2022-2023学年浙江省丽水市黄村中学高二化学上学期摸底试题含解析.docx

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2022-2023学年浙江省丽水市黄村中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是A．除去AgI胶体中混有的I—离子——过滤、洗涤、干燥B．除去苯中含有的少量苯酚——加入NaOH溶液、分液C．分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物——溶解、过滤D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质——加入NaOH溶液、分液参考答案：B 2.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是s5()A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：制备硫酸铜D．用反应：制备环氧乙烷参考答案：C 3.下列试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B略4.在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.35mol/L C.X2为0.15mol/L D.Z为0.4mol/L参考答案：D略5.下列8种有机物：①CH2==CH2②③CH3OH④CH3Cl⑤CCl4⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能团的不同可分为A．4类B．5类C．6类D．8类参考答案：C 6.常温下mol/L CH3COOH稀溶液和mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若，B．若，C．，D．若，参考答案：D略7.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④B．①②③④C．只有①③④D．只有①②③参考答案：B略8.下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A略9.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A、A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动C、D的体积分数变大D、a＜c+d参考答案：D略10.砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A．黄砷中共价键键能大于白磷B．黄砷的熔点高于白磷C．黄砷易溶于水D．分子中共价键键角均为109°28′参考答案：B原子结构与元素的性质．【分析】As和P位于相同主族，原子半径As＞P，由同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性P＞As，形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，以此解答．【解答】解：A．原子半径As＞P，键长越大键能越小，则黄砷中共价键键能小于白磷，故A错误；B．二者形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则黄砷的熔点高于白磷，故B正确；C．黄砷为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，黄砷不易溶于水，故C错误；D．P4、As4都为正四面体结构，As、P原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60°，故D错误．故选B．11.有关如图所示化合物的说法不正确的是（）A．该有机物的分子式为C15H18O4 B．1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含有酯基，可发生水解反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C15H18O4，故A正确；B．酚羟基和1mol氢氧化钠反应，酯基和1mol氢氧化钠反应，故B正确；C．双键和苯环都能发生加成反应，也可以使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D．物质中含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，不含羧基，不能与碳酸氢钠生成二氧化碳，故D错误．故选D．12.下列做法符合“绿色化学”思想的是（）A．回收利用废旧电池B．用燃气热水器代替太阳能热水器C．将实验室的有机废液直接倒入下水道D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：A考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理．.专题：热点问题．分析：根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答．解答：A．回收利用废旧电池可减少电池对环境的污染，符合“绿色化学”要求，故A正确；B．用燃气热水器代替太阳能热水器会增大大气污染物的排放，增加化石能源的消耗，不符合“绿色化学”要求，故B错误；C．将实验室的有机废液直接倒入下水道会污染下水道中的水，污染环境，不符合“绿色化学”要求，故C错误；D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气会污染空气，不符合“绿色化学”要求，故D错误．故选A．点评：本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答，题目难度不大．13.在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H2 2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％参考答案：C略14.科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体参考答案：D略15.（双选）在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6参考答案：AB考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：反应后加NaOH的溶液则气体全部被吸收，说明气态烃与氧气混合后恰好完全反应生成生成二氧化碳和水．压强减小至原来的一半，压强之比等于物质的量之比，容器内反应后气体的物质的量为是反应前的一半．恢复到原温度（20℃），水为液体，结合方程式计算．解答：解：设此烃的化学式为CxHy，则有CxHy+（x+）O2xCO2+H2O 1 x+x 1+x+=2x由此可得：4x=4+y若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，物质为C2H4，若x=3，则y=8，物质为C3H8，故选：AB．点评：本题考查了利用方程式进行的讨论计算，难度不大，关键判断烃与氧气混合后恰好完全反应生成生成二氧化碳和水，再依据化学方程式中气体前面的化学计量数进行计算．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A(用酒精灯加热略)连接仪器并实验。(1)A装置的烧瓶中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要______﹑_______。(2)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为:_________________________。实验二：提纯苯甲酸甲酯(3)将圆底烧瓶内的混合物冷却，先用图B装置进行水洗，B装置中固体Na2CO3作用是。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示___________0C时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：苯甲酸甲酯的皂化反应G H I(6)能说明G装置中反应完全的现象是_____________,其反应的化学方程式是________________。参考答案：(1)浓硫酸﹑沸石(2)(3)洗去苯甲酸甲酯中过量的酸(4)199.6(5)溶液不分层C6H5COOCH3+NaOH C6H5COONa+CH3OH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)(1)随着生活水平的提高,人们越来越关注营养平衡和自身的健康。①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成,该物质在人体内被氧化,最终生成CO2和H2O,该过程对人体健康的意义是。②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐,并有咸味,但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于(填“调味剂”“防腐剂”或“着色剂”)。③维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+,人之所以患坏血病,是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+,Fe3+不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是,维生素C在抗坏血病方面的作用原理是。(2)中国是世界上较早研究和生产合金的国家之一。①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点。②铜锌合金外观和金(Au)相似,常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3],请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的负极反应式;用盐酸可以除去铜器表面的铜绿,该反应的化学方程式为。(3)①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施。②水中含有的悬浮颗粒物等杂质,可以加入等混凝剂进行净化处理,利用其溶解后形成的具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。③最近,国内第一个跨区域日处理垃圾1 000 t以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾:A.废纸B.废电池C.易拉罐D.玻璃瓶E.塑料制品在焚烧处理前,除废电池外,还有(填序号)应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是。参考答案：(1)①葡萄糖提供生命活动所需能量②防腐剂③新鲜水果、蔬菜将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+(2)①低②取少许合金加入少量盐酸(或稀硫酸、醋酸等),若有气泡产生,则可证明是假黄金Cu-2e-=Cu2+Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O(3)①减少化石燃料的使用、植树造林等②明矾胶体③CD重金属离子污染解析：本题考查了营养平衡与健康、生活中的材料以及环境保护问题,综合性强,但难度不大。18.在浓硝酸中放入铜片(1)反应开始时的化学方程式：__________________________，实验现象为_________________________________________________。(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式_____________________________________________________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___________________________________________________。(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为__________。参考答案：略19.根据题意，完成下列问题。(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH＝_____。(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。(3)常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/c2＝__________。(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。参考答案：(1)3(2)1.0×10-13高于(3)1(4)1:100 11:90略。