浙江省丽水市城中中学高三化学测试题含解析.docx

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浙江省丽水市城中中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L参考答案：C解：标准状况下3.36L氧气的物质的量==0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol．金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量为0.6mol．稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度==1.2mol/L．故选：C．2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无参考答案：B略3.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图，下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C解析该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等4种形式的能量转化关系，A项不正确；装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极反应是H2发生氧化反应，B项不正确；装置X为电解水产生氢气和氧气，C项正确；装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，D项不正确。4.下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是：（）A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色参考答案：D略5.下列说法正确的是()A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1︰10 B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2︰1 C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H＋)之比为2︰1 D．NO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3︰1参考答案：A略6.下列做法不利于环境保护的是A．将煤液化或气化获得清洁燃料B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池C．使用简易布袋代替塑料购物袋D．用性质稳定的氟利昂作致冷剂参考答案：D 7.下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO的电离方程式为：HCO+H2OCO+H3O+D．次氯酸的结构式：H×Cl－O参考答案：C【知识点】化学用语解析：A．含18个中子的氯原子的核素符号：3517Cl，错误；B．SiO2是原子晶体，晶体内没有分子C．HCO是碳酸的酸式酸根离子，HCO的电离方程式为：HCO+H2OCO+H3O+，正确；D．次氯酸的结构式：H－O－Cl，错误。【思路点拨】本题考查了化学基本用语，原子符号的书写、晶体的结构、电离方程式的书写、结构式等知识点，基础性较强，难度不大。8.下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应C．硫化钾晶体溶于水S2－+2H2O 2OH－+H2S D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸参考答案：C略9.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）A．用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好参考答案：C试题分析：A．盐酸易挥发，因此用8%的盐酸蒸发浓缩不能获得30%的盐酸，A错误；B．光纤的是二氧化硅制成的，不是硅酸盐产品，B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液，C正确；D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合后二者反应生成硫酸和盐酸，漂白效差，D错误，答案选C。10.向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（）A．B．C．D．参考答案：D略11.如果ag某气体中含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)A．B．C．D．参考答案：A略12.下列各组离子，能在指定溶液中共存的是①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的4应中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥参考答案：B 13.常温下，在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是A.使pH试纸呈红色的溶液中：I-、ClO-、SO32-、Na+B．1.0 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．由水电离出的C(H+)=10-13 mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：D A项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H+与ClO－、SO32－,不能大量共存,ClO－在酸性条件下，能氧化I－、SO32－；错误；B项，NO3－在酸性环境中具有强氧化性和Fe2+能发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO32－与H+能反应，故C错。14.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（）A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定参考答案：A略15.合金比纯金属制成的金属材料的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．②③④B．①②③⑤C．①②④D．①②④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。（3）已知：I2+2SO32-====2I-+SO42-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是______________________________mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_____________mg/kg。参考答案：（1）1、5、3、3、3、3（2）①I2+SO32-+H2O====2I-+SO42-+2H+②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10-5③本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。Na2SO3与I2反应：SO32-+I2+H2O===SO42-+2I－+2H+因为NaI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为I2+2S2O===2I－+S4O恰好完全反应，I2刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。I2+2S2O===2I－+S4O n(I2)=2.0×10－3 mol·L－1××=1.0×10－5 mol 5KI+1KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O n(KIO3)=×1.0×10－5 mol精制食盐中碘含量=mg/kg三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A_____，E______，G________；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_____，反应④化学方程式（包括反应条件）是_____；（3）写出①、⑤的反应类型：①_______、⑤_____。参考答案：答案：（1）CH2＝CH2 HOOC(CH2)4COOH（2）（3）加成缩聚解析：从图示分析可知C2H4与Cl2发生加成反应生成1，2-二氯乙烷C，C在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成氯乙烯D，D在催化剂的作用下发生加聚反应生成高分子化合物E即为聚氯乙烯。加热C的强碱的水溶液发生水解反应生成乙二醇F，F与G已二酸发生缩聚反应成聚已二酸乙二酯。（1）结构简式A：CH2=CH2，E G（2）反应2的化学方程式ClCH2CH2Cl+NaOH CH2=CHCl+NaCl+H2O反应4的化学方程式是ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl（3）1是加成反应、5是缩聚反应以乙烯为原料进行合成，考查了乙烯最重要的化学性质就是发生加成反应，还考查了卤化烃的最重要的两条化学性质，还考查了合成高分子化合物两种反应类型：加聚反应和缩聚反应。考查了书写有机物结构简式和化学反应方程式的能力。总之该题综合考查了有机化学应掌握的核心知识内容和能力，而且合成路线与现在的工业生产实际相符合。18.（2004·上海卷）30.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2·nH2O的含量。（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol·L－1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba（OH）2·nH2O中的n值。（3）试样中Ba（OH）2·nH2O的质量分数为。参考答案：(1)0.01 mol(2)样品总量为（1）的1.5倍H2O的物质的量为=0.12 mol n==8(3)×100%=90%19.X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋3。回答下列问题：(1)Y－的结构示意图为。(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号____________。(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该反应的化学方程式___________________。当有5.6gZ生成时，电子转移mol.(4)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为______________________________。(5）ZX2中存在的化学键为(填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________。参考答案：(1)(2)18 8O(3)SiO2+2 C===Si+2CO(4)HCl＋NH3===NH4Cl(5)共价键SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O略。