符合此要求的只有C选项．(2)降温时，平衡向右移动：这要求平衡反应中正向反应是放热反应．C选项正好也符合此要求．所以正确选项是C．2.B本题考查的知识点是直线电流的磁场和磁场对电流的作用力.先用右手螺旋法则确定直线电流所产生的磁场的方向，然后再用左手定则判定电流所受的磁场力的方向.根据右手螺旋法则知，直线电流I1在I2处的磁感应强度方向垂直纸面向里.再按照左手定则知I2受到I1磁场的作用力向右.用类似的方法可以判断I1受到I2的磁场的作用力，方向向左.选B.大家熟知，在静电学中两个同种点电荷之间具有相互排斥的作用力，两个异种点电荷之间具有相互吸引的作用力.许多考生以此类推而误选A.考生务必注意，两个直线电流之间的磁场力与两个点电荷之间的电场力情况正好相反，同方向电流之间有相互吸引力，反方向电流之间有相互排斥力.3.C离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键；共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。本题所给选项H2SO4和CH4都是只含非金属元素，故只存在共价键。KCl中只存在离子键。NaOH中氧原子和氢原子是通过共用电子对（共价键）形成氢氧根，而Na+与OH-又通过离子键结合成离子化合物NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键。4.B本题考查了温度、压强、催化剂和反应物浓度对化学平衡的影响的知识点。A选项：通入NO使平衡右移，但NO的转化率减小，错误。B选项：由题知该反应为气体体积减小的反应，故增大压强使平衡向化学计量数减少的方向移动，即右移，NO的转化率增大，正确。C选项：升高温度平衡向吸热方向移动，即左移，NO的转化率减小，错误。D选项：催化剂不改变转化率，错误。5.A 6.B本题考查的知识点是点电荷电场强度和电势的基本概念．本题的得分率较低，许多考生都不能正确判断选项．解本题的关键是正确理解电场强度的矢量性和电势的标量性．因为电场强度是矢量，所以两个点电荷的合场强在空间某点为零的条件是大小相等、方向相反．显然，只有在两点电荷连线上(包括连线的延长线)才可能满足两个点电荷电场强度方向相反的条件，因此合电场强度为零的点必在点电荷的连线上．电势是标量，正电荷产生的电势为正值，负电荷产生的电势是负值．因此，当正、负点电荷在空间某点上的绝对值相等时，该点的总电势为零．满足这条件的诸点不一定限制在两点电荷的连线上．7.D该小题主要考查考生对变压器的掌握情况。【考试指导】在变压器中U1/U2=n1/n2变压器功率不变，则，当开关S闭合时，副线圈中电阻降低，则电流增大；灯泡L1的功率不变，所以亮度不变。8.D元素化合价升高被氧化，需加入氧牝刑，反应才能束生。9.C本题考查的知识点是简谐运动的图像和简谐运动的基本过程.由图1-4知，质点在t=0时从平衡位置开始沿Y轴正向做简谐运动，它在t=1 s时振动了半周回到平衡位置，然后沿y轴负方向运动，到t=2 S时完成了一个全振动过程，回到平衡位置，继后周而复始地运动.当质点做简谐运动时，在端点时的速度为零，然后向平衡位置方向运动，速度增大，在平衡位置的速度最大.质点在端点时位移最大，弹力最大，加速度也最大;质点在平衡位置时，位移为零，弹力为零，加速度等于零.t=1 s时质点处于平衡位置，加速度为零，排除A、B.质点沿Y轴负方向运动，所以速度为负，故选C.在振动曲线上，曲线上某一点的切线方向表示该点的运动方向.显然在t=1 s处，切线的方向斜向下，所以速度是负的.10.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”，可知金属活动性是X;Y.(2)根据“X和Z作原电池电极时，Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据，可知金属活动性是X;Z.(3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，可知金属活动性是Z;Y.综上分析可得：X;Z;Y.11.C由于4HCl（浓）+MNO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O，可见，每生成1摩尔Cl2有4摩尔HCl参加反应，而被氧化的氯化氢只是2摩尔。又由于，可见H2与Cl2反应的物质的量之比为1：1，即能与22.4升（标准状况）H2反应的Cl2也应是22.4升（标准状况），为1摩尔。12.C本题考查了电功率的计算、电阻串并联的知识点。电路中R总=4r，由闭合电路欧姆定律I=E/R总①，电功率W=I2RA②，①②联立得W=E2/8r，故选C。13.A 14.D 15.D【解题指要】(1)已知条件是：X、Y、Z具有相同的电子层数，所以它们必为同周期元素．又根据它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4，由此可推知：①X、Y、Z都是非金属元素．②他们的位置是X在左、Z在右、Y在中间．位置的推断可从H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合价分别是+5、+6、+7来推断．(2)根据同周期的非金属元素X、Y、Z的顺序可知：①原子序数应是X<Y<Z，所以A选项错误．②原子半径：自左向右原子半径逐渐减小，所以应是X>Y>Z．由此可知B选项也错误．③气态氢化物的稳定性：自左向右气态氢化物的稳定性由小变大，所以应是H3X<H2Y<HZ．由此可知C选项也错误．④元素的非金属性：自左向右非金属性逐渐增强，即X<Y<Z．所以D选项正确．16.A本题考查了热力学第一定律及查理定律的知识点。由热力学第一定律△U=W+Q，由于理想气体体积不变即W=0，气体吸收热量Q>0，故内能增大温度升高。由查理定律知气体压强增大，故选A。17.D 18.C 19.C 20.C化学反应中失去电子或所含元素化合价升高的物质，为“还原剂”。反之，得到电子或所含元素化合价降低的物质，为“氧化剂”。A项SO2中硫元素的化合价为+4价，其化合价在化学反应中既可以升高（为+6价），也可以降低（为0价或-2价）；B项Fe2+中也存在同样的情况，即SO2和Fe2+在氧化还原反应中，既可作氧化剂又可作还原剂；而D项Na+为+1价，在氧化还原反应中只能获得电子被还原，作氧化剂；C项S2-的化合价为-2价，在氧化还原反应中，其化合价只能升高，作还原剂。21.A【解题指要】(1)据题意，X、Y同周期，Y、Z同主族．B选项中，O、S不是同周期；D选项中，C、Si也不是同周期，所以均不符合要求，可排除．A选项、C选项符合要求．(2)据题意，X、Y、Z 3种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31．A选项：N、O、S，最外层电子数之和为5+6+6=17；质子数之和为7+8+16=31．C选项：O、F、Cl，最外层电子数之和为6+7+7=20；质子数之和为8+9+17=34．所以A选项正确．解题过程中，原子序数和主族序数应记准确．原子序数即为质子数，主族序数即原子最外层电子数．22.DA选项，甲酸乙酯只含有酯基;B选项，苯酚只含有羟基;C选项，丙醛的官能团是醛基;D选项，葡萄糖既有醛基又有羟基。23.C A项HC1中只含有共价键，B项KOH中和D项NH4NO3中都是既含有共价键又含有离子键，而C项CaCl2中只有离子键，不含共价键。24.B 25.C 26.解析：要除去NO中混有的NO2，可将混合气通入水中，用排水法收集。NH4C1受热易分解，可加热除去NH4C1 27.28.答案：解析：盐酸（HC1)是强酸，全部电离，酸性29.Br2根据非金属单质的性质进行判断。常温下，溴单质为液态。30.【答案】1×10-2、1×10-11【解析】31.【答案】④③①②（3分）【解析】该小题考查了考生对溶液pH大小的比较的掌握情况。【考试指导】到大的顺序为④③①②。32.【答案】取代反应（3分）【解析】该小题考查了考生对有机反应的类型的知识点。【考试指导】在催化作用下，铁与溴发生取代反应生成溴苯。33.【答案】KOH(3分）【解析】该试题考查了水解平衡的平衡移动的掌握情况。【考试指导】由水解平衡可得，加入氢氧根离子使水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制氰化钾的水解。34.4mol本题考查了物质的量浓度计算的知识点。每摩尔Na2S电离出2mol Na+，所以Na+的物质的量农度为2×0.2mol/L=0.4mol/L，由n=cv知n=0.4mol/L×10L=4mol 35.36.由题意可知，Y-和Na+具有相同的电子层结构，所以Y为F;Y、Z属于同一主族，原子序数小于18,所以Z为CL,XZ的水溶液为一种强酸，即为HC1。37.38.由B指向A B 39.Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2↑+3H2O本题考查了碱式碳酸铜的反应原理的知识点。类比碱式碳酸铜的反应原理，碱式碳酸锾和稀盐酸反应，生成氯化镁、二氧化碳和水，二氧化碳是气体。40.【答案】乙醇、浓硫酸（3分）温度计（3分）【解析】该小题考查了考生对实验室制备乙烯的原理、装置及基本头验仪器的掌握情况。【考试指导】实验室以乙醇为原料，浓硫酸作催化剂加热到170°C制备乙烯，故圆底烧瓶中盛装的是乙醇、浓硫酸，标号a的仪器名称是温度计。41.42.43.（1)设摩托车开上桥头的速度为%，因为摩托车做勾加速运动，故由平均速度公式得44.45.46.(1)(c)可作为有效的螯合剂；(2)(b)(c)中CO32-可作为螯合剂。(1)(c)可作为有效的螯合剂；(2)(b)，(c)中CO32-可作为螯合剂。47.2021-2022年四川省达州市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________一、单选题(25题)1.在加压或降温条件下，下列可逆反应的平衡都向右移动的是（）2.如图6-6所示，两根平行的通电直导线，分别通有流向相反的电流I1和I2，I1所受的磁场力为F1，I2所受的磁场力为F2，则()A.F1向右，F2向左B.F1向左，F2向右C.F1向右，F2向右D.F1向左，F2向左3.下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.H2SO4B.KCl C.NaOH D.CH4 4.汽车尾气净化的一个反应如下:，此反应为放热反应。在密闭容器中进行此反应，达到平衡后，下列措施可提高NO转化率的是()。A.通入NO B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂5.6.空间有两个正、负点电荷+Q1、－Q2，则空间（）A.A.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也一定在两点电荷的连线上B.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点不一定在两点电荷的连线上C.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点一定在两点电荷的连线上D.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也不一定在两点电荷的连线上7.如图，一理想变压器的输入端与一电压恒定的交流电源相连，用理想交流电表测量输入端的电流。在输出端有两个相同的小灯泡L1、L2,当开关S断开时，L1发光，交流电表的读数为I2；当S接通时，交流电表的读数为I2。关于电流表的读数和L1亮度的变化，下列说法正确的是（）。A.I1>I2,L1变暗B.I1>I2，L1亮度保持不变C.I1<I2，变亮D.I1<I2，L1亮度保持不变8.下列化学反应需加入氧化剂才能发生的是9.图l-4为质点做简谐运动的图像，该质点在t=1s时A.速度为零，加速度为正B.速度为零，加速度为负C.加速度为零，速度为负D.加速度为零，速度为正10.X、Y、Z三种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X;Y;Z B.X;Z;Y C.Z;X;Y D.Z;Y;X 11.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中，得到的氯气恰能与标准状况下22.4升氢气完全反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是（）A.4mol B.3mol C.2mol D.1mol 12.如图，电源的电动势为E，内电阻为r，三个电阻的阻值均为2r。现闭合开关S，则电阻A消耗的电功率为()。A.E2/18r B.E2/16r C.E2/8r D.2E2/9r 13.某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（）A.A.A-x-n B.A-x+n C.A+x+n D.A+x-n 14.光照条件下，甲烷与氯气反应的产物是（）A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物15.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<；H2YO4<；HZO4．则下列说法正确的是（）A.原子序数X>Y>Z B.原子半径X<Y<Z C.气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>H2 D.元素的非金属性X<Y<Z 16.—定质量的理想气体，在保持体积不变的过程中吸收热量，则气体的()。A.内能增加，压强增大B.内能增加，压强减小C.内能减少，压强增大D.内能减少，压强减小17.第2题18.19.（）A.A.降温、减压B.升温、加压C.降温、加压D.升温、减压20.下列物质在氧化还原反应中只能作还原剂的是（）A.SO2 B.Fe2+C.S2-D.Na+21.X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族．这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的（）A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P 22.下列有机物分子中，既含有醛基又含有羟基的是()A.甲酸乙酯B.苯酚C.丙醛D.葡萄糖23.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A.HC1 B.KOH C.CaCl2 D.NH4N03 24.25.二、填空题(15题)26.除去下列物质中少量杂质(括号内的物质为杂质），写出有关反应的化学方程式。(1)NO(NO2)__________(2)NaCl(NH4Cl)__________27.用一根轻绝缘细线悬挂一个质量为m、带电量为q的带正电的小球，如下图所示，空间有竖直向上的匀强电场，小球在静止时绳的拉力为mg/3，那么电场强度的大小为______。若电场强度的大小不变，方向改为水平向右，则当小球静止时绳的拉力为______。28.四种相同物质的量浓度的HCl、NH4Cl、CH3C00Na、K2S04溶液，其中pH值最大和最小的两种溶液发生反应的离子方程式为____________________。29.常温下呈液态的非金属单质是______（填分子式），地壳中含量最多的非金属元素是氧。30.常温下某盐酸溶液的PH=2.0，则此溶液中的OH－浓度为_______mol/L;若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10，则稀释后溶液中OH－浓度为_______mol/L。31.常温下，相同浓度的稀溶液，其溶液pH从小到大的顺序依次为_____(填序号）。32.在催化作用下，苯与溴发生反应，其反应类型为______。33.氰化钾（KCN)容易水解，生成易挥发的剧毒物质HCN，其水解方程式为：为了抑制它的水解，防止操作人员中毒，因而在溶解固态氰化钾前，应先向水中加入少量的____。34.在10 L 0.2mol/LNa2S溶液中，钠离子的物质的量为____mol。35.36.元素X、Y、Z的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，但都小于18.Y、Z属于同一主族，化合物XZ的水溶液是一种强酸，Y-和Na+具有相同的电子层结构，Y原子的结构示意图为___，化合物XZ的电子式为___。37.38.39.水垢中常含有碱式碳酸镁，化学式为Mg2(OH)2CO3，其与稀盐酸反应的离子方程式为________。40.实验室里制取乙烯的仪器装置如下图所示，在此装置中，圆底烧瓶里的液体是_____(填物质名称），图中标号a的仪器名称是_____。三、计算题(5题)41.42.在不同温度下，测定H2+I2→2HI的反应速率常数如下表所示：试用作图法求反应活化能，并求在300℃和400℃的速率常数各是多少?43.摩托车从A点由静止出发做匀加速直线运动，用7s时间通过一座长BC=14m的平桥，过桥后的速度是3m/s，求：(1)它刚开上桥头B时的速度?有多大?(2)桥头与出发点相距多远？44.45.四、解答题(2题)46.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2(a)(b)(c)(d)(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)](a)(b)(c)(d)47.参考答案1.C本题要求在加压或降温两种情况下，平衡均向右移动．解题时可逐一讨论．(1)加压时，平衡向右移动：这要求平衡反应中气态反应物的系数之和应大于气态生成物的系数之和，符合此要求的只有C选项．(2)降温时，平衡向右移动：这要求平衡反应中正向反应是放热反应．C选项正好也符合此要求．所以正确选项是C．2.B本题考查的知识点是直线电流的磁场和磁场对电流的作用力.先用右手螺旋法则确定直线电流所产生的磁场的方向，然后再用左手定则判定电流所受的磁场力的方向.根据右手螺旋法则知，直线电流I1在I2处的磁感应强度方向垂直纸面向里.再按照左手定则知I2受到I1磁场的作用力向右.用类似的方法可以判断I1受到I2的磁场的作用力，方向向左.选B.大家熟知，在静电学中两个同种点电荷之间具有相互排斥的作用力，两个异种点电荷之间具有相互吸引的作用力.许多考生以此类推而误选A.考生务必注意，两个直线电流之间的磁场力与两个点电荷之间的电场力情况正好相反，同方向电流之间有相互吸引力，反方向电流之间有相互排斥力.3.C离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键；共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。本题所给选项H2SO4和CH4都是只含非金属元素，故只存在共价键。KCl中只存在离子键。NaOH中氧原子和氢原子是通过共用电子对（共价键）形成氢氧根，而Na+与OH-又通过离子键结合成离子化合物NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键。4.B本题考查了温度、压强、催化剂和反应物浓度对化学平衡的影响的知识点。A选项：通入NO使平衡右移，但NO的转化率减小，错误。B选项：由题知该反应为气体体积减小的反应，故增大压强使平衡向化学计量数减少的方向移动，即右移，NO的转化率增大，正确。C选项：升高温度平衡向吸热方向移动，即左移，NO的转化率减小，错误。D选项：催化剂不改变转化率，错误。5.A 6.B本题考查的知识点是点电荷电场强度和电势的基本概念．本题的得分率较低，许多考生都不能正确判断选项．解本题的关键是正确理解电场强度的矢量性和电势的标量性．因为电场强度是矢量，所以两个点电荷的合场强在空间某点为零的条件是大小相等、方向相反．显然，只有在两点电荷连线上(包括连线的延长线)才可能满足两个点电荷电场强度方向相反的条件，因此合电场强度为零的点必在点电荷的连线上．电势是标量，正电荷产生的电势为正值，负电荷产生的电势是负值．因此，当正、负点电荷在空间某点上的绝对值相等时，该点的总电势为零．满足这条件的诸点不一定限制在两点电荷的连线上．7.D该小题主要考查考生对变压器的掌握情况。【考试指导】在变压器中U1/U2=n1/n2变压器功率不变，则，当开关S闭合时，副线圈中电阻降低，则电流增大；灯泡L1的功率不变，所以亮度不变。8.D元素化合价升高被氧化，需加入氧牝刑，反应才能束生。9.C本题考查的知识点是简谐运动的图像和简谐运动的基本过程.由图1-4知，质点在t=0时从平衡位置开始沿Y轴正向做简谐运动，它在t=1 s时振动了半周回到平衡位置，然后沿y轴负方向运动，到t=2 S时完成了一个全振动过程，回到平衡位置，继后周而复始地运动.当质点做简谐运动时，在端点时的速度为零，然后向平衡位置方向运动，速度增大，在平衡位置的速度最大.质点在端点时位移最大，弹力最大，加速度也最大;质点在平衡位置时，位移为零，弹力为零，加速度等于零.t=1 s时质点处于平衡位置，加速度为零，排除A、B.质点沿Y轴负方向运动，所以速度为负，故选C.在振动曲线上，曲线上某一点的切线方向表示该点的运动方向.显然在t=1 s处，切线的方向斜向下，所以速度是负的.10.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”，可知金属活动性是X;Y.(2)根据“X和Z作原电池电极时，Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据，可知金属活动性是X;Z.(3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，可知金属活动性是Z;Y.综上分析可得：X;Z;Y.11.C由于4HCl（浓）+MNO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O，可见，每生成1摩尔Cl2有4摩尔HCl参加反应，而被氧化的氯化氢只是2摩尔。又由于，可见H2与Cl2反应的物质的量之比为1：1，即能与22.4升（标准状况）H2反应的Cl2也应是22.4升（标准状况），为1摩尔。12.C本题考查了电功率的计算、电阻串并联的知识点。电路中R总=4r，由闭合电路欧姆定律I=E/R总①，电功率W=I2RA②，①②联立得W=E2/8r，故选C。13.A 14.D 15.D【解题指要】(1)已知条件是：X、Y、Z具有相同的电子层数，所以它们必为同周期元素．又根据它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4，由此可推知：①X、Y、Z都是非金属元素．②他们的位置是X在左、Z在右、Y在中间．位置的推断可从H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合价分别是+5、+6、+7来推断．(2)根据同周期的非金属元素X、Y、Z的顺序可知：①原子序数应是X<Y<Z，所以A选项错误．②原子半径：自左向右原子半径逐渐减小，所以应是X>Y>Z．由此可知B选项也错误．③气态氢化物的稳定性：自左向右气态氢化物的稳定性由小变大，所以应是H3X<H2Y<HZ．由此可知C选项也错误．④元素的非金属性：自左向右非金属性逐渐增强，即X<Y<Z．所以D选项正确．16.A本题考查了热力学第一定律及查理定律的知识点。由热力学第一定律△U=W+Q，由于理想气体体积不变即W=0，气体吸收热量Q>0，故内能增大温度升高。由查理定律知气体压强增大，故选A。17.D 18.C 19.C 20.C化学反应中失去电子或所含元素化合价升高的物质，为“还原剂”。反之，得到电子或所含元素化合价降低的物质，为“氧化剂”。A项SO2中硫元素的化合价为+4价，其化合价在化学反应中既可以升高（为+6价），也可以降低（为0价或-2价）；B项Fe2+中也存在同样的情况，即SO2和Fe2+在氧化还原反应中，既可作氧化剂又可作还原剂；而D项Na+为+1价，在氧化还原反应中只能获得电子被还原，作氧化剂；C项S2-的化合价为-2价，在氧化还原反应中，其化合价只能升高，作还原剂。21.A【解题指要】(1)据题意，X、Y同周期，Y、Z同主族．B选项中，O、S不是同周期；D选项中，C、Si也不是同周期，所以均不符合要求，可排除．A选项、C选项符合要求．(2)据题意，X、Y、Z 3种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31．A选项：N、O、S，最外层电子数之和为5+6+6=17；质子数之和为7+8+16=31．C选项：O、F、Cl，最外层电子数之和为6+7+7=20；质子数之和为8+9+17=34．所以A选项正确．解题过程中，原子序数和主族序数应记准确．原子序数即为质子数，主族序数即原子最外层电子数．22.DA选项，甲酸乙酯只含有酯基;B选项，苯酚只含有羟基;C选项，丙醛的官能团是醛基;D选项，葡萄糖既有醛基又有羟基。23.C A项HC1中只含有共价键，B项KOH中和D项NH4NO3中都是既含有共价键又含有离子键，而C项CaCl2中只有离子键，不含共价键。24.B 25.C 26.解析：要除去NO中混有的NO2，可将混合气通入水中，用排水法收集。NH4C1受热易分解，可加热除去NH4C1 27.28.答案：解析：盐酸（HC1)是强酸，全部电离，酸性29.Br2根据非金属单质的性质进行判断。常温下，溴单质为液态。30.【答案】1×10-2、1×10-11【解析】31.【答案】④③①②（3分）【解析】该小题考查了考生对溶液pH大小的比较的掌握情况。【考试指导】到大的顺序为④③①②。32.【答案】取代反应（3分）【解析】该小题考查了考生对有机反应的类型的知识点。【考试指导】在催化作用下，铁与溴发生取代反应生成溴苯。33.【答案】KOH(3分）【解析】该试题考查了水解平衡的平衡移动的掌握情况。【考试指导】由水解平衡可得，加入氢氧根离子使水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制氰化钾的水解。34.4mol本题考查了物质的量浓度计算的知识点。每摩尔Na2S电离出2mol Na+，所以Na+的物质的量农度为2×0.2mol/L=0.4mol/L，由n=cv知n=0.4mol/L×10L=4mol 35.36.由题意可知，Y-和Na+具有相同的电子层结构，所以Y为F;Y、Z属于同一主族，原子序数小于18,所以Z为CL,XZ的水溶液为一种强酸，即为HC1。37.38.由B指向A B 39.Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2↑+3H2O本题考查了碱式碳酸铜的反应原理的知识点。类比碱式碳酸铜的反应原理，碱式碳酸锾和稀盐酸反应，生成氯化镁、二氧化碳和水，二氧化碳是气体。40.【答案】乙醇、浓硫酸（3分）温度计（3分）【解析】该小题考查了考生对实验室制备乙烯的原理、装置及基本头验仪器的掌握情况。【考试指导】实验室以乙醇为原料，浓硫酸作催化剂加热到170°C制备乙烯，故圆底烧瓶中盛装的是乙醇、浓硫酸，标号a的仪器名称是温度计。41.42.43.（1)设摩托车开上桥头的速度为%，因为摩托车做勾加速运动，故由平均速度公式得44.45.46.(1)(c)可作为有效的螯合剂；(2)(b)(c)中CO32-可作为螯合剂。(1)(c)可作为有效的螯合剂；(2)(b)，(c)中CO32-可作为螯合剂。47.2021-2022年四川省达州市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________一、单选题(25题)1.在加压或降温条件下，下列可逆反应的平衡都向右移动的是（）2.如图6-6所示，两根平行的通电直导线，分别通有流向相反的电流I1和I2，I1所受的磁场力为F1，I2所受的磁场力为F2，则()A.F1向右，F2向左B.F1向左，F2向右C.F1向右，F2向右D.F1向左，F2向左3.下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.H2SO4B.KCl C.NaOH D.CH4 4.汽车尾气净化的一个反应如下:，此反应为放热反应。在密闭容器中进行此反应，达到平衡后，下列措施可提高NO转化率的是()。A.通入NO B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂5.6.空间有两个正、负点电荷+Q1、－Q2，则空间（）A.A.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也一定在两点电荷的连线上B.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点不一定在两点电荷的连线上C.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点一定在两点电荷的连线上D.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也不一定在两点电荷的连线上7.如图，一理想变压器的输入端与一电压恒定的交流电源相连，用理想交流电表测量输入端的电流。在输出端有两个相同的小灯泡L1、L2,当开关S断开时，L1发光，交流电表的读数为I2；当S接通时，交流电表的读数为I2。关于电流表的读数和L1亮度的变化，下列说法正确的是（）。A.I1>I2,L1变暗B.I1>I2，L1亮度保持不变C.I1<I2，变亮D.I1<I2，L1亮度保持不变8.下列化学反应需加入氧化剂才能发生的是9.图l-4为质点做简谐运动的图像，该质点在t=1s时A.速度为零，加速度为正B.速度为零，加速度为负C.加速度为零，速度为负D.加速度为零，速度为正10.X、Y、Z三种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X;Y;Z B.X;Z;Y C.Z;X;Y D.Z;Y;X 11.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中，得到的氯气恰能与标准状况下22.4升氢气完全反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是（）A.4mol B.3mol C.2mol D.1mol 12.如图，电源的电动势为E，内电阻为r，三个电阻的阻值均为2r。现闭合开关S，则电阻A消耗的电功率为()。A.E2/18r B.E2/16r C.E2/8r D.2E2/9r 13.某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（）A.A.A-x-n B.A-x+n C.A+x+n D.A+x-n 14.光照条件下，甲烷与氯气反应的产物是（）A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物15.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<；H2YO4<；HZO4．则下列说法正确的是（）A.原子序数X>Y>Z B.原子半径X<Y<Z C.气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>H2 D.元素的非金属性X<Y<Z 16.—定质量的理想气体，在保持体积不变的过程中吸收热量，则气体的()。A.内能增加，压强增大B.内能增加，压强减小C.内能减少，压强增大D.内能减少，压强减小17.第2题18.19.（）A.A.降温、减压B.升温、加压C.降温、加压D.升温、减压20.下列物质在氧化还原反应中只能作还原剂的是（）A.SO2 B.Fe2+C.S2-D.Na+21.X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族．这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的（）A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P 22.下列有机物分子中，既含有醛基又含有羟基的是()A.甲酸乙酯B.苯酚C.丙醛D.葡萄糖23.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A.HC1 B.KOH C.CaCl2 D.NH4N03 24.25.二、填空题(15题)26.除去下列物质中少量杂质(括号内的物质为杂质），写出有关反应的化学方程式。(1)NO(NO2)__________(2)NaCl(NH4Cl)__________27.用一根轻绝缘细线悬挂一个质量为m、带电量为q的带正电的小球，如下图所示，空间有竖直向上的匀强电场，小球在静止时绳的拉力为mg/3，那么电场强度的大小为______。若电场强度的大小不变，方向改为水平向右，则当小球静止时绳的拉力为______。28.四种相同物质的量浓度的HCl、NH4Cl、CH3C00Na、K2S04溶液，其中pH值最大和最小的两种溶液发生反应的离子方程式为____________________。29.常温下呈液态的非金属单质是______（填分子式），地壳中含量最多的非金属元素是氧。30.常温下某盐酸溶液的PH=2.0，则此溶液中的OH－浓度为_______mol/L;若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10，则稀释后溶液中OH－浓度为_______mol/L。31.常温下，相同浓度的稀溶液，其溶液pH从小到大的顺序依次为_____(填序号）。32.在催化作用下，苯与溴发生反应，其反应类型为______。33.氰化钾（KCN)容易水解，生成易挥发的剧毒物质HCN，其水解方程式为：为了抑制它的水解，防止操作人员中毒，因而在溶解固态氰化钾前，应先向水中加入少量的____。34.在10 L 0.2mol/LNa2S溶液中，钠离子的物质的量为____mol。35.36.元素X、Y、Z的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，但都小于18.Y、Z属于同一主族，化合物XZ的水溶液是一种强酸，Y-和Na+具有相同的电子层结构，Y原子的结构示意图为___，化合物XZ的电子式为___。37.38.39.水垢中常含有碱式碳酸镁，化学式为Mg2(OH)2CO3，其与稀盐酸反应的离子方程式为________。40.实验室里制取乙烯的仪器装置如下图所示，在此装置中，圆底烧瓶里的液体是_____(填物质名称），图中标号a的仪器名称是_____。三、计算题(5题)41.42.在不同温度下，测定H2+I2→2HI的反应速率常数如下表所示：试用作图法求反应活化能，并求在300℃和400℃的速率常数各是多少?43.摩托车从A点由静止出发做匀加速直线运动，用7s时间通过一座长BC=14m的平桥，过桥后的速度是3m/s，求：(1)它刚开上桥头B时的速度?有多大?(2)桥头与出发点相距多远？44.45.四、解答题(2题)46.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2(a)(b)(c)(d)(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)](a)(b)(c)(d)47.参考答案1.C本题要求在加压或降温两种情况下，平衡均向右移动．解题时可逐一讨论．(1)加压时，平衡向右移动：这要求平衡反应中气态反应物的系数之和应大于气态生成物的系数之和，符合此要求的只有C选项．(2)降温时，平衡向右移动：这要求平衡反应中正向反应是放热反应．C选项正好也符合此要求．所以正确选项是C．2.B本题考查的知识点是直线电流的磁场和磁场对电流的作用力.先用右手螺旋法则确定直线电流所产生的磁场的方向，然后再用左手定则判定电流所受的磁场力的方向.根据右手螺旋法则知，直线电流I1在I2处的磁感应强度方向垂直纸面向里.再按照左手定则知I2受到I1磁场的作用力向右.用类似的方法可以判断I1受到I2的磁场的作用力，方向向左.选B.大家熟知，在静电学中两个同种点电荷之间具有相互排斥的作用力，两个异种点电荷之间具有相互吸引的作用力.许多考生以此类推而误选A.考生务必注意，两个直线电流之间的磁场力与两个点电荷之间的电场力情况正好相反，同方向电流之间有相互吸引力，反方向电流之间有相互排斥力.3.C离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键；共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。本题所给选项H2SO4和CH4都是只含非金属元素，故只存在共价键。KCl中只存在离子键。NaOH中氧原子和氢原子是通过共用电子对（共价键）形成氢氧根，而Na+与OH-又通过离子键结合成离子化合物NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键。4.B本题考查了温度、压强、催化剂和反应物浓度对化学平衡的影响的知识点。A选项：通入NO使平衡右移，但NO的转化率减小，错误。B选项：由题知该反应为气体体积减小的反应，故增大压强使平衡向化学计量数减少的方向移动，即右移，NO的转化率增大，正确。C选项：升高温度平衡向吸热方向移动，即左移，NO的转化率减小，错误。D选项：催化剂不改变转化率，错误。5.A 6.B本题考查的知识点是点电荷电场强度和电势的基本概念．本题的得分率较低，许多考生都不能正确判断选项．解本题的关键是正确理解电场强度的矢量性和电势的标量性．因为电场强度是矢量，所以两个点电荷的合场强在空间某点为零的条件是大小相等、方向相反．显然，只有在两点电荷连线上(包括连线的延长线)才可能满足两个点电荷电场强度方向相反的条件，因此合电场强度为零的点必在点电荷的连线上．电势是标量，正电荷产生的电势为正值，负电荷产生的电势是负值．因此，当正、负点电荷在空间某点上的绝对值相等时，该点的总电势为零．满足这条件的诸点不一定限制在两点电荷的连线上．7.D该小题主要考查考生对变压器的掌握情况。【考试指导】在变压器中U1/U2=n1/n2变压器功率不变，则，当开关S闭合时，副线圈中电阻降低，则电流增大；灯泡L1的功率不变，所以亮度不变。8.D元素化合价升高被氧化，需加入氧牝刑，反应才能束生。9.C本题考查的知识点是简谐运动的图像和简谐运动的基本过程.由图1-4知，质点在t=0时从平衡位置开始沿Y轴正向做简谐运动，它在t=1 s时振动了半周回到平衡位置，然后沿y轴负方向运动，到t=2 S时完成了一个全振动过程，回到平衡位置，继后周而复始地运动.当质点做简谐运动时，在端点时的速度为零，然后向平衡位置方向运动，速度增大，在平衡位置的速度最大.质点在端点时位移最大，弹力最大，加速度也最大;质点在平衡位置时，位移为零，弹力为零，加速度等于零.t=1 s时质点处于平衡位置，加速度为零，排除A、B.质点沿Y轴负方向运动，所以速度为负，故选C.在振动曲线上，曲线上某一点的切线方向表示该点的运动方向.显然在t=1 s处，切线的方向斜向下，所以速度是负的.10.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”，可知金属活动性是X;Y.(2)根据“X和Z作原电池电极时，Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据，可知金属活动性是X;Z.(3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，可知金属活动性是Z;Y.综上分析可得：X;Z;Y.11.C由于4HCl（浓）+MNO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O，可见，每生成1摩尔Cl2有4摩尔HCl参加反应，而被氧化的氯化氢只是2摩尔。又由于，可见H2与Cl2反应的物质的量之比为1：1，即能与22.4升（标准状况）H2反应的Cl2也应是22.4升（标准状况），为1摩尔。12.C本题考查了电功率的计算、电阻串并联的知识点。电路中R总=4r，由闭合电路欧姆定律I=E/R总①，电功率W=I2RA②，①②联立得W=E2/8r，故选C。13.A 14.D 15.D【解题指要】(1)已知条件是：X、Y、Z具有相同的电子层数，所以它们必为同周期元素．又根据它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4，由此可推知：①X、Y、Z都是非金属元素．②他们的位置是X在左、Z在右、Y在中间．位置的推断可从H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合价分别是+5、+6、+7来推断．(2)根据同周期的非金属元素X、Y、Z的顺序可知：①原子序数应是X<Y<Z，所以A选项错误．②原子半径：自左向右原子半径逐渐减小，所以应是X>Y>Z．由此可知B选项也错误．③气态氢化物的稳定性：自左向右气态氢化物的稳定性由小变大，所以应是H3X<H2Y<HZ．由此可知C选项也错误．④元素的非金属性：自左向右非金属性逐渐增强，即X<Y<Z．所以D选项正确．16.A本题考查了热力学第一定律及查理定律的知识点。由热力学第一定律△U=W+Q，由于理想气体体积不变即W=0，气体吸收热量Q>0，故内能增大温度升高。由查理定律知气体压强增大，故选A。17.D 18.C 19.C 20.C化学反应中失去电子或所含元素化合价升高的物质，为“还原剂”。反之，得到电子或所含元素化合价降低的物质，为“氧化剂”。A项SO2中硫元素的化合价为+4价，其化合价在化学反应中既可以升高（为+6价），也可以降低（为0价或-2价）；B项Fe2+中也存在同样的情况，即SO2和Fe2+在氧化还原反应中，既可作氧化剂又可作还原剂；而D项Na+为+1价，在氧化还原反应中只能获得电子被还原，作氧化剂；C项S2-的化合价为-2价，在氧化还原反应中，其化合价只能升高，作还原剂。21.A【解题指要】(1)据题意，X、Y同周期，Y、Z同主族．B选项中，O、S不是同周期；D选项中，C、Si也不是同周期，所以均不符合要求，可排除．A选项、C选项符合要求．(2)据题意，X、Y、Z 3种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31．A选项：N、O、S，最外层电子数之和为5+6+6=17；质子数之和为7+8+16=31．C选项：O、F、Cl，最外层电子数之和为6+7+7=20；质子数之和为8+9+17=34．所以A选项正确．解题过程中，原子序数和主族序数应记准确．原子序数即为质子数，主族序数即原子最外层电子数．22.DA选项，甲酸乙酯只含有酯基;B选项，苯酚只含有羟基;C选项，丙醛的官能团是醛基;D选项，葡萄糖既有醛基又有羟基。23.C A项HC1中只含有共价键，B项KOH中和D项NH4NO3中都是既含有共价键又含有离子键，而C项CaCl2中只有离子键，不含共价键。24.B 25.C 26.解析：要除去NO中混有的NO2，可将混合气通入水中，用排水法收集。NH4C1受热易分解，可加热除去NH4C1 27.28.答案：解析：盐酸（HC1)是强酸，全部电离，酸性29.Br2根据非金属单质的性质进行判断。常温下，溴单质为液态。30.【答案】1×10-2、1×10-11【解析】31.【答案】④③①②（3分）【解析】该小题考查了考生对溶液pH大小的比较的掌握情况。【考试指导】到大的顺序为④③①②。32.【答案】取代反应（3分）【解析】该小题考查了考生对有机反应的类型的知识点。【考试指导】在催化作用下，铁与溴发生取代反应生成溴苯。33.【答案】KOH(3分）【解析】该试题考查了水解平衡的平衡移动的掌握情况。【考试指导】由水解平衡可得，加入氢氧根离子使水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制氰化钾的水解。34.4mol本题考查了物质的量浓度计算的知识点。每摩尔Na2S电离出2mol Na+，所以Na+的物质的量农度为2×0.2mol/L=0.4mol/L，由n=cv知n=0.4mol/L×10L=4mol 35.36.由题意可知，Y-和Na+具有相同的电子层结构，所以Y为F;Y、Z属于同一主族，原子序数小于18,所以Z为CL,XZ的水溶液为一种强酸，即为HC1。37.38.由B指向A B 39.Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2↑+3H2O本题考查了碱式碳酸铜的反应原理的知识点。类比碱式碳酸铜的反应原理，碱式碳酸锾和稀盐酸反应，生成氯化镁、二氧化碳和水，二氧化碳是气体。40.【答案】乙醇、浓硫酸（3分）温度计（3分）【解析】该小题考查了考生对实验室制备乙烯的原理、装置及基本头验仪器的掌握情况。【考试指导】实验室以乙醇为原料，浓硫酸作催化剂加热到170°C制备乙烯，故圆底烧瓶中盛装的是乙醇、浓硫酸，标号a的仪器名称是温度计。41.42.43.（1)设摩托车开上桥头的速度为%，因为摩托车做勾加速运动，故由平均速度公式得44.45.46.(1)(c)可作为有效的螯合剂；(2)(b)(c)中CO32-可作为螯合剂。(1)(c)可作为有效的螯合剂；(2)(b)，(c)中CO32-可作为螯合剂。47.