四川省雅安市邛崃强项试验中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析.docx

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四川省雅安市邛崃强项试验中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO3-的数目减少，CO32-数目增加的是A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2参考答案：C略2.下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷比异丁烷的沸点高B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上C．糖、油脂、蛋白质均是营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：B略3.下列说法正确的是A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．将0.1 mol?L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7参考答案：B略4.在25℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是（）A．该溶液的pH小于7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1参考答案：D试题分析：两者反应后，溶液溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物质的量相等，A、醋酸的电离程度大于CH3COO－水解程度，即pH<7，故说法正确；B、根据物料守恒，即c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.2/1mol·L－1=0.2mol·L－1，故说法正确；C、三者物质的量相等，且醋酸的电离程度大于CH3COO－水解，因此c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故说法正确；D、根据电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)=0.1＋c(H＋)，故说法错误。5.100mL溶质为和的混合溶液,其中c.0 c.2。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4溶液的体积是()A.30 mL B.5 mL C.25 mL D.100 mL参考答案：A略6.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是过滤、加热，而且d是氧化铝参考答案：C略7.不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是A.Na＋、K＋、MnO4－、NO3－B.ClO－、I－、NH4＋、Ba2＋C.Na＋、AlO2－、K＋、HCO3－D.Al3＋、K＋、SO42－、NO3－参考答案：A四种离子之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度均相等时电荷守恒，A项正确；ClO－、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；AlO2－和HCO3－发生反应，C项错误；四种离子的浓度均相等时，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等，D项错误。8.下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：=B．铜与稀硝酸反应：=C．向氯化铝溶液中通入过量氨气：=D．向Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:=参考答案：D略9.甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃高分子的单体，世界年产量超过100万吨，制取该单体的反应为CH3C=CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3下列有关说法正确的是A．上述反应为加成反应B．上述反应为取代反应C．有机玻璃的分子式是C5H5O2 D．有机玻璃高分子单体在强碱性环境中因发生氧化反应而不能稳定存在参考答案：A略10.下列说法正确的是（）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．A．①②B．②④C．①③D．①②④参考答案：A考点：化学实验方案的评价；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，且二氧化硫难溶于硫酸；②液溴易挥发；③钾、钠均与水反应；④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验．解答：解：①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，反应放出大量的热，且二氧化硫难溶于硫酸，可利用浓硫酸除去二氧化硫中的少量三氧化硫，故正确；②液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故正确；③钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故错误；④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握硫的氧化物的性质、试剂的保存、焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的评价性分析，侧重基础知识的考查，题目难度不大11.下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行参考答案：D略12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0 NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA C．1mol Na2O2固体中含离子总数为3 NA D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：C略13.禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。下列不能杀灭禽流感病毒的物质是A．H2O2溶液B．NaClO溶液C．矿泉水D．醋酸参考答案：C略14.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B 15.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和来制取氨气．a．烧碱b．生石灰c．氯化铵（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．①盛放氨水的实验仪器的名称为；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为．②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是．③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是．参考答案：（1）ab；（2）①锥形瓶；4NH3+5O24NO+6H2O；②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵；③吸收尾气，防止空气污染试题分析：（1）烧碱溶于水放出大量的热，生石灰与水反应氢氧化钙放热，可促使氨气挥发，可用于制备氨气，故答案为：ab；（2）①盛放氨水的实验仪器的名称为锥形瓶，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：锥形瓶；4NH3+5O24NO+6H2O；②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵，所以如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟；故答案为：一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵；③尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，直接排放能够引起空气污染，通入氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防止空气污染；故答案为：吸收尾气，防止空气污染三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)（1）化合物A只含C、H、N三种元素，氮的质量分数为19.7%，相对分子质量不超过100，则A的分子式为，若A分子中含五元环结构，试用键线式表示A的结构式。（2）无机橡胶的制取是用氯代三聚磷腈（结构类似苯）开环聚合而成，反应如下：①写出氯代三聚磷腈的结构式②无机橡胶中的P-Cl键对水很敏感，用有机基团取代Cl后在耐水、耐热、抗燃等性能方面会有很大改善，请写出无机橡胶与CF3-CH2-ONa反应的化学反应方程式：。（3）试用流程图表示用甲苯制取4-甲基环己醇的过程（限三步完成）。参考答案：（1）C4H9N（2分）（2分）（2）①（1分）②（2分）（3）（3分）18.目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应①与②可推导出K3、K1与K2之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）；根据反应③判断△S______0（填“>”、“=”或“<”），在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填字母序号）。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol·L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正V逆（填“>”、“=”或“<”）。（5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是参考答案：1）吸热；（2）K3=K1?K2＜较低；（各1分）（3）B、C（2分）（4）>（2分）；（5）A、D（2分）。（1）反应②,升高温度，K值增大，正反应方向为吸热方向。（2）分别写出K1、K2、K3的表达式，可推导出K3=K1?K2；反应③是一气体物质的量减小的反应，所以是熵减的反应，即△S＜0，利用K3=K1?K2分别计算500℃、700℃、800℃的平衡常数分别为2.50、0.578、0.378，发现升温K减小，所以△H＜0，反应在较低温度下利于自发。（3）A．缩小反应容器的容积，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动；B．扩大反应容器的容积，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动；C．升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；D．使用合适的催化剂，平衡不移动；E．从平衡体系中及时分离出CH3OH，平衡正向移动；故选B、C。（4）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol·L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时浓度商为Qc==0.56<k=2.50，平衡将向正向移动，则此时V正>V逆。(5)根据升高温度时平衡常数的变化规律得到：△H1＜0；△H2>0；△H3＜0，所以判断正确的图像是A、D 19.【物质结构与性质】尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](N03)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。（1）基态Fe3+的核外电子排布式为。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是____、____；（3）[Fe(H2NCONH2)6](N03)3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是。与N03－互为等电子体的一种化合物是（填化学式）；（4）C02和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态C02（干冰）的晶胞结构如图右所示。1个C02分子周围等距离且距离最近的C02分子有个。参考答案：略。