广西壮族自治区南宁市私立鸣山中学高三化学期末试题含解析.docx

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广西壮族自治区南宁市私立鸣山中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是A.一定条件下可以发生酯化反应和加成反应B.—定条件下既能与酸反应，又能与碱反应C.阿斯巴甜属于糖类化合物D.在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸参考答案：C略2.下列离子方程式书写不正确的是（）A．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O B．向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2＋刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O参考答案：D略3.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A．溶液中一定含有SO42-B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32-D．溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种参考答案：D略4.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式是C8H10ClO B．1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略5.下列实验操作中所用仪器合理的是()A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸参考答案：A略6.下列说法正确的是A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B．棉花、合成橡胶都属于合成材料C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O D．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A A．蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性，对人体健康有益，故A正确；B．棉花属于天然材料，而不是合成材料，故B错误；C．蚕丝、羊毛均为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮元素，完全燃烧生成CO2和H2O及N2，故C错误；D．苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；答案为A。7.下列排列的顺序不正确的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3；B.碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH C.原子半径：Na＞S＞O D.结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－参考答案：B略8.下面说法正确的是A．是裂变反应B．,b是中子C．方程书写错误，两边应抵消一个D．是一个释放能量的核反应参考答案：略略9.氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的（）A．含有18e－的两种氢化物中只存在极性键B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te C．a所对应的氢化物是H2O D．每1mol H2S分解会吸收20KJ的热参考答案：D略10.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥参考答案：B 11.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是A.10 min内，v(Cl2)=0.04 mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L参考答案：C略12.向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，在整个过程中不可能发生的离子反应是（）A．OH－+H+═H2O B．OH－+CO32－+2H+═HCO3－+H2O C．OH－+CO32－+3H+═CO2↑+2H2O D．2OH－+CO32－+4H+═CO2↑+3H2O参考答案：D 13.下列说法正确的是（）A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-b kJ·mol-1，则a>b D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol。参考答案：D略14.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是()A.CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液B.CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液C.Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液D.NO〔NO2〕：用水参考答案：A略15.将5.4g Al投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）A．HCl溶液B．HNO3溶液C．H2SO4溶液D．Ba(OH)2溶液参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是（填离子符号）。（2）步骤Ⅲ中可选用试剂调节溶液的pH（填字母）。A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液（3）步骤Ⅳ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10－5mol·L－1。试判断所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10－17)。（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为。参考答案：（14分）（1）Fe2+、Fe3+（2分）（2）B（2分）（3）否（1分）溶液中c(Fe2+)·c2(OH－)=1.0×10－5×(1×10－6)2=1.0×10－17﹤Ksp[Fe(OH)2]，故无Fe(OH)2沉淀生成（4分）（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分）（5）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．18.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为；C中含氧官能团名称为。（2）H的结构简式为；A→D的反应类型为。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解参考答案：(1)乙烯羧基（2）加成反应(3)(4)4 19.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：（1）X与B反应的离子方程式为。（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。（判断正误填"是"或"否"）（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：______________．参考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）（2）CO32—+H2O HCO3—+OH—（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）（5）是，否（各1分）（6）△H1>△H2>△H3（2分）。