四川省凉山市普格中学高一化学模拟试题含解析.docx

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四川省凉山市普格中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－参考答案：D 2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C解析：SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀，A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。3.下列反应属于放热反应的是（）A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．铵盐和碱的反应是吸热反应；B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；C．断键吸收能量，成键放出能量；D．中和反应是放热反应．【解答】解：A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，故A错误；B．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B错误；C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C错误；D．燃烧反应和中和反应是放热反应，故D正确．故选D．4.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D略5.在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197 kJ·mol-1。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是：A、生成SO3 2 mol B、放出197 kJ热量C、SO2和SO3共2 mol D、含氧元素8 mol参考答案：C略6.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和水参考答案：AD略7.下列有关原电池的说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，电解质溶液中的阳离子向正极移动参考答案：D略8.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（）A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 m参考答案：B 9.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D试题分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质，16O2与18O2是相同的单质，不是同素异形体，A错；16O与18O的最外层电子数相同，所以核外电子排布方式相同，B错；16O与18O的电子数相同，实现转化时发生的是物理变化不是化学变化，C错；标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量相等，均为0.05mol，氧原子都为0.1NA个，D对。10.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱参考答案：B【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．【解答】解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．故选B．11.一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe+2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是A.Fe极为电池正极B.KOH溶液为电池的电解质溶液C.电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D.每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－参考答案：B【详解】A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A错误；B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；C.电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；D.根据电池反应：3Fe+2O2＝Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mol e－，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.605×1023个e－，选项D错误。答案选B。12.漂白粉的有效成分是()A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：物质的组成专题．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．解答：解漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累13.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量NaClO固体的质量为140 g参考答案：C试题分析：A、配制溶液所需仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故错误；B、向容量瓶加水至刻度线，因此容量瓶洗净即可，不用烘干，故说法错误；C、碳酸的酸性强于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不稳定易分解，长时间放置，NaClO的浓度会降低，故正确；D、实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的，质量应是500×1.19×25%g=148.8g，故错误。14.下列各组性质比较中,错误的是A.热稳定性:SiH4<PH3<NH3 B.沸点:H2O>H2Se>H2S C.离子的还原性:Cl－<Br－<I－D.最高化合价:N<O<F参考答案：D非金属性N＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4<PH3<NH3，A正确；结构相似的物质，分子量越大，气态氢化物的沸点越高，但是H2O分子间有氢键，沸点较高，所以沸点:H2O>H2Se>H2S，B正确；非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-，C正确；氟无正价，氧无最高正价，氮元素最高+5，D错误；正确选项D。15.下列有关离子检验的方法正确的是A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要1.0 mol·L－1NaOH溶液400 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是____(填序号)。A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液B．用于贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．容量瓶上标有温度和容积E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小(3)请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为____g。参考答案：(1)__A、B____玻璃棒_(2)__A、D_(3)__20.0__三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．（1）A、B、C中含有的官能团分别是，，（写名称）．（2）写出反应的化学方程式A→B：，反应类型：．B+C→D：，反应类型：．（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为．参考答案：（1）碳碳双键；羟基；羧基；（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应为C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为乙酸乙酯，以此解答该题．解答：解：A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应为C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为乙酸乙酯，（1）A中的官能团为碳碳双键，B中的官能团为羟基，C中的中的官能团为羧基，故答案为：碳碳双键；羟基；羧基；（2）A→B是CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应；B+C→D的反应为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应；（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，反应生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，把握烯烃与醇、醛、羧酸之间的转化关系等为解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握．18.实验室制取氯气时，为了除去Cl2中的HCl气体，可使气体通过下列溶液中的_________，为了干燥Cl2，可使气体通过下列溶液中的____________。①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4当氯气通过浸有淀粉KI溶液的棉花球时，现象是棉花球表面变成__________。反应的离子方程式是______________________。参考答案：②④蓝色2I－＋Cl2=2Cl－＋I2解析：为了除去Cl2中的HCl气体，可使气体通过饱和的食盐水，即下列溶液中的②；可以用浓硫酸干燥氯气，即下列溶液中的④；氯气有强氧化性，遇淀粉KI溶液能发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故棉花球表面变成蓝色。19.（10分）有两种无机盐A和B，其相对分子质量都为120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、有刺激性气味的气体；②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。请回答下列问题：（1）①中产生的有刺激性气味的气体是（填化学式，下同），②中B溶液滴加氯化钡溶液后，得到的白色沉淀是。（2）写出A、B两种盐的名称：A；B。（3）写出A、B两种溶液相互混和发生反应的离子方程式。参考答案：(1)SO2；BaSO4(2)A－亚硫酸氢钾；B－硫酸氢钠（3）HSO3-+H+=H2O+SO2↑。