2022-2023学年山东省潍坊市坊子区尚文中学高一化学月考试卷含解析.docx

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2022-2023学年山东省潍坊市坊子区尚文中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不是必须都用到的是（）实验步骤实验用品A步骤1；将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I-D步骤4：检验碘元素参考答案：C氧化滤液中I-不必使用容量瓶，故选C。2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略3.已知1.505×1023个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol参考答案：D略4.下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C淀粉水解制葡萄糖（催化剂）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）参考答案：B略5.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A.CO32－→CO2 B.HNO3→NO2 C.H2→HCl D.MnO4－→Mn2+参考答案：C【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．CO32－→CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；B．HNO3→NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；C．H2→HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；答案选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。6.已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水，下述三个实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应参考答案：D A.浓硝酸与玻璃不反应，①中的红棕色气体一定是浓硝酸分解生成的，所以根据题干信息可知产生的气体一定是混合气体，A正确；B.由于浓硝酸受热易分解生成NO2，所以红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；C.③中木炭与浓硝酸不接触，但仍然产生红棕色气体，这说明浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与碳发生了氧化还原反应，硝酸是氧化剂，生成的红棕色气体为还原产物，C正确；D.③的气体产物中检测出CO2，不能由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，也可能是与空气中的氧气反应生成了CO2，D错误，答案选D。7.等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（）A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6参考答案：D试题分析：根据这几种物质的化学式知，等物质的量的这几种物质，苯中碳原子的物质的量最多，根据碳原子守恒知，生成二氧化碳的量从大到小的顺序是C6H6＞C3H6＞C2H6＞CH4。故选D。8.在冷暗条件下就能跟H2发生剧烈反应而爆炸的物质是（）A．N2 B．F2 C．O2 D．C12参考答案：B考点：卤素原子结构及其性质的比较．分析：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气反应越容易、越剧烈，据此分析解答．解答：解：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气反应越容易、越剧烈，A．氮气和氢气在高温高压催化剂条件下发生化合反应生成氨气，故A不选；B．这几种物质中非金属性最强的是F元素，则氟气的氧化性最强，和氢气在冷暗处就能发生剧烈反应而发生爆炸，故B选；C．氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故C不选；D．氯气和氢气在点燃或光照条件下反应生成氯化氢，故D不选；故选B．点评：本题考查气体之间的反应，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质是解本题关键，知道常见气体和氢气反应条件，题目难度不大．9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 NA B．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA C．常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4NA D．16g氧气和臭氧的混合物中含有1.5NA个氧原子参考答案：B 10.下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是()A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④参考答案：B【详解】①H3O＋、NH、Na＋，这三种微粒的质子数都是11，电子数也都是10；②OH－、NH、F－，这三种微粒的质子数都是9，电子数也都是10；③O2－、Na＋、Mg2＋，这三种微粒的质子数分别为：8、11、12，电子数都是10；④CH4、NH3、H2O，这三种微粒的质子数都是10,电子数都是10；结合以上分析可知，符合题意的有①②④。综上所述，本题选B。11.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ks5u参考答案：B略12.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量参考答案：C【详解】A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。故选C。13.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A.A是实验室制氧气装置B.B是收集CO2气体的装置C.C是检查装置的气密性D.D是分离酒精和水的装置参考答案：C略14.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①NaNO3溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液，过滤②Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量铜粉，过滤③H2HCl依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④KNO3NaCl沙子溶解、过滤、蒸发A．②③④B．①③④C．①②③D．①②③④参考答案：A略15.下列反应属于取代反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨气之间的反应原理。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氧气与氨气的反应装置。请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体可以选用______(选填序号)．A．二氧化锰B．碱石灰C．五氧化二磷(2)装置F中发生反应的离子方程式为__________________________________；装置E的作用是______________________________；(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_____________________________________________；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?__________。参考答案：(1)B(2)4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢(3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀(4)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 3∶2将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）分析：(1)装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，装置A中的烧瓶内固体是碱石灰，氨水滴入固体中溶解放热使氨气放出。(2)碱石灰能吸收水蒸气，干燥氨气，饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢气体,浓硫酸是吸收氯气中的水蒸气。(3)根据气体的密度大小结合导管的长度来考虑气体之间混合的充分程度。(4)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气,根据离子方程式的书写方法来书写。(5)氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气。(6)根据氯气的性质来确定尾气处理的方法。详解：（1）装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，二氧化锰与浓氨水不反应，A错误；碱石灰中含有氢氧化钠和氧化钙，氨水滴入碱石灰溶解放热，氨气放出，B正确；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反应，不能生成氨气，C错误；正确选项B。(2)装置F中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；氯气中含有氯化氢等杂质气体，因此用饱和食盐水除去氯化氢，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢；正确答案：4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的氯化氢。（3）氨气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应；正确答案：使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀。(4)氨气和氯气反应生成氯化铵，产生白烟，同时生成氮气，反应的化学方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；氮元素化合价由-3价升高到0价，做还原剂，氯元素由0价降低到-1价，做氧化剂，因此8molNH3有2molNH3被氧化，因此该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；氯气有毒，可以和碱反应，因此可以用NaOH溶液或装有碱石灰的干燥管进行吸收；正确答案：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；3∶2；将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：（1）11.2g铁的物质的量_____。（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度_____。（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积（要求写出计算过程）_____。参考答案：（1）0.2mol（2）2mol/L（3）4.48L试题分析：（1）n(Fe)===0.2mol，即11.2g铁的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2mol（2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol，则c(HCl)===2mol/L，即所用盐酸中HCl的物质的量浓度为2mol/L；故答案为2mol/L。（3）n(H2)=n(Fe)=0.2mol，标况下V(H2)=n(H2)×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即生成的H2在标准状况下的体积为4.48L。故答案为：4.48L 18.（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_______A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸（3）你认为可以采取哪些措施来加快化学反应速率？（至少回答两种）。参考答案：略19.（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为（mol·L-1·min-1）；（3）3min后图中曲线所表示的含义是。参考答案：略。