湖南省永州市水市镇梅岗中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析.docx

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湖南省永州市水市镇梅岗中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H＞0，下列图像正确的是参考答案：BD 2.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（▲）A.B.C.D.参考答案：D 3.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5 kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的△H为（）A．-488.3 kJ·mol-1 B．-244.15 kJ·mol-1 C．+488.3 kJ·mol-1 D．+244.15 kJ·mol-1参考答案：A略4.以下关于纸层析的叙述，错误的是A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法参考答案：D略5.在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）参考答案：C【考点】离子浓度大小的比较．【分析】在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离程度，结合溶液电荷守恒分析判断；【解答】解：在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离程度，结合溶液电荷守恒分析，A、溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、碳酸氢根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、溶液电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故C正确；D、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；故选C．6.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A.淀粉B.葡萄糖C.蔗糖D.果糖参考答案：C试题分析：日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，淀粉是多糖，葡萄糖和果糖是单糖，因此正确的答案选C。7.随着化学工业的发展，各种化学合成材料已走进我们寻常百姓家，下列关于生活中常用材料的认识正确的是（）A．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维B．有机玻璃、锦纶、电玉、真丝巾都是合成塑料C．由酚醛树脂合成的电木，制成的插座破裂后可以热修补D．装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口参考答案：D考点：纤维素的性质和用途；合成材料．分析：A．尼龙是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维属于合成纤维；B．涤纶是合成纤维，真丝巾的成分是蚕丝；C．根据电木塑料的性质进行分析；D．根据聚乙烯塑料的热塑性进行分析．解答：解：A．羊毛和棉花都是天然纤维，尼龙是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维属于合成纤维，故A错误；B．涤纶是合成纤维，真丝巾的成分是蚕丝，有机玻璃、电玉是合成塑料，故B错误；C．电木塑料具有热固性，一经加工成型就不会受热熔化，故C错误；D．聚乙烯无臭，无毒，手感似蜡，具有优良的耐低温性能，化学稳定性好，聚乙烯塑料具有良好的热塑性，可以加热封口，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，难度不大，在解此类题时，首先要了解各选项中的物质的性能，然后再根据选项中的叙述结合课本知识进行判断．8.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是()A．可与NaOH和NaHCO3发生反应B．1mol该有机物可以与7mol H2发生反应C．可以用有机溶剂萃取D．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应参考答案：A 9.下列电离方程式书写不正确的是A、2H2O H3O++OH—B、H2S H++HS—C、NaHS Na++HS—D、HCO3—+H2O H3O++CO32-参考答案：C略10.相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．c(H+)C．电离程度D．c(F－)参考答案：C略11.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为A.大于1×10-14 B.小于1×10-14 C.等于1×10-14 D.无法确定参考答案：C 12.常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（）A.浓硫酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.盐酸参考答案：C略13.糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是()A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成D．糖类物质都有甜味参考答案：C略14.可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C 15.下列除杂质的方法正确的是()A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：相关数据如下：实验步骤：1、[合成]：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。2、[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：（1）装置b的名称是。加入沸石的目的是。（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并。本实验分液所得产物应从倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是加入无水CaCl2的作用是（5）本实验所得环己烯的产率是(产率=×100%)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）写出下列热化学方程式(1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式。(2)在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式。参考答案：略18.有下列六种基团：①苯基；②醛基；③羟基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（-Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。.（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应▲。（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有▲。（3）不稳定的两元弱酸▲。参考答案：（1）苯酚；次氯酸（2）丙醛；甲酸（3）碳酸略19.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。

②③④⑤洗涤沉淀⑥检验沉淀是否洗净参考答案：②过滤将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。③析出沉淀将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。④过滤将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。