江苏省盐城市大丰刘庄中学2022年高一化学期末试卷含解析.docx

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江苏省盐城市大丰刘庄中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH>0,达到平衡，下列说法正确的是()A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.加入固体碳，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器体积，平衡向正反应方向移动参考答案：D略2.下列说法正确的是（）A.CO2的摩尔质量为44g B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子C.标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D.50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol参考答案：B略3.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是A、最高化合价B、非金属性C、电子层数D、原子半径参考答案：B 4.下列说法中，不正确的是()A．盐酸与铝反应后，溶液温度升高，说明参与反应的盐酸和铝的所具有的总能量低于生成的AlCl3和H2的总能量B．某反应开始时需要加热，然后停止加热反应仍能进行，该反应是放热反应C．吸热反应在一定条件下也能自发进行D．所有的燃烧反应都是放热反应参考答案：A略5.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法参考答案：BD 6.在两个密闭容器中．分别充有质量相同的甲、乙两种气体．若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B由题意可知，同温同压下，＝>1，则M甲>M乙，D项错误；又由M＝可知，＝＝>1，可知A项错误，B项正确；又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关，则二者相等，故C错误。2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol参考答案：C略8.以下对Cl-的叙述正确的是A.结构示意图为B.电子式为C.半径比K+的小D.电子数为17参考答案：A略9.下列说法不正确的是（）A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D．Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、光导纤维的成份是二氧化硅；B、Na的还原性很强，能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质；C、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料；D、氯气是强氧化剂，与变价金属反应生成高价的氯化物．【解答】解：A、光导纤维的成份是二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，故B正确；C、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故C正确；D、氯气是强氧化剂，与变价金属反应生成高价的氯化物，所以氯气与铁、铜反应生成氯化铁和氯化铜，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，难度不大．10.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12 C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3参考答案：C略11.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是：A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多参考答案：D略12.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A．分离沸点相差较大的B．用NaOH除去CO气体中的CO2气体互溶液体混合物参考答案：A略13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NA D．17g氨气中所含原子数为NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氢气所处的状态不一定是标准状况．B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，根据m=nM计算二氧化碳的质量．C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，计算Na+与Cl﹣离子的物质的量，根据N=nNA计算离子数目．D、根据n=计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有4个原子，根据N=nNA计算原子数目．解答：解：A、1NA个氢气分子的物质的量为1mol，若处于标准状况，氢气体积约是22.4L，但氢气所处的状态不一定是标准状况，所以氢气体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，其质量为2mol×44g/mol=88g，故B错误；C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，离子的总浓度为0.2mol/L，所以该溶液中含有的Na+与Cl﹣离子总数为1L×0.2mol/L×NAmol﹣1=0.2NA，故C正确；D、17g氨气的物质的量为=1mol，每个氨气分子含有4个原子，所以含有的原子数为1mol×4×NAmol﹣1=4NA，故D错误．故选：C．点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象14.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6 mol·L－1·min－1 B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol·L—1 A、0.4 mol·L—1 B和0.2 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C 15.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）如图为实验室制气的常见装置，A、B、C、D、E为加入的试剂。按要求回答下列问题：（1）如A为浓盐酸、B为MnO2、C为品红溶液、D为KI淀粉溶液。则：①C最后的现象是：_______________________；②D开始的现象是：_______________________；③试剂E是：_________________________。（2）如A为浓硫酸、B为木炭粉、C为品红溶液、D为酸性KMnO4溶液、E为石灰水。用该实验可证明产物中有SO2和CO2。则：①证明产物中有SO2的现象是：_______________________；②可证明产物中有CO2的两个现象，分别是：_______________________；_________________________。参考答案：（每空2分，共12分）（1）①品红褪色；②溶液变蓝色；③NaOH溶液。（2）①品红褪色；②D酸性KMnO4溶液没有褪色，E变浑浊。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有300mL MgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%。（1）求该溶液中氯离子的物质的量。（结果保留1位小数）（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度。（溶液混合过程中体积变化忽略不计）参考答案：（1）1.5mol（2）0.5mol/L略18.（8分）工业上生产NH4NO3的流程如下：回答下列问题：⑴写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式。标准状况下，22.4L NH3全部转化为NO时转移的电子的物质的量为mol。⑵某硝酸制造厂将3.4×1010g的NH3全部用于生产质量分数为63％的浓硝酸(密度为1.42g/mL)，由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使NH3100％的转化为HNO3。计算生产中能制得的浓硝酸的体积。⑶若将3.4×106Kg的NH3一部分用于生产硝酸（转化率仍为100％），一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3（转化率也为100％），为使NH4NO3的产量最大化，用于生产硝酸的NH3与用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3的NH3的质量比为。参考答案：⑴5⑵解：n(HNO3)＝n(NH3)＝＝2.0×109mol c(HNO3)＝÷1L＝14.2mol/L所以，制得的浓硝酸的体积为＝1.4×108L＝1.4×105m3⑶1∶1 19.实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:（1）浓盐酸的物质的量浓度；（2）被氧化HCl的的物质的量；（3）二氧化锰的质量。参考答案：(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl)＝＝＝11.9 mol·L－1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：×2＝0.5 mol。(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为：×87 g·mol－1＝21.75 g。【详解】(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl)＝＝＝11.9 mol·L－1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：×2＝0.5 mol。(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为：×87 g·mol－1＝21.75 g。【点睛】本题解答时要注意HCl在反应中部分被氧化，故其中的氧化还原关系为：4HCl（参与反应）~2HCl（被氧化）。