广东省汕尾市香洲中学2021年高一化学联考试卷含解析.docx

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广东省汕尾市香洲中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（）A．初步分离酒精和水的混合物（蒸发）B．除去FeCl2溶液中的少量铁粉（过滤）C．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃取）D．分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．酒精和水都易挥发；B．铁粉不溶于水，可过滤分离；C．NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大；D．溴易溶于四氯化碳．解答：解：A．酒精和水都易挥发，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．铁粉不溶于水，可过滤分离，故B正确；C．NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则用蒸发结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故C错误；D．溴易溶于四氯化碳，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，难度不大．2.．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）参考答案：D 3.高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金参考答案：D解：A．Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B．铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C．Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；D．镁铝合金（如硬铝，成分为0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余为Al）由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确。4.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C略5.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．HCl B．PCl3 C．PCl5 D．HClO参考答案：B略6.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是()A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗参考答案：A略7.下列比较不正确的是（）A．稳定性：HCl>H2S B．酸性：H2CO3>H2SiO3 C．中子数：O>C D．原子半径：P>O参考答案：C略8.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性参考答案：B 9.取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是A．下层CCl4溶液呈紫红色B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度D．该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I?、I2等微粒参考答案：B略10.下列物质中，所含分子数最多的是A．标准状况下，5.6LNH3 B．16gO2 C．O.5mol CO2 D．4℃时，18mL H2O参考答案：D 11.已知1g碳完全燃烧后可放出32.79KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A、C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-32.79 kJ/mol B、C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-32.79 kJ/mol C、C+O2=CO2；△H=-393.5 kJ/mol D、C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5 kJ/mol参考答案：D 12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA B.常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA C.标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA D.40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：B A、标准状况水不是气体，22.4 L水不是1mol，故A错误；B、22 g CO2物质的量==0.5mol，含有的CO2分子数为0.5NA，故B正确；C、标准状况下，32gCO2和O3的混合气体，若全是二氧化碳含有氧原子物质的量=×2=1.45mol；若全是O3含有的氧原子物质的量=×3=2mol，所以混合气体中含有的氧原子数在1.45NA~2NA之间，故C错误；D、40g NaOH物质的量为1mol，溶解在1 L水中，溶液体积不是1L，得到溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，故D错误；故选B。13.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐D．碱性氧化物参考答案：D略14.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1 B.在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 C.已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.8 kJ·mol－1 D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6 kJ·mol－1参考答案：D【详解】A.酸碱中和是放热反应，故应为负值，故A错误；B.燃烧热指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可以知道H2燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）=-285.5×2kJ/mol=-571 kJ/mol，水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H=+571 kJ/mol，故B错误；C.燃烧热指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O(l)，热化学方程式中应为液态水，故C错误；D.生成硫化亚铁17.6 g即生成0.2molFeS时，放出19.12 kJ热量，可以知道生成1molFeS(s)时放出95.6 kJ的热量，故D正确。答案选D。15.重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质A．发生了水解作用；B．发生了盐析作用；C．发生了变性作用；D．发生了分解作用。参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？参考答案：18.将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入200 mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体共4.48 L。将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为4.032 L(均为标准状况)。求（1）、加入的盐酸的物质的量浓度。（2）、混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比。（写出简要过程）参考答案：（1）3.4 mol/L(2分)1.3 mol/L(2分)（2）8:1（2分）2:9（2分）19.（7分）气体A密度（相对于H2）为16.02，1体积A受热分解得2体积气体（同温、同压）（1）求A的分子式：（4分）（2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反应方程式。参考答案：（7分）（1）A的分子量16.02×2.00=32.04 1体积气体分解得到2体积气体，只可能是H2。所以A中另一元素为Si，A的分子式为SiH4（4分）（2）SiH4(g)+4H2O=4H2(g)+H4SiO4或SiH4(g)+3H2O=4H2(g)+H2SiO3（3分）略。