河北省邢台市宁晋县第六中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析.docx

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河北省邢台市宁晋县第六中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）A．浓度均为0.1mol?L﹣1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．室温下，浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸和醋酸溶液，pH前者小于后者C．等体积的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是强酸D．电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气时，转移的电子数为0.2NA参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学方程式的有关计算．.分析：A、根据溶液中存在的物料守恒来回答；B、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度大，pH小；C、物质的量相等的一元酸HA与NaOH溶液都可以恰好完全反应；D、依据电极反应电子转移计算分析．解答：解：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合物料守恒为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），故A正确；B、浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大，pH前者小于后者，故B正确；C、等体积的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应，HA可以是强酸，也可以是弱酸，故C错误；D、依据电极反应电子转移计算，电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气，物质的量==0.1mol，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，转移的电子数为0.2 NA，故D正确；故选C．点评：本题综合考查学生弱电解质的电离、电解池的工作与那里以及溶液中离子浓度的关系等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．2.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl－B．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++CO32－CaCO3↓C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：A 3.下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略4.下列反应不属于取代反应的是A．C2H4和O2的反应B．CH4和Cl2在光照条件下的反应C．苯与浓硫酸、浓硝酸的共热D．Cl-CH-2-CH3与NaOH溶液共热参考答案：A 5.下列变化中，属于物理变化的是A．煤干馏B．石油的减压分馏C．石油裂解D．煤液化参考答案：B略6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B、2g氢气所含分子数目为2NA C、17gNH3所含的电子数为10NA D、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:1参考答案：C略7.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深参考答案：A 8.已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是参考答案：D略9.下列说法中正确的是（）A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.参考答案：略10.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是（）A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl B.CH4与Cl2反应制取CCl4 C．苯与液溴反应制取溴苯D.乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案：A略11.下列各组物质排列不正确的是A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3参考答案：B 12.已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是()A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③参考答案：A略13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．1 mol甲基的电子数目为10NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，戊烷的状态不是气体；B．乙烯分子中含有4个碳氢键、1个碳碳双键，总共含有6个共用电子对；C．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；D．三者的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合气体中含有的原子数．解答：解：A．标况下戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L戊烷的物质的量，故A错误；B.28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯分子中含有4mol碳氢键、1mol碳碳双键，总共含有6mol共用电子对，含共用电子对数目为6NA，故B错误；C．甲基为中性原子团，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故C错误；D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，14g混合物中含有14g最简式CH2，含有1molCH2，则含有3mol原子，原子数为3NA，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别，为易错点14.下列有关化学键与晶体的说法中，正确的是A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B．离子化合物中只含有离子键C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高参考答案：AC略15.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)＋I－(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如下图所示：下列说法中不正确的是()A．上述反应正反应为放热反应B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入KI C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D．上述体系中加入苯，平衡不移动参考答案：D加入苯起到萃取作用，使I2进入有机层，平衡发生移动，D项不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.设计实验，证明蔗糖分子中不含醛基，而蔗糖水解产物中含有醛基。参考答案：蔗糖和银氨溶液加热无明显现象，证明蔗糖分子不含醛基。蔗糖和H2SO4加热水解，后加NaOH中和至碱性，加银氨溶液，有银镜产生证明水解产物有—CHO。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3一CH=CH—CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如右图所示。（1）X的分子式为。（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，Y在一定条件下可生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为（3）有机物Z是X的一种同分异构体，其“键线式”如右图所示，Z与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃，该饱和烃的一氯代物有____种。参考答案：(1)、C8H8（2）、（3）、2 18.(16分)右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是②Y电极的材料是，电极反应式是参考答案：略19.H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。参考答案：KCl;HCl;O2;Na2SO4;Na2O2;H2O2。