河南省鹤壁市镇试验中学高二化学上学期期末试卷含解析.docx

会员专享推荐 · 你可能也用得上更多

开通会员，畅读全站文档

本篇文档已为你保留

本篇文档价值 ~~¥35.00~~会员免费解锁

全文不限次阅读，剩余内容即刻解锁
高速下载通道，免排队、无等待
专属客服 1 对 1 答疑，优先响应
每日赠送下载券，本篇文档免费送

有 86 篇商业计划书正在上传

下载原文档

河南省鹤壁市镇试验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Mg2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋NH4＋SO42－OH－D．Fe2＋Al3＋Cl－H＋参考答案：BD略2.下列说法正确的是（）A.放热反应均是自发反应B.S为正值的反应均是自发反应C.如果△H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行D.物质的量增加的反应，S为正值参考答案：C略3.反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。则下列叙述正确的是A.T1>T2，P1<P2 B.T1>T2，P1>P2 C.T1<T2，P1>P2 D.T1<T2，P1<P2参考答案：A略4.下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Au（金）B．Cu C．Al D．Fe参考答案：B略5.下列能级中轨道数为3的是（)A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级参考答案：B略6.下列有机物互为同分异构体的是①CH2＝CHCH3②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3 A．①和②B．①和③C．③和④D．⑤和③参考答案：A略7.反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（）A．CaCO3 B．HCl C．NaOH D．H2O参考答案：A略8.下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是A．Na2O2 B．NaOH C．Na2O D．MgCl2参考答案：A 9.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为()A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z C．X＋3YZ D．3X＋Y2Z参考答案：D略10.某元素的3p轨道上有两个未成对电子，则下列说法正确的是（）A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2 C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子参考答案：D根据构造原理可知，若3p轨道上有两个未成对电子，则该元素的原子序数为14或16，所以正确的答案是D。11.在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下变化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是()A．CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)浓度不变B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率参考答案：AC 12.下列说法正确的是()A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-b kJ·mol-1，则a>b D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ·mol-1。参考答案：D略13.人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的（）A．铁元素B．碘元素C．锌元素D．钙元素参考答案：D略14.氧化还原反应的实质是A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移参考答案：D 15.下列过程不属于化学变化的是()A.在蛋白质溶液中,加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出B.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C.在蛋白质溶液中,加入硫酸铜溶液,有沉淀析出D.用稀释的福尔马林溶液(0.1%~0.5%的甲醛水溶液)浸泡植物种子参考答案：A在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,是盐析过程,是物理变化;皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的颜色反应,是化学变化;在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,析出沉淀是蛋白质变性,是化学变化;用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物,使这些生物体的蛋白质发生变性,是化学变化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除__________离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除__________离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除__________离子存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是__________；肯定不存在的离子是__________；还不能确定是否存在的离子是________________。参考答案：(1)CO(2)NO(有I－、H＋则无NO)、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋SO(5)Ba2＋、I、NH Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO K＋、Na＋、Cl－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于。（1）酸性溶液c(H+)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH 7。人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=mol/L。食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为。（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是（填序号）。①溶液中c(H+)②酸的物质的量浓度③完全中和时，消耗NaOH的质量（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是（填序号，下同））,呈中性的是,呈碱性的是。（4）氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是。参考答案：略18.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果参考答案：(1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即PH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.(2)偏高.解析：(1)因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解.(2)甲基橙的变色范围为PH是3.1～4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，在4.4～3.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的PH已降至4.4以下，表明已超过了反应的中点，已有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高.19.（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为。（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。参考答案：（10分）（1）①放热（1分）②30%或0.30（3分）（2）75%（3分），1.75a（3分）试题分析：（1）①由图2可知，只能反应的速率都增大，所以改变的条件是温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以正向是放热反应；②由题意可知，平衡时二氧化碳的平衡浓度是0.25mol/L，则氢气的平衡浓度是3×0.25mol/L=0.75mol/L，甲醇与水蒸气的平衡浓度都是0.75mol/L，则平衡时甲醇的体积分数也是物质的量浓度分数=0.75/(0.75+0.75+0.75+0.25)=0.3；（2）A是恒温恒容条件，B是恒温恒压条件，达平衡时B容器体积变为原的1.5倍，即气体的物质的量变为原的1.5倍，根据发生的反应,设甲醇转化的物质的量是xmol，CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)开始（mol）1.2 2.4 0 0转化（mol）x x x 3x平衡（mol）1.2-x 2.4-x x 3x根据题意得1.2-x+2.4-x+x+3x=1.5×(1.2+2.4)=5.4，解得x=0.9，所以甲醇的转化率是0.9/1.2×100%=75%；K打开后整体都是恒温恒压容器，则再达平衡时与B的平衡是等效平衡，此时容器中反应物的总物质的量是1.2+2.4+1+2=6.6mol，是B中气体物质的量3.6mol的6.6/3.6=1.83倍，则新平衡时容器的总体积是1.5a的1.83倍，即平衡时容器的总体积是1.5a×1.83=2.75a，所以此时B容器的体积是2.75a-a=1.75a。考点：考查平衡的移动与条件的关系，化学平衡的计算，等效平衡的判断。