浙江省绍兴市上虞三汇中学2022年高三化学测试题含解析.docx

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浙江省绍兴市上虞三汇中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图K4－26－2所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是()。图K4－26－2 A．分子式为C20H16N2O5 B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应参考答案：A略2.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C略3.含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是A．该装置能将化学能转化为电能B．B极上发生氧化反应C.每有1 mol CH3COO－被氧化，电路中通过8 mol电子D.A极电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+参考答案：C试题分析：A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确；B．原电池中阳离子向正极移动，所以B极是负极，发生氧化反应，B正确；C.电子只能通过导线传递，不能通过溶液，C错误；D.A极是正极，电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+，D正确，答案选C。4.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是()A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子核外全部都是s电子参考答案：A知识点:原子结构与元素周期律的关系答案解析:A解析：A、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，正确；B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，错误；C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，错误；D、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，错误。思路点拨:本题考查了核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：①、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反；②、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；③、能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。5.参考答案：B 6.在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3 B．新平衡时H2O的转化率为20％C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol·L－1 D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3参考答案：D略7.下列说法中，正确的是：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合一定形成离子键。③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。⑤某些共价化合物中含有离子键A.①②⑤正确B.都不正确C.③④正确D.仅⑤正确参考答案：B略8.为检验溶液中是否含有常见的某些离子，实验小组进行了如下实验操作，最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由实验现象能得到的正确结论是A.原溶液中可能含有SO42—离子B.原溶液中可能含有NH4+离子C.原溶液中一定含有Cl—离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：A 9.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．②④⑤B．①②⑤C．①②④D．②③④参考答案：A略10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：考点：化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.

专题：实验评价题；元素及其化合物．分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B．根据钠守恒，可列方程组求解；C．应先把水蒸气排除才合理；D．根据质量关系，可列方程组求解．解答：解：A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选．故选C．点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理．11.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是()A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16 D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：略A 12.下列说法正确的是A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质参考答案：A 13.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是A．T1<T2，Q>0 B．增大压强，Ｂ的转化率减小C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D．a+b>c+d参考答案：C略14.下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2 B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH==Na++OH-D．NaHCO3==Na++H++CO32-参考答案：C略15.对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0下列图象不正确的是（）参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:。(2)写出试剂Y的名称:。(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。假设一:存在两种成分:NaHCO3和;假设二:存在三种成分:NaHCO3和、。②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：步骤3：(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。参考答案：（12分）(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)（1分）(3)①假设一:NaCl（1分）②假设二:NaCl Na2CO3（2分）（每空1分）(3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O==2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：⑴D的化学式为、Y的化学式为、E的化学式为、⑵反应③的离子方程式为。⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。⑷0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_____________(用离子方程式说明）。参考答案：（11分）（1）H2,，NH3，NO（3分）（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）(4)酸，（2分）NH4++H2O=NH3·H2O+H+（2分）23．（12分）（1）①2mLNa2CO3，75℃（2分）②有少量孔雀石受热分解为CuO（2分）（2）打开活塞K，继续通一段时间空气（2分）①除去空气中的CO2和H2O；（2分）偏小（2分）②5Cu(OH)2·2CuCO3（2分）略18.（12分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为________，H物质的名称为_________________。（2）G→J的化学方程式为_________________________________。（3）C+D→A+E的化学方程式为_________________________________。（4）D物质与盐酸反应的离子方程式为_______________________，所得溶液显酸性的原因是___________________（用离子方程式表示）。参考答案：（1）Al2O3、偏铝酸钠△（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+略19.(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________；(2)B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；(3)能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________、②D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为___________________。(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为__________。参考答案：（1）装置图分析判断，制备氨气是实验室制备氨气的实验装置氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中是干燥氨气的装置，浓硫酸、氯化钙都和氨气反应，所以需要选择碱石灰干燥（3）依据原子守恒配平化学方程式，2NH3+3CuO=△=3Cu+N2+3H2O，反应过程中C装置中固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，D中有无色液体生成说明生成水；（4）2NH3+3CuO=△=3Cu+N2↑+3H2O，反应中生成1mol氮气转移电子6mole-，若生成2.24L氮气即0.1mol，则转移电子数0.6NA略。