广西南宁市银海三美学校学年高一化学上学期12月月考试题含解析.doc

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广西南宁市银海三美学校2020-2021学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）考试时间：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括20小题，每小题3分，共60分）1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A.氧化物B.盐C.碱D.金属或合金【答案】D【解析】【分析】【详解】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。2.许多化学物质在日常生活中有俗名．下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.小苏打—Na2CO3 B.纯碱—NaOH C.熟石灰—CaO D.水银—Hg【答案】D【解析】【分析】【详解】A．小苏打是碳酸氢钠不是碳酸钠，故A错误；B．纯碱是碳酸钠不是NaOH，故B错误；C．熟石灰是Ca(OH)2，故C错误；D．水银即Hg单质，故D正确；综上所述答案为D。3.化学世界是一个色彩缤纷的美丽世界，下列物质颜色判断错误的是（）A.溶液：黄色B.胆矾：蓝色C.氧化钠：白色D.：红褐色【答案】D【解析】【分析】【详解】A．溶液是黄色溶液，故A正确；B．胆矾是五水合硫酸铜，是蓝色晶体，故B正确；C．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，故C正确；D．是黑色晶体，故D错误。综上所述，答案为D。4.山西大同云冈石窟是中国规模最大的古代石窟群之一，2001年12月14日被联合国教科文组织列入世界遗产名录．下列措施不利于云冈石窟文物保护的是（）A.大力植树造林，减少风化侵蚀B.使用清洁能源，减少有害气体排放，减少酸雨腐蚀C.使用稀盐酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍D.做文明游客，不乱涂画石像【答案】C【解析】【分析】【详解】A．大力植树造林，利用二氧化碳和水在光合作用下反应葡萄糖，减少风化侵蚀，利于云冈石窟文物保护，故A不符合题意；B．使用清洁能源，减少二氧化硫、氮氧化物等有害气体排放，减少酸雨腐蚀，利于云冈石窟文物保护，故B不符合题意；C．使用稀盐酸溶液清洗石雕，盐酸和石雕反应，不利于云冈石窟文物保护，故C符合题意；D．不乱涂画石像，利于云冈石窟文物保护，做文明游客，故D不符合题意。综上所述，答案为C。5.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）A.做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气B.天然气运输时应悬挂如图所示的标志C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D.金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火【答案】B【解析】【分析】【详解】A．为防止氢气不纯受热时发生爆炸，应先通氢气再加热，故A错误；B．天然气属于易燃气体，天然气运输时应悬挂如图所示的标志，故B正确；C．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，无法达到灭火的目的，故D错误；综上所述答案为B。6.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是()A.荷塘上方的薄雾是纯净物B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C.薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，是混合物，不是纯净物，A错误；B．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，胶体可以产生丁达尔效应，B正确；C．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm，C错误；D．“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，而这种薄雾指的是液体小液滴，两者的区别在于颗粒的成分不同，D错误；答案选B。7.下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（）A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C.电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差，但水也是电解质【答案】C【解析】【分析】【详解】A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，故A正确；B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C.电解质在水中不一定能导电，如难溶于水的盐溶液几乎不导电，在水中导电的化合物不一定是电解质，比如二氧化硫水溶液能导电，但二氧化硫不是电解质，故C错误；D.纯水的导电性很差，但水也是电解质，故D正确。综上所述，答案为C。8.下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是()A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B.75 mL 1 mol·L-1CaCl2溶液C.50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液D.150 mL 3 mol·L-1KCl溶液【答案】D【解析】【分析】50 mL 1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L-1【详解】A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液Cl－的物质的量浓度为1 mol·L-1，故A不选；B.75 mL 1 mol·L-1CaCl2溶液Cl－的物质的量浓度为2 mol·L-1，故B不选；C.50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液Cl－的物质的量浓度为6 mol·L-1，故C不选；D.150 mL 3 mol·L-1KCl溶液Cl－的物质的量浓度为3 mol·L-1，故D选；答案选D。9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA B.常温常压下，7.8gNa2O2含有的离子数为0.3NA C.常温常压下，1molCO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子，即0.3NA个，故B正确；C．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则1molCO2分子占有的体积不是22.4L，故C错误；D．溶液体积未知无法确定溶液中微粒的个数，故D错误；综上所述答案为B。10.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是()A.作氧化剂B.作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂【答案】B【解析】【分析】【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。11.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A.NH、SO、CO、K＋B.Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO C.Mg2＋、SO、K＋、Cl－D.K＋、Cl－、Na＋、SO【答案】D【解析】【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液中，可能含有OH-；可能含有H+，但不含有。【详解】A．NH在碱性溶液中不能大量存在，CO在酸性溶液中不能大量存在，A不合题意；B．HCO在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，B不合题意；C．Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，C不合题意；D．K＋、Cl－、Na＋、SO在酸性和碱性溶液中都能大量存在，D符合题意；故选D。12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：B.铁与盐酸反应：C.用醋酸除水垢：D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：【答案】B【解析】【分析】【详解】A．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，A错误；B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2，B正确；C．醋酸为弱酸不能拆，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，C错误；D．石灰水少量，所以化学方程式中Ca(OH)2的系数为1，NaHCO3的系数为2，相应的离子方程式为，D错误；综上所述答案为B。13.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A.验证：ρ(煤油)＞ρ(钠)＞ρ(水)B.除去CCl4中混有的水C.证明Na2O2与水反应放热D.配制100mL0.1mol/L NaCl溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，可证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故A错误；B．四氯化碳和水为不互溶液体，应分液分离而不是过滤，故B错误；C．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，并放出大量的热，根据脱脂棉燃烧可证明Na2O2与水反应放热，故C正确；D．溶解NaCl固体不能在容量瓶中进行，故D错误；综上所述答案为C。14.下列说法中正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠与水反应后的溶液可使酚酞先变红后褪色C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存煤油或石蜡油中D.当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【答案】C【解析】【分析】【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；B．钠与水反应后的溶液，反应后溶液为NaOH，可使酚酞变红，故B错误；C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存煤油或石蜡油中，防止钠与空气中氧气和水反应，故C正确；D．当钠与硫酸铜溶液反应时，钠先和溶液中水反应生成NaOH，生成的NaOH溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故D错误。综上所述，答案为C。15.金属在生活中应用广泛，下列关于金属的叙述正确的有（）①铁的活动性不如钠，故不能与水反应②钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼③镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护④铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼⑤铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层⑥的金属活动性比的强，故可用与溶液反应制A.1项B.2项C.3项D.4项【答案】C【解析】【分析】【详解】①铁在高温条件能与水反应，产生四氧化三铁和氢气，故错误；②可依据金属与水反应的剧烈程度判断金属性的强弱，钠与水反应比镁与水反应容易且剧烈，可知金属性钠大于镁，故正确；③镁在空气中被氧气氧化成致密的氧化镁薄膜，保护里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护，故正确；④铝制品在生活中应用非常普遍，与表面致密的氧化膜有关，Al的化学性质活泼，故错误；⑤氧化铁为疏松结构，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层，故正确；⑥与水能剧烈反应，不能从溶液中置换出，故错误；故选：C。16.下列关于金属钠及钠的化合物叙述中正确的是（）A.Na2O2与水反应生成碱，Na2O2属于碱性氧化物B.Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O、CO2的物质的量相等C.在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂D.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na+O2=Na2O2【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Na2O2与水反应除了生成碱，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；B．反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；C．Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．钠与氧气常温下反应生成氧化钠而不是过氧化钠，故D错误；综上所述答案为B。17.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A项，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确；B项，向体系中加入氢氧化钡，Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，但会引入新杂质氢氧化钡，故B项错误；C项，加入澄清石灰水，Ca2+与CO32-会生成新的碳酸钙，但会引入新的杂质，故C项错误；D项，加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。18.两份铝屑，第一份与过量盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4【答案】B【解析】【分析】根据Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算。【详解】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式可知，铝与产生氢气的物质的量关系式都为2Al～3H2，若二者产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的物质的量之比为1∶2，质量比也为1∶2，答案选B。19.将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是A.1:3 B.3:1 C.13:31 D.31:13【答案】B【解析】【分析】根据化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，运用差量法计算出Na2O2的质量，然后求出Na2O的质量，最后求出两者的物质的量之比。【详解】Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na2O+H2O=2NaOH、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，26.4gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重24.8g，减少的1.6g为生成氧气的质量，氧气的物质的量为0.05mol，根据反应②知，混合物中Na2O2的物质的量为0.1mol，则Na2O2的质量为7.8g；混合物中Na2O的质量为26.4g—7.8g=18.6g，则Na2O的物质的量为0.3mol，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是3：1，故选B。【点睛】本题主要考查依据化学方程式的计算，明确氧化钠、过氧化钠的性质，抓住固体质量与溶液增加的质量之差为氧气的质量是解题的关键。20.根据图中信息，判断下列说法中错误的是A.该转化可实现N2O、CO的无害化处理B.转化过程中，Pt2O＋发生氧化反应C.当有1molCO2生成时，消耗1molN2O D.转化过程中，氧化产物有N2、Pt2O＋【答案】D【解析】【分析】【详解】A．由题中图示可知，N2O+Pt2O+=N2+，CO+=CO2+Pt2O+，则总反应方程式为N2O+CON2+CO2，由有毒的N2O、CO转化为无毒的N2和CO2，实现N2O、CO的无害化处理，故A正确；B．由N2O+Pt2O+=N2+可知，Pt2O＋失电子化合价升高被氧化，发生氧化反应，故B正确；C．由总反应方程式N2O+CON2+CO2可知，有1molCO2生成时，消耗1molN2O，故C正确；D．由N2O+Pt2O+=N2+可知，N2O中N元素的化合价由+1价降低到0价，得到电子被还原，发生还原反应，得到还原产物，即N2是还原产物，同理，CO+=CO2+Pt2O+，Pt2O+也是还原产物，故D错误；答案为D。二、填空题（共4大题，共40分）21.请按要求书写下列方程式：(1)铝粉投入到溶液反应的化学方程式为_____________________(2)小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为____________________________(3)请将下列四种物质：分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式，并配平此化学方程式：_________①________________________________________________________________②该反应中的氧化产物是_____(填写化学式)【答案】(1).2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑(2).＋2H＋＝H2O＋CO2↑(3).2108=528(4).【解析】【分析】【详解】(1)铝粉投入到溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑；故答案为：2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑。(2)小苏打治疗胃酸过多，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为＋2H＋＝H2O＋CO2↑；故答案为：＋2H＋＝H2O＋CO2↑。(3)①根据元素守恒，是反应物，化合价降低，则化合价升高，根据价态升降和质量守恒得到、、是生成物，根据降低到，降低5个价态，升高到，升高2个价态，因此系数配2，系数配5，根据质量守恒，系数配10，系数配2，根据钾守恒得到系数为1，根据硫酸根守恒，系数配8，系数配8，则2108=528；故答案为：2108=528。②该反应中是铁化合价升高得到的产物，为氧化产物；故答案为：。22.是一种固态易爆物质．已知该物质发生自身爆炸，分解产物为和若干克(体积为标准状况下测定)．试回答：(1)标准状下的原子数为___________，生成的质量为__________；(2)请配平方程式：____________________________________________________(3)若的自身爆炸分解，反应中被氧化的元素为______________，反应转移的电子数为______________．【答案】(1).2.7091024(2).14g(3).46452(4).N和O(5).2.4081024【解析】【分析】【详解】(1)物质的量==1.5mol，含原子数为1.5mol36.021023/mol=2.7091024，故答案为：2.7091024；分解为和若干克，根据质量守恒定律，计算生成的质量为117.5g-27g-1mol36.5g/mol-1.25mol32g/mol=14g，故答案为14g；(2)n()==1mol，n(H2O)==1.5mol，n(HCl)=1mol，n(O2)=1.25mol，n(N2)==0.5mol，根据反应方程式中各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，n():n(H2O):n(HCl):n(O2):n(N2)=1:1.5:1:1.25:0.5=4:6:4:5:2，则配平的方程式为：46452，故答案为：46452；(3)中N元素化合价变化为-3→0，部分O元素化合价变化为-2→0，Cl元素化合价变化为+7→-1，化合价升高被氧化，则反应中被氧化的元素为N和O，由方程式可知，1mol分解转移8mol电子，则的自身爆炸分解，反应转移的电子数为0.5mol86.021023/mol=2.4081024，故答案为：N和O；2.4081024。23.在抗击新型冠状病毒疫情中，常常选用“84消毒液”等进行环境消毒，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________。某同学取该“84消毒液”，稀释100倍(体积之比)后用于消毒，稀释后的溶液中_______。(2)该同学欲用固体配制的溶液．需要用托盘天平称量固体的质量为__________。(3)为配制上述溶液，除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是__________________。(4)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_____(填序号)。①容量瓶未干燥即用来配制溶液②往容量瓶转移时，有少量液体溅出③未洗涤溶解的烧杯④定容时俯视观察⑤定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水84消毒液［有效成分］［规格］［质量分数］［密度］。