安徽省合肥市常青职业高级中学高二化学知识点试题含解析.docx

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安徽省合肥市常青职业高级中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.16．为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是物质选用试剂（过量）操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2（O2）铜粉气体通过炽热的铜粉DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤参考答案：C试题分析：A．Cu与氧气加热下反应，将杂质反应掉，应选还原剂氢气、CO等除杂，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故B错误；C．Cu与氧气反应，Cu与氮气不反应，则通过炽热的铜粉可除杂，故C正确；D．氯化钙过量时引入新杂质，不符合除杂的原则，应选试剂为盐酸，故D错误；故选C．2.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸的反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O B.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2O C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH﹣═BaSO4↓+H2 D.铁粒与稀硫酸的反应：Fe+2H+==Fe 3++H2↑参考答案：B碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式是：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；铁粒与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是：Fe+2H+==Fe 2++H2↑，故D错误。3.将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A．0.8 mol B．0.4 mol C．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol参考答案：C达平衡后移走2.0 molPCl3和1.0 molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0 molPC13和1.0 mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的1/2倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.8 mol×1/2=0.4 mol；选C。4.下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法参考答案：C考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧．解答：解：A．对环境不产生污染的垃圾和适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；B．可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，节约资源，故B正确；C．有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；D．产生大量污染空气物质的垃圾不能直接燃烧，故D正确．故选C．点评：本题考查垃圾处理，题目难度不大，注意常见垃圾的类型以及正确的处理方法，学习中注意把握相关知识．5.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4参考答案：D略6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol/(L·s)B．υ(C)=0.5 mol/(L·s)C．υ(B)=0.6 mol/(L·s)D．υ(A)=0.15 mol/(L·s)参考答案：B略7.下列关于物质性质的认识错误的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蛋白质的变性不可逆，而盐析是可逆的C．淀粉在水中形成的是胶体，蛋白质在水中形成的都是溶液D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体参考答案：C略8.下列物质不是配合物的是A．K2[Co(NCS）4]B．Fe(SCN）3 C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl参考答案：D略9.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体参考答案：C略10.在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol D.平衡时，N2O4的转化率为40%参考答案：B N2O4和NO2存在如下转化关系N2O4 2NO2，前2s时N2O4 2NO2起始(mol)0.50反应(mol)0.050.02×5 2s时(mol)0.5－0.05 0.02×5 v(N2O4)＝0.05/(2×5)＝0.005 mol·L－1·s－1气体总的物质的量为0.5 mol－0.05 mol＋0.02 mol·L－1×5 L＝0.55 mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)∶p(始)＝0.55∶0.5＝1.1∶1。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有N2O4 2NO2起始(mol)0.50反应(mol)x2x平衡(mol)0.5－x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 mol－x＋2x＝0.5 mol＋x，所以有(0.5＋x)/0.5＝1.6，解得x＝0.3 mol。平衡体系中含0.2 mol N2O4，N2O4的转化率为.3/0.5×100%＝60%；选B。11.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．C．D．参考答案：B略12.鉴别乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以选用的一组试剂是（）A．金属钠和石蕊试剂B．Na2CO3溶液和石蕊试剂C．酸性KMnO4和溴水D．NaOH溶液和CuSO4溶液参考答案：D略13.含一个叁键的炔烃，和氢气充分加成后的产物的结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种参考答案：B略14.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠溶液反应的是（）A．乙酸B．乙酸甲酯C．丙烯酸甲酯D．苯甲酸参考答案：C略15.下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是。（2）长直导管b的作用：。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？（填“可”或“否”）。（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：。（二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、D、E、G是第1~20号范围内的四种元素，原子序数依次增加，其中A、D同周期，D、E同族，四种元素的原子结构有如下特点：G原子的价电子数是A原子价电子数的2倍；D原子最外层p轨道中的电子数与G原子中的电子层数相同；E原子中未成对电子数与G原子最外层电子数相等。根据以上线索回答：(1)元素A是，D是，E是，G是。(2)由上述部分元素形成的一种水合物在医疗上有重要应用，它是。(3)该物质在医疗上使用时发生变化的化学方程式是。参考答案：（1）元素A是Li，D是O，E是S，G是Ca；（2）石膏；（3）2CaSO4?1/2H2O+3H2O====2CaSO4?2H2O 18.（5分）金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。(1)请写出有关电极反应式：①铁棒上的电极反应式：__________________________________________________。②碳棒上的电极反应式：__________________________________________________。(2)该图所表示的是_______________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。(3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为________棒。参考答案：（6分）(1)①2Fe－4e－===2Fe2＋②O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)吸氧(3)析氢锌(或其他比铁活泼的金属)略19.(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是。（不定项选择）（4分）A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，则生成物的总能量________(填“>”、“<”或“＝”)反应物的总能量，为________(填“吸热”或“放热”)反应。参考答案：(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是AD。（不定项选择）（4分）A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，则生成物的总能量__<__(填“>”、“<”或“＝”)反应物的总能量，为吸热(填“吸热”或“放热”)反应。略。