湖北省荆州市松滋老城中学高二化学知识点试题含解析.docx

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湖北省荆州市松滋老城中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1参考答案：B略2.铝在空气中能够稳定存在的原因是()A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜参考答案：D略3.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50 mL量筒B．25 mL量筒C．50 mL碱式滴定管D．50 mL酸式滴定管参考答案：D略4.分子式为C7H16，主链上为五个碳原子的有机物共有()A.2种B.3种C.5种D.7种参考答案：C略5.可逆反应达到平衡的根本原因是A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等参考答案：D略6.A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞C B．氢化物的稳定性：E＞A C．氢氧化物的碱性：C＞B D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、E同主族，则E为硫元素；B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，结合原子序数可知，只能处于第三周期，故B为Na；D原子的最高正价与负价的绝对值相等，结合原子序数可知，D处于第ⅣA族，为Si元素；C的原子序数介于Na与Si之间，为Mg或Al，结合元素周期律解答．解答：解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、E同主族，则E为硫元素；B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，结合原子序数可知，只能处于第三周期，故B为Na；D原子的最高正价与负价的绝对值相等，结合原子序数可知，D处于第ⅣA族，为Si元素；C的原子序数介于Na与Si之间，为Mg或Al，A．C、D同周期，原子序数依次增大，故原子半径C＞D，故A错误；B．A为O、E为S，二者主族，电子层增多，故非金属性O＞S，则氢化物稳定性A＞E，故B错误；C．B为Na、C为Mg或Al，二者同周期，原子序数依次增大，金属性减弱，故氢氧化物的碱性为B＞C，故C错误；D．D为Si、E为S，二者同周期，原子序数依次增大，非金属性增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性为E＞D，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．7.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是参考答案：D略8.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大参考答案：D 9.下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．放热的反应在常温下一定容易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略10.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是A．在空气中加热B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观参考答案：D略11.硬水长时间煮沸后，产生的沉淀是A．CaCO3和MgCO3 B．CaCO3和Mg(OH)2 C．Ca(OH)2和Mg(OH)2 D．Ca(OH)2和MgCO3参考答案：B略12.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱过量B．反应后溶液中c（A-）=c（M+）C．生成的盐发生水解D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等参考答案：B 13.可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）；ΔH>0。随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体参考答案：CD略14.下列物质中，不能用做抗酸药的是A．氢氧化铝B．氢氧化钠C．碳酸氢钠D．碳酸镁参考答案：B略15.由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去参考答案：B氯原子（官能团）的个数一变二，一般是先消去生成不饱和双键，再与卤素加成，最后与水取代生成醇二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下面是测定硫酸铜结晶水的实验，按要求填空。（1）加热前应将晶体放在研碎，加热时放在中进行，加热失水后，应放在中冷却。（2）判断是否完全失去结晶水的方法是。（3）做此实验，最少应进行称量操作次。（4）下面是某学生的一次实验数据，完成计算，填入表中的空格。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测量晶体中结晶水个数误差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g（5）这次实验中产生误差的原因可能是（填序号）所造成的。A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质B．加热过程中有晶体溅失C．实验前晶体表面有湿存水D．最后两次称量质量相差较大参考答案：（1）研钵坩埚干燥器（2）加热后最后两次称量误差不超过（3）4（4），理论上结晶水个数为5，故测得结果偏高。（5）B、C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4B=1030②56010d=③a=60c=20测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）；（3）实验①和②的结果表明_______________________________；（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：；假设三：；……（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立；若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一不成立；（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。组数1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：。若滴定结束后读数时仰视，测定结果（填“偏大”“不影响”或“偏小”）参考答案：（1）a=4或5 b=60 c=20 d=30（2）CO2（3）（其他条件不变时）溶液的pH越小，反应速率越快（4）Al3+起催化作用、SO42－起催化作用（5）等物质的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O大于实验①中的Cr2O72－浓度等于实验①中的Cr2O72－浓度（6）5%偏大18.（共12分）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。(1)该电池放电时正极发生的电极反应是___________。(2)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为___________。(3)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________。此盐桥中阴离子的运行方向是___________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是___________。(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L?1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。参考答案：（1）FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-（2）Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-（3）形成闭合回路左池到右池（1分）K+和H+（1分）（4）2.0×10-5 5.0×10-3 19.（5分）乙酸苯甲酯可提高花或水果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。③②①⑥⑤④请回答：（1）运用逆合成分析法推断，C的结构简式为。（2）写出A→B的化学方程式为（3）与互为同分异构体的芳香族化合物有种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为。参考答案：略。