_学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第课时常见的氧化剂和还原剂达标训练含解析新人教版必修.docx

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第2课时常见的氧化剂和还原剂基础巩固1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。答案D 2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与反应C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B.Na2O+H2O2NaOH C.2F2+2H2O4HF+O2 D.3NO2+H2O2HNO3+NO解析题干所给反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。答案A 3.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.H2SO4→MgSO4 B.NaCl→Cl2 C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl2解析需要加入氧化剂,则选项中反应的物质是还原剂,发生的是氧化反应,也就是从前到后应该是化合价升高的变化。A中无化合价的变化;B中氯元素化合价升高;C中铜元素的化合价降低;D中氯元素的化合价降低。答案B 4.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是()A.R>X>Z>Y B.X>R>Y>Z C.Y>Z>X>R D.Z>X>R>Y解析因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。根据XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可分别判断出还原性:Z>X,Y>Z。综合得出还原性强弱顺序为Y>Z>X>R。答案C 5.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会反应生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()A.在该反应中维生素C作氧化剂B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.上述反应中河虾中的+5价砷被氧化解析河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷,砷元素的化合价降低为+3价,维生素C中某元素的化合价升高,则维生素C在反应中作还原剂,A、C、D项错误,B项正确。答案B 6.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制备。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g解析氮元素的化合价变化:0价→-3价,化合价降低,N2作氧化剂,碳元素的化合价变化:0价→+2价,化合价升高,C作还原剂;铝元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41 g·mol-1。答案B 7.下列各化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是(填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是;仅利用盐酸的酸性的是;既利用盐酸的还原性又利用酸性的是。①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②2HCl+2Na2NaCl+H2↑③2HCl+CuOCuCl2+H2O④HCl+HClOCl2↑+H2O⑤CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑解析反应③和⑤是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应②中盐酸作氧化剂,体现氧化性;反应④中盐酸只作还原剂,利用了盐酸的弱还原性。答案②④③⑤①8.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。Na2O2()NH4NO3()H2C2O4()Cu·Cl()(2)判断反应4Na+O22Na2O是氧化还原反应的依据是;该反应中O2是剂,发生反应。(3)在氧化还原反应中,金属单质常作为还原剂而不是氧化剂,请说明理由。解析(1)Na2O2中的O为-1价;NH4+中的N为-3价;H2C2O4中的C为+3价;CuCl中的Cu为+1价。(2)判断反应4Na+O22Na2O是氧化还原反应的依据是Na的化合价由0价升高为+1价,O的化合价由0价降低为-2价;该反应中O2是氧化剂,发生还原反应。(3)在氧化还原反应中,金属单质常作为还原剂而不是氧化剂,是因为金属与其他物质形成化合物时,金属元素化合价为正价,因此金属元素在反应时化合价升高,作还原剂。答案(1)-1价-3价+3价+1价(2)Na的化合价由0价升高为+1价,O的化合价由0价降低为-2价氧化还原(3)金属单质为0价,金属与其他物质形成化合物时,化合价为正价,因此金属元素在反应时化合价升高,作还原剂能力提升1.下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析根据2O33O2反应,可知A项不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是与得电子的能力有关;C中Fe2+可被氧化,也可被还原;D中Na2SO4含有+6价的硫,但Na2SO4没有强氧化性。答案D 2.ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是()A.NaClO3是氧化剂B.1 mol Na2SO3在反应中失去2 mol电子C.NaClO3发生氧化反应D.ClO2是还原产物解析题给反应中,氯元素化合价由+5价变为+4价,硫元素化合价由+4价变为+6价。氯元素得电子化合价降低,NaClO3是氧化剂,发生还原反应,ClO2是还原产物,A、D项正确,C项错误;硫元素化合价由+4价变为+6价,所以1 mol Na2SO3在反应中失去2 mol电子,B项正确。答案C 3.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化成()A.S2-B.S C.SO32-D.SO42-解析据题意可知氧化剂Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应,根据得失电子总数相等,设生成物中硫元素的化合价为x,则Cl2得到电子的物质的量为0.112 L22.4 L·mol-1×2=0.01 mol;Na2S+22O3~2S+x,失去电子的物质的量为0.025 L×0.10 mol·L-1×(x-2)×2,则有0.01 mol=0.025 L×0.10 mol·L-1×(x-2)×2,解得x=4,C项正确。答案C 4.根据①~④四个反应,回答下列问题:①Cl2+2KI2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2S+2HI(1)反应①的反应类型为(填序号)。A.置换反应B.复分解反应C.化合反应D.氧化还原反应(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。(3)对于反应③,当有0.1 mol的Fe2+生成时,转移电子数目为。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质的氧化性强弱顺序为。解析对于反应③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。由电子转移情况看每生成0.1 mol Fe2+转移0.1 mol电子,其个数为6.02×1022。答案(1)AD(2)2∶1(3)6.02×1022(4)Cl2>Fe3+>I2>S。