辽宁省鞍山市第二十二高级中学高一化学测试题含解析.docx

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辽宁省鞍山市第二十二高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4 A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②参考答案：D 2.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色参考答案：AD 3.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CaO D．HCl和NaOH参考答案：A考点：化学键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断，化学键分为离子键和共价键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键．解答：解：A．CaCl2和Na2S都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；B．Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；C．CO2为共价化合物，只含共价键，CaO为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；D．HCl为共价化合物，含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故D错误．故选A．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意离子键与共价键的区别，注意离子化合物与共价化合物的区别．4.根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（）A．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与银氨溶液反应析出银D．与新制氢氧化铜反应参考答案：C解：A．该物质中含有羧基，所以和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生酯化反应，故A不选；B．该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不选；C．该物质中不含醛基，不能和银氨溶液发生银镜反应，故C选；D．该物质中含有羧基，能和新制氢氧化铜发生中和反应，故D不选；故选C．5.既能使品红试液变为无色，又能使石蕊试液最终变为无色，还能使淀粉KI试纸变蓝的是()A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.CO参考答案：A略6.海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（）A．该实验过程中要用到氧化剂B．检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】A．把碘离子转化为单质碘，I元素的化合价会升高；B．单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂；D．食盐受热不挥发也不分解，单质碘受热易升华．【解答】解：A．把碘离子转化为单质碘，I元素的化合价会升高，所以该实验过程中要用到氧化剂把碘离子氧化为单质碘，故A正确；B．单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色，所以检验碘单质是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化钾溶液，故B错误；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C错误；D．食盐受热不挥发也不分解，单质碘受热易升华，所以利用如图所示装置能分离食盐和晶体碘的混和物，在盛有冷水的烧瓶的底部接收得到的是单质碘，烧杯中剩余的是食盐，故D错误．故选A．7.下列说法错误的是()A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物很疏松，不能保护内部金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C【详解】A、钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2,故A不符合题意;B、镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜,可防止进一步腐蚀,故镁不需要进行特殊保护,故B不符合题意;C、铝性质活泼,铝和氧气反应生成氧化铝,在表面生成一层致密的氧化物,能够防止铝的进一步腐蚀,故C符合题意;D、铁在潮湿的环境下易发生电化学腐蚀,氧化膜疏松,易进一步氧化,应加防护措施,故D不符合题意;综上所述，本题应选C。8.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④参考答案：D略9.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（）A．蒸馏B．萃取C．过滤D．蒸发参考答案：B略10.酸雨形成的主要原因是()A.汽车排出大量尾气B.自然界中硫化物分解C.工业上大量燃烧含硫燃料D.可燃冰燃烧参考答案：C略11.一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（）A．胶体有丁达尔效应B．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间C．胶体粒子很小，不受重力作用D．同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，据此解题．【解答】解：胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定．故选D．12.下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2 C．CO2与NaOH D．Fe与Cl2参考答案：D略13.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目．B、标况下，水为液态；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积；D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故A正确；B、标况下，水为液态，故B错误；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，在通常状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、溶液体积不明确，无法计算氯离子个数，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述不正确的是A.KClO3是氧化剂B.P2O5是氧化产物C.1molKClO3参加反应有6mole－转移D.每有6molP被还原，生成5molKCl参考答案：D A．因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1molKC1O3参加反应有1mol×（5+1）=6mole-转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；故选D。点睛：需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高）失（失去电子）氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低）得（得到电子）还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。15.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A.量取浓盐酸时仰视刻度线B.定容时仰视容量瓶刻度线C.用来配制溶波的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D.定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线参考答案：A A.量取浓盐酸时仰视刻度线，则浓盐酸的体积变大，最后浓度偏高，故正确；B.定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积变大，浓度偏小，故错误；C.用来配制溶波的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对结果没有影响，故错误；D.定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线，溶液体积变大，浓度变小，故错误。故选A。点睛：分清实验仪器，弄清仰视俯视的结果。1.量筒：量取一定体积的溶液时，仰视会使量取的溶液的体积变大，而测量溶液的体积时，仰视会使溶液的体积读数变小。2.容量瓶：定容时仰视，溶液体积变大，浓度变下；俯视相反。3.标准液的滴定管：滴定前仰视，滴定后正确读数，体积数值变小。滴定正确，滴定终点仰视，体积数值变大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；（3）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是；（5）装置B中发生反应的离子方程式；（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为（计算结果保留一位小数）．参考答案：（1）偏小；（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）偏大；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）88.3%．解：（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置碱石灰完全吸收，二氧化碳偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小；（2）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；故答案为：将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大，故答案为：偏大；（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）据酸与盐的反应规律，反应物、生成物可写出反应方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）反应中放出二氧化碳的质量为：87.6g﹣85.4g=2.2g，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，106g 44g m 2.2g m==5.3g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%，故答案为：88.3%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、．（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是．参考答案：（1）250ml容量瓶、胶头滴管（2）BCAFED（3）ABC（4）①⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）根据用托盘天平称量固体时应左物右码、定容时应平视来分析．解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；（2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；E、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；故选ABC．（4）用托盘天平称量固体时应左物右码，故①错；定容时应平视刻度线，故⑥错，故选①⑥．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．18.已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1参考答案：C 19.已知下图中B是空气中含量最多的物质，F为一强酸:（1）C的化学式是。（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：①D→E。②E→D。（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是。（4）C和F反应生成G的化学方程式是。参考答案：（1）NH3（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：①2NO＋O2=2NO2②3NO2＋H2O=2HNO3＋Noks5u（3）1：2（4）HNO3＋NH3=NH4NO3略。