2020年浙江省舟山市羊里中学高一化学联考试卷含解析.docx

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2020年浙江省舟山市羊里中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40。该原子的核素符号是A．Pt B．Pt C．Pt D．Pt参考答案：C令质子数为x，中子数为x＋40，质子数＋中子数=质量数，解得x=78，根据原子结构表示是左上角为质量数，左下角为质子数，因此原子结构，故C正确。2.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素()A.一定是ⅡA族元素B．—定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素参考答案：A略3.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是A.HCl、CH3COOH均为含氧酸B.稀H2SO4具有强氧化性C.酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化参考答案：D A.HCl是无氧酸，CH3COOH为含氧酸，A错误；B.稀H2SO4具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性，B错误；C.氢氧化钠具有腐蚀性，酸洒到实验台上，应用碳酸氢钠溶液处理，C错误；D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，D正确，答案选D。点睛：注意氧化性酸与酸的氧化性区别，硝酸和浓硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金属元素得到电子体现的性质，例如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸电离出的氢离子得到电子的性质，例如盐酸具有氧化性，不能说盐酸是氧化性酸，注意二者的关系。4.下列关于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的说法正确的是()A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂B．Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．H2O既是氧化剂又是还原剂参考答案：C略5.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A．原子序数为A>B B．核外电子数为A>B C．原子半径A>B D．离子半径A->B2+参考答案：D略6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略7.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为()A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9参考答案：A试题分析：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，因为22：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反应中Y和M的质量比是6．4g：3．6g=16：9．故选A．8.在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是：试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5 mol·L－120℃块状②0.5 mol·L－120℃粉末状③1 mol·L－135℃块状④2 mol·L－135℃粉末状A.①B.②C.③D.④参考答案：D反应物的浓度越大反应越快，温度越高反应越快，固体的表面积越大反应越快，从选项中选出温度高，浓度大，粉末状的一组，根据表中数据可知选项D中反应速率最快，答案选D。点睛：明确外界条件对化学反应速率的影响的变化规律是解答的关键，影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。9.下列说法中正确的是A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略10.下列有关物质漂白的叙述中正确的是（）A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度参考答案：D A、氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，减弱了氯水的漂白性，选项A错误；B、二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应而使溶液退色表现为酸性氧化物的性质，选项B错误；C、二氧化硫溶于水所得溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色，选项C错误；D、次氯酸钙能和稀盐酸反应生成次氯酸，增强漂白速度，选项D正确。答案选D。11.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。.上述实验操作的正确顺序应是A.①②⑤⑥⑦③④B.③④⑥⑤⑦①②C.④③⑥⑤⑦①②D.④③⑤⑥⑦②①参考答案：C 12.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A．B．C．D．参考答案：D 13.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）参考答案：D略14.实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略15.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH与H3O＋相当，NH和OH－相当。下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2 C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为______________。（3）滤渣A的成分有________和_________(填化学式)。（4）滤渣B的成分是________(填化学式)。（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________。参考答案：(1)Al2O3(2)SiO2+2 OH－=SiO32－+H2O(3)C Fe2O3(4)H2SiO3(5)漏斗【分析】稻壳灰用足量的氢氧化钠浸泡，稻壳灰中的C和Fe2O3不能被氢氧化钠溶液溶解，因此过滤得滤液A主要为硅酸钠溶液，含有少量的氢氧化钾和偏铝酸钠，滤渣A含有C以及氧化铁；滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅，据此分析解答。【详解】(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化钾、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故答案为：Al2O3；(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物能够与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁、碳与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣A的成分为C和Fe2O3，故答案为：C和Fe2O3。(4)滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，故答案为：H2SiO3；(5)过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，故答案为：漏斗。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，求在这20s内它的平均反应速率是多少？参考答案：v==0.04mol/(L·S)18.配制250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？参考答案：13.59mL 0.56L 0.025mol略19.（4分）.在标准状况下，1.12 L某气态烃(密度为0.717g/L)充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式参考答案：M=0.717x22.4==16g/moL n烃=1.12/22.4=0.05moL nC=nCO2=2.2/44=0.05moL nH=2nH2O=2x1.8/18=0.2moL n烃:nC:nH=1:1:4结合摩尔质量可知，分子式为CH4略。