四川省遂宁市中学校繁荣校区2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析.docx

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四川省遂宁市中学校繁荣校区2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：D略2.下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：B略3.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是A．NaOH固体称量时间过长B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C．用酚酞做指示剂D．固体NaOH中含KOH参考答案：B 4.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素C石油的裂化是物理变化D石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：B本题考查石油和石油化工知识。石油主要由C、H两种元素组成，属于不可再生矿物能源。石油的分馏是物理变化，得到的各馏分是混合物如重油。石油裂化生成新的物质，是化学变化。5.下列各组物质或概念之间，不符合下图所示关系的是（）XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：D略6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2参考答案：A略7.某有机物的比例模型为，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式为C3H6O3参考答案：C试题分析：由比例模型可知该有机物的结构简式为HOCH2CH2COOH。A．根据有机物的结构简式可知，分子中含有羟基（-OH），A项正确；B．根据有机物的结构简式可知，分子中含有羧基（-COOH），B项正确；C．根据有机物的结构简式可知，分子中不存在氨基，C项错误；D．根据有机物的结构简式可知，该物质的分子式可能为C3H6O3，D项正确；答案选C。8.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是()A．称取3 g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗参考答案：B略9.有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，则该有机物环上一氯代物的数目为A．5 B．4 C．3 D．2参考答案：B略10.对于aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是A．a+b>c，正反应放热B．a+b>c，正反应吸热C．a+b<c，逆反应放热D．a+b=c，正反应吸热参考答案：B略11.下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取⑤检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水A．只有②B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤参考答案：C略12.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2参考答案：A试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，正确推断元素名称为解答关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。13.下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是A．Na2O2(Na2O)B．KCl(KClO3)C．Na2CO3(NaHCO3)D．NH4Cl(I2)参考答案：D【知识点】元素化合物解析：Na2O加热与氧气反应生成Na2O2，KClO3受热分解生成KCl，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NH4Cl分解生成NH3和HCl，而后又化合为NH4Cl，I2先升华后凝华，现象与分解NH4Cl相似，即不能加热的方法除去NH4Cl中的I2，选D。【思路点拨】运用物质的性质是解答本题的关键，NH4Cl和I2加热都是固体消失后又凝结。14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－参考答案：A略15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液中：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S 2－)+c(HS－)+c(H2S)C．0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是。③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是。④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。参考答案：（13分，除标注外每空2分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①c（1分）②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（3）35.75%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.仔细观察下图两种电池的构造示意图，完成下列问题：（4）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则该电池的负极反应式为.。（5）目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池（干电池），其原因合理的有(填序号)。A．前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀C．前者可反复充放电，可多次使用，而后者只是一次电源D．前者对环境无任何污染，失效后可随意丢弃，而后者不可（6）使用以下给定的试剂和仪器：装有琼脂的饱和KCl溶液的盐桥、电流计（以表示），其他试剂和仪器任选，请设计电化学装置证明金属活泼性Zn>Cu，装置图画于答题卡的方框中，并进行必要的文字标注。参考答案：（4）Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2（2分）（5）AB（3分）（6）（2分）例图：18.铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污泥粉碎的目的是▲。操作a的名称为▲。（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡常数为▲。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：▲。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是▲。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为▲。参考答案：略19.（本体14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。48.小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因。49.在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。（1）课题名称为：(2)通过取样分析，得到了一下实验数据：离地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0铅的浓度（）1.100.980.910.720.660.540.50分析以上实验数据，可以得出的结果是造成此结果的原因可能是50.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒。（2）步骤中a操作称为，缺少此操作，测得结果（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。51.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事（）A.使用无铅汽油B.开发新的无铅燃料C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。参考答案：48：土壤（根系吸收）；汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同49：（1）近地面不同高度空气含铅量的研究：（2）离地面越低（高），含铅量越高（低）；铅和铅化合物密度大。50：（1）烧杯；漏斗；（2）烘干；偏高51：C。