2022年广东省深圳市清华实验学校高一化学测试题含解析.docx

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2022年广东省深圳市清华实验学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1体积某气态烃只能与1体积氢气发生加成反应，生成烷烃。1mol此烷烃可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A.B.C.D.参考答案：A略2.现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5；-3+3A．⑧号元素为Al B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强D．④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物参考答案：C 3.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与Na2CO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略4.下列过程吸收能量的是A.氨气液化B.断裂化学键C.生石灰溶于水D.镁溶于盐酸参考答案：B【分析】吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。【详解】A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合；B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合；C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合；D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。5.随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A略6.下列物质是纯净物的是()A.玻璃B.水泥C.纯碱D.水玻璃参考答案：C【详解】A、玻璃中主要含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故A错误；B、水泥的主要成分为硅酸盐，还有其他成分，属于混合物，故B错误；C、纯碱中只有一种物质碳酸钠，属于纯净物，故C正确；D、水玻璃中含有硅酸钠和水，属于属于混合物，故D错误；故答案C。7.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（）A.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池B.该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行D.反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：C 8.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A.1mol柠檬酸可与4mol NaOH发生中和反应B.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2 D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应参考答案：B【详解】A．柠檬酸中有三个羧基，可与3mol氢氧化钠发生中和反应，A项错误；B．酯化反应的官能团为羟基和羧基，柠檬酸中既有羧基又有羟基，B项正确；C．羟基氢和羧基氢均可以被钠取代，所以1mol柠檬酸和足量金属钠反应生成2mol H2，C项错误；D．柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，无法发生催化氧化反应，D项错误；所以答案选择B项。9.如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A、二氧化锰固体和双氧水反应制取O2 B、浓氨水和生石灰反应制取NH3 C、浓硝酸与铜反应制取NO2 D、浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2参考答案：A略10.下列氢化物中最稳定的是（）A.PH3 B.SiH4 C.HCl D.HF参考答案：D略11.在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C4H10参考答案：A【分析】CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，据此分析解答。【详解】氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中越大，耗氧量越大。A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4∶1；B．乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为6∶2=3∶1；C．乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为4∶2=2∶1；D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5∶2；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A。12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA B.Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移1mol电子C.1mo1/L的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3NA D.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A.过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是O22-，1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数为3NA，故A不选；B.过氧化钠和水反应是歧化反应，电子转移发生在过氧化钠的两个-1价氧之间，所以1molNa2O2与水反应时转移1mol电子，故B选；C.没有给出溶液体积，无法确定1mol/LAlCl3溶液中的Cl-数目，故C不选；D.铁和盐酸反应生成的是FeCl2，0.1molFe转移的电子数为0.2NA。故D不选。故选B。【点睛】过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，不是氧离子，所以1molNa2O2中有3mol离子。过氧化钠与水以及与CO2的反应都是歧化反应，1molNa2O2参加反应时均转移1mol电子。13.W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示．下列叙述不正确的是（）元素元素性质或原子结构的部分信息W元素的离子核外无电子X地壳中含量最多的元素Y元素的离子半径在该周期中最小ZZ的单质是淡黄色固体A．W与Z形成的化合物在常温下为气体B．Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性C．X和Z形成的常见化合物能形成酸D．简单氢化物的稳定性：X＞Z参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，由W的离子核外无电子，则W为H；X为地壳中含量最多的元素，则X为O；Y的元素的离子半径在该周期中最小，Y为Al；Z的单质是淡黄色固体，Z为S，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Al，Z为S，A．W与Z形成的化合物为H2S，在常温下为气体，故A正确；B．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故B错误；C．X和Z形成的常见化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水能形成酸，故C正确；D．非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：X＞Z，故D正确；故选B．14.下列叙述正确的是()A.固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质参考答案：C A项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。点睛：关于电解质和非电解质的判断需注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电。15.实验室中需要0.2 mol?L﹣1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4?5H2O式量为250）的质量分别是（）A.1 000 mL 50.0 g B.950 mL 47.5 g C.950 mL 30.4 g D.1 000 mL 32.0 g参考答案：A试题分析：没有950mL容量瓶，则需要配制1000mL溶液，硫酸铜的物质的量是0.2mol/L×1L＝0.2mol，因此需要胆矾的质量是0.2mol×250g/mol＝50.0g，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一学生设计了如下图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。回答下列问题：(1)B物质的名称是。(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：(3)若要测定该混合物NaCl和CaCl2的质量比，可称量B物质和另一物质的质量来确定，这种物质是。参考答案：（1）CaCO3,（2）在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶,(3)NaCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8+2 CO2+7 H2O===2K++2 HCO3-+4 H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为；②中所含的化学键有：。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）（1分）离子键和非极性键(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m 300117 300﹣117 x 26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15 g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．。