2022年福建省福州市福清私立龙翔学校高三化学模拟试题含解析.docx

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2022年福建省福州市福清私立龙翔学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，不正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓参考答案：A略2.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素B将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤参考答案：A略3.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2?2FeI3 B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀参考答案：B考点：铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物．分析：A、Fe最常见的化合价是+2和+3价，所以Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、硫单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；解答：解：A、Fe最常见的化合价是+2和+3价，所以Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3；铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是﹣1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8可表示为3FeI2?I2，故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正确；C、O2与Cu反应加热生成CuO，硫单质氧化性较弱和变价金属Cu反应只能生成低价的化合物硫化亚铜，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等．4.下列有关化学用语书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2Oà2 C6H5OH+HSO3-B．明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3a+3BaSO4a C．向NaHS溶液中通入少量的氯气:HS-+Cl2=Sa+H++2Cl-D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O参考答案：D略5.下列现象或反应原理的解释正确的是现象或反应解释A常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞NB合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应的△H＞0、△S＜0参考答案：D 6.用下列装置不能达到有关实验目的的是①用甲图装置电解精炼铝②用乙图装置是为了较长时问地看到制备出来的白色的Fe(OH)2③用丙图装置可制得金属锰④用丁图装置验证和的热稳定性A．①②B．②③C．③④D．①④参考答案：D 7.把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（）A．Mg－2e－===Mg2+B．Al+4OH－－3e－===A1O+2H2O C．4OH－－4e－===2H2O+O2↑D．2H2O+2e－===2OH－+H2↑参考答案：略8.下列描述正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO、OH—参考答案：B略9.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数m和R2+、R3+。判断正确的是()A.m=y,R3+是还原剂B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化剂D.m=4,R2+是还原剂参考答案：D试题分析：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，则A、m=y=4，R2+是还原剂，A错误；B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，B错误；C、m=4，R3+是氧化产物，C错误；D、m=4，R2+是还原剂，D正确，答案选D。10.以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．N2→NO→NO2→HNO3参考答案：C略11.下列排列的顺序不正确的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3；B.碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH C.原子半径：Na＞S＞O D.结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－参考答案：B略12.有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳叁键参考答案：B略13.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了()A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应C.碳氧键的断裂D.碳氮键的断裂参考答案：BD略14.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL参考答案：A略15.（2007·全国Ⅰ）11.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A.KClO3(加MnO2催化剂，加热)B.KMnO4（加热）C.H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)D.HgO（加热）参考答案：A本题主要考查有关常见O2的制备方法的比较，由反应方程式2KClO32KCl+3O2↑,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,2H2O22H2O+O2↑,及2HgO2Hg+O2↑知，等物质的量的四种物质分解时KClO3分解产生的O2最多。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某化学探究小组对SO2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告。请帮助他完成实验报告物质类别化学性质预测实验验证(仪器：试管、胶头滴管)实验操作现象实质(离子方程式表示)SO2酸性氧化物可以和水反应将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH SO2＋H2O=H2SO3与碱反应出现白色沉淀（2）另一化学探究小组根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO2的其它性质。探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液，品红溶液等。探究过程实验装置图如下。请你回答有关问题①请你完成下面表格装置药品作用B酸性KMnO4溶液验证SO2的还原性C D②B中反应的离子方程式为。③D中的现象为。参考答案：(1)实验操作:将SO2气体通入澄清石灰水中现象:试管中水面上升,则PH＜7离子方程式:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O(2)①C,药品：Na2S溶液作用：验证SO2氧化性D，药品：品红溶液作用：验证SO2使品红褪色②5SO2+2MnO4-+2H2O=2MN2++5SO42++4H+③通入SO2气体,品红褪色;加热烧杯,溶液又恢复红色.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)近年来空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视，低碳经济和低碳生活的研究和舆论逐渐成为全球的热点，科学家提出了CO2的捕捉和封存，以下有2种捕捉和封存CO2的方法：Ⅰ．用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如图所示（图中框图内为实验装置，箭头上下为装置中生成的物质或对应的操作，下同）。（1）写出C的电子式▲，该法中可循环使用的物质是▲（填化学式）。（2）NaOH溶液采用喷淋的目的是▲。（3）某兴趣小组利用右图装置来测定空气中CO2的体积分数，试问还需要知道的数据有▲。A．通入空气的体积B．石灰水中溶质的质量C．产生沉淀的质量D．该温度下的气体摩尔体积Ⅱ．上述烧碱溶液捕捉和封存CO2的方法缺点是能耗太大，有人提出在上法的基础上加以改进，如下图：（1）将A和Na2S、SO2在反应器中反应，除产生CO2外，还生成一种物质D，该物质由3种元素组成，是中学化学中出现过的含硫化合物，该化合物与硫酸反应可重新生成SO2气体，写出生成D的反应的化学方程式▲。（2）该法有一个优点是得到的D可用于药剂中的解毒剂,如可解卤素单质的中毒,它用于解除Cl2中毒时，生成一种盐和二种酸，写出其反应方程式▲，若本反应中转移0.01mol，则消耗Cl2▲L(标况下)。参考答案：略18.（1）反应类型：①；E的分子式：。（2）结构简式：A；M。（3）B生成C的化学方程式。（4）检验C是否完全转化为G，所用试剂为。（5）符合以下条件E的同分异构体结构简式。a．有苯环；b．核磁共振氢谱有4个吸收峰；c．能发生水解反应；d．能发生银镜反应参考答案：（1）加成反应（2分）C8H8O2（2分）（2）A：HOCH2—C≡C—CH2OH（2分）M：HO H（2分）（3）HOCH2CH2CH2CH2OH+O2 H CH2CH2+2 H2O（3分）（4）银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）（2分）（5）（3分）19.（15分）某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。请回答下列问题：（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是；（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式；（3）写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的离子方程式；（4）取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：实验编号实验温度/℃0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL所需时间/s甲25552/乙25561/丙3555V/①V=；②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)组实验进行对比分析；③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为。参考答案：（15分）（1）取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中间，待干后与比色卡对照，读出溶液的pH。(3分)（2）S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+（2分）Ba2++SO42－==BaSO4↓（2分）（3）S2O32－+2H+==S↓+SO2↑+H2O（2分）（4）①2（2分）②甲、乙（2分）③水浴加热（2分）略。