安徽省合肥市第三十九中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析.docx

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安徽省合肥市第三十九中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（21分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体XZ3。请回答：（1）X元素的单质在自然界中（填“能”或“不能”）稳定存在，写出该单质分子的结构式（2）X的最高价氧化物对应水化物分子式是，XZ3的电子式是（3）写出将XZ3通入稀盐酸中的反应方程式（4）已知X和Y形成的一种化合物中X、Y分别显最低和最高价，则其化学式，若该物质熔点很高，推测该化合物属于晶体。参考答案：（1）能N≡N（2）HNO3 NH3的电子式（3）NH3+HCl=NH4Cl（4）C3N4原子略2.某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为②m g该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aNA g④a g该氯原子所含的电子为17mol．A．①③B．②④C．①②D．②③参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值；②已知质量求物质的量，运用公式n=求；③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol；④氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个．解答：解：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值．故该氯原子的相对原子质量为=，故①正确；②根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故②正确；③一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故③错误；④一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数×NA=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故④错误．故选C．点评：本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，该题概念辨析要求高，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系，题目难度中等3.国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成化合物的种类最多C.第3列元素种类最多D.第17、18列元素都是非金属元素参考答案：A略4.下列现象或事实能用同一原理解释的是()A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B.浓硝酸和新制氯水均用棕色试剂瓶保存C.NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低参考答案：B A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，该反应属于复分解反应，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反应属于氧化还原反应，所以不能用同一原理解释，故A不选；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选；C．碘不稳定，受热易升华，属于物理变化，氯化铵受热易分解，属于化学变化，所以不能用同一原理解释，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释，故D不选；【点评】本题考查化学基本原理，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意碘和氯化铵受热变化不同的原因，题目难度不大．5.将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1参考答案：D略6.将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡B．水银、硫酸、烧碱、蓝矾C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜．参考答案：B略7.将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2浊液；④加NaOH溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是A.①②③④B.②①④③C.②①④③①D.③④①②①参考答案：C 8.随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A 9.下列离子在同一溶液中能大量共存的是A．H+Fe2+NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-S O42–参考答案：B 10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋参考答案：C能使品红溶液褪色的气体可能是Cl2、O3、SO2等，故A项错；AgNO3溶液与BaCl2溶液反应也会生成白色沉淀，含有SO32-的溶液加HNO3可氧化为SO42-，遇BaCl2也会产生白色沉淀，故B项错；C项符合强酸制弱酸原理，正确；检验Fe2＋时，应先加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液呈血红色，若先加氯水再加KSCN溶液，不能排除Fe3＋，故D错。11.下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）A．Na与盐酸反应；Na与水反应B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应参考答案：C 12.下列说法正确的是（）A.分离Br2和CCl4的混合物，用分液漏斗进行分液B.500mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，取出50mL，其中SO42-浓度为1.5mol/L C.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口放到另一个烧杯参考答案：B试题分析：A．Br2和CCl4相互混溶，无法用分液漏斗进行分液，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．溶液是均一稳定的混合物，500mL0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，取出50mL，其中SO42-浓度仍为1.5mol/L，故B正确；C．蒸发时，当出现多量晶体时，停止加热，故C错误；D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；答案为B。13.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C略14.1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气()A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol参考答案：C略15.如图是制取和收集气体的实验装置，可用于（）A.用锌和稀盐酸反应制取氢气B.用过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气C.用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮D.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：。（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92 mL，则这时的气体摩尔体积为L·mol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100 mL，则实验中称取锌片的最大质量是克。（4）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意（填写序号）。A．视线与凹液面最低处相平B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D．读数不一定使甲、乙两管液面相平参考答案：(1)略(2)23.0L(3)0.283(4)ABC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）将下列物质进行分类：①与；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦H2与D2。并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：（1）互为同素异形体的是，（2）互为同分异构体的是，（3）互为同位素的是。参考答案：（3分）（1）②④（2）③⑥（3）①（每空1分）略18.在一定条件下，x A+y B?z C的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．参考答案：（1）x+y＞z；（2）左；（3）固或液；（4）放热．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动．【解答】解：（1）减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+y＞z，故答案为：x+y＞z；（2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：左；（3）只有固体或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；（4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响．19.（1）通过分析上表数据，你可得出影响化学反应速率的因素及相关结果的结论是：①②③过氧化氢的浓度㈠㈠①（2）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是。（3）实验室需配制450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入毫升水（水的密度可看做1 g·cm-3），然后用玻璃棒搅拌均匀。配制过程中还需用到的玻璃仪器有：。参考答案：略。