宁夏吴忠市吴忠中学_学年高二化学上学期开学分科考试试题.doc

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吴忠中学2020-2021学年高中文、理分科考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、单选题1．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子2．下列叙述正确的是（）A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．胶体粒子很小，可以通过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液3．量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA D．对于0.3mol/L硫酸钾溶液，1L溶液中含0.3NA个K+5．下列各组离子能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-③常温下能够与金属Cu反应放出NO气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+④pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO A．③④B．①③C．①⑤D．②③6．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（）A．溴苯中的溴(氢氧化钠溶液，蒸馏)B．乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液，洗气)C．乙醇中的水(CaO，蒸馏)D．乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸(氢氧化钠溶液，分液)7．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓8．用下列装置不能达到实验目的的是()A．用甲图装置可证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 10．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+11．X、Y、Z是中学化学中常见的物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图转化关系的是（）XYZ箭头上所标数字的反应条件转化关系A．NONO2HNO3①常温遇氧气B．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2C．Cl2NaClOHClO②通入CO2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D 12．下列关于有机物的叙述正确的是A．煤的干馏，石油的分馏均属物理变化B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖D．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应13．下列实验现象预测正确的是①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A．①B．②C．③D．④14．下列化学用语表示正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．氢氧根离子电子式：C．氯离子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH2 15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强16．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B．稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应C．氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧17．已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，N2不与Na2O2反应。将等分子数的N2、O2、CO2通入Na2O2后，剩余气体的个数为原来的8/9，此时N2、O2、CO2的个数之比是（）A．3：4：1 B．3：4：2 C．6：7：3 D．6：6：1 18．图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴可以表示()①c(Zn2＋)②c(H＋)③c(SO42－)④锌棒的质量⑤铜棒的质量⑥溶液的质量A．①⑥B．②④C．③⑤D．⑥19．取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是()A．反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生B．甲烷和Cl2反应后的产物有4种C．盛放饱和NaCl溶液的水槽底部不会有晶体析出D．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管20．一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为()A．0.20mol B．0.24mol C．0.21mol D．0.16mo1 21．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．②③①④⑤B．①②③④⑤C．③②①⑤④D．③②①④22．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是（）A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．x=4 C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 23．下列叙述错误的是（）A．1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5mol B．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体C．实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体D．工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl 24．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（）A．与金属钠反应时，键①断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂C．与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂D．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂25．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是:A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应二、填空题26．(8分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期①②③第三周期④⑤⑥⑦⑧第四周期⑨⑩(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___________(填元素符号)。(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子_________，碱性最强的化合物的电子式是：____________。(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______________。(4)表示①与⑦的化合物的电子式__________，该化合物是由__________(填“极性”或“非极性”)键形成的。(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。(6)元素③的简单氢化物在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式_________________________________________。27．（8分，每空2分）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇(1)上述物质中属于非电解质的有_____(填序号)。(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________________。(3)⑧在水中的电离方程式为________________________________。(4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____________________________。28．（5分，每空1分）（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:①上述哪一种更能反映其真实存在状况________(填字母,下同)。a.Ⅰb.Ⅱc.Ⅲd.Ⅳ②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质（2）分子式为CmH20的烷烃中m为_____，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为________。（3）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。29．（7分）亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验。①该反应中被氧化的元素是________。②完成下列反应的化学方程式并配平：_____NaNO2+____KI+____H2SO4=_____+______+_____I2+_____NO↑+_______③标准状况下，该反应中每转移1mol e-，生成气体的体积是________。(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑。每产生33.6L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g。30．（8分）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；时间/min010203040n(H2)/mol10.750.650.60.6回答下列问题：(1)0~20min内HI的平均反应速率为________。(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为______。(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)A．混合气体颜色不再改变B．容器内压强不再改变C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变D．混合气体密度不再改变(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。31．（14分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的离子方程式：______________________。(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_______________________________________________。(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂是___________。③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：__________________。④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液⑤SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是______________________。答题卡26．(8分，每空1分）(1)___________。(2)_______________、_______________。(3)______________________________________。(4)______________，______________。(5)_____________________________。(6)_________________________________________。27．（8分，每空2分）(1)_______。(2)_____________________________________________________________。(3)___________________________________。(4)_____________________________________________________。28．（5分，每空1分）（1）①________，②________。（2）__________，______________。（3）___________。29．（7分）(1)①________。②_____NaNO2+____KI+____H2SO4=_____+______+_____I2+_____NO↑+_______③________。(2)________。30．（8分）(1)____________________。(2)____________。(3)_______。(4)______________________。31．（14分）(1)____________________________________________________。(2)_____________________________________________________。(3)①________________，②_______________________。③______________________________________________________。④_____________。⑤____________________________________________________。参考答案一、选择题1．B 2．C 3．C 4．B 5．A 6．C 7．B 8．D 9．A 10．C 11．B 12．D 13．D 14．B 15．D 16．C 17．A 18．D 19．A 20．A 21．C 22．D 23．A 24．B 25．A二、填空题26．(8分，每空1分）（1）Ar（2）HClO4（3）（4）极性（5）S2-＞Cl-＞O2-（6）Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-27．（8分，每空2分）（1）③⑩（2）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液（3）NaHSO4＝Na++H++SO（4）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 28．（5分，每空1分）（1）d b（2）9 C3H8（3）CH4 29．（7分）（1）I 2NaNO2+2KI+2H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+2NO↑+2H2O 22.4L（2）72 30．（8分，每空2分）（1）0.0175mol•L-1•min-1（2）40%（3）AC（4）①＞③＞②31．（14分，每空2分）（1）2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）AgNO3饱和食盐水Cl2和水反应也会生成Cl-a SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+。