2022年浙江省温州市瓯海实验中学高二化学联考试卷含解析.docx

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2022年浙江省温州市瓯海实验中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是()A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3s2表示3s能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多参考答案：A试题分析：A．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3s2表示3s能级容纳2个电子，s能级有1个原子轨道，故B错误；C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D．同一原子中，2d、3d、4d能级的轨道数相等，都为5，故D错误；故选A。2.对于下列反应:①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液②Na2SO3溶液与稀盐酸、③Si与烧碱溶液④Fe与稀硝酸。若改变反应物用量,可以用同一个离子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.②③D.③参考答案：D Ca(HCO3)2与NaOH反应时,存在少量和过量问题,离子反应方程式不同,①错;Na2SO3与HCl反应,HCl少量生成NaHSO3,HCl过量生成SO2,②错;Si与NaOH溶液不论少量过量都生成Na2SiO3和H2,③对;Fe与HNO3反应,HNO3少量生成Fe(NO3)2,HNO3过量生成Fe(NO3)3,④错。故答案D。3.下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是()A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>H D．Cl>S>As参考答案：D略4.某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强参考答案：D 5.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1参考答案：AD略6.某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是：A.NH4+B.Ca2+C.HCO3ˉD.SO42ˉ参考答案：D OHˉ与NH4+、HCO3-均反应生成氨气和CO32-，CO32ˉ与Ca2+反应生成沉淀，故能大量共存的是SO42-，答案选D。正确答案为D。7.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（▲）A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量相等D．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼参考答案：B 8.R3+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列有关R的说法错误的是（）A.R原子的最外层有2个电子B.R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期ⅢB族C.价层电子排布为4s24p1 D.R原子的3d轨道上有1个未成对电子参考答案：C略9.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn–两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m–n C．电负性X>Y D．第一电离能X<Y参考答案：D略10.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===ZnO(s)，ΔH=-348.3 kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=-31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于：A．-379.3 kJ·mol-1 B．-317.3 kJ·mol-1 C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1参考答案：B略11.以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同参考答案：C略12.由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（）A．CH3CH2—B．—CH2—C．CH3——D．R—CO—参考答案：AB略13.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。放置一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是（）A.显蓝色、无现象、显黄色B.显蓝色、红色沉淀、无现象C.无现象、变黑色、显黄色D.无现象、红色沉淀、无现象参考答案：C 14.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9-十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是()A.①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10 B.①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C.①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D.②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素参考答案：C解析：A项根据简单有机物命名可作出判断；B项中①辛酸、②壬酸属于羧酸类也属于有机物，故B错误；C项根据名称可判断正确；D项中⑥⑦属于醛类物质，含有—CHO，含有氧元素，故D错误。15.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是温度平衡浓度/(molL－1)c(NH3)c(CO2)T10.1 T2 0.1 A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知下列反应：（1）指出C的名称，D的结构简式。（2）写出下列转化的化学方程式B+D→E：（3）指出反应类型：反应②：；反应④：（4）将CO2通入含D的水溶液中，出现的主要现象是该反应的离子方程式为：参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于2型糖尿病。其合成路线如下：已知：请回答：（1）有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子，A中含氧官能团的名称为；A的分子式为。（2）A的结构满足以下条件：①含有苯环，苯环上有两个取代基②苯环上的一溴取代物只有两种③取代基上有三种不同的氢写出A的结构简式：____________________________________________________________（3）写出流程中制取D的化学方程式；_____________________________________________________________________________（4）由F制取那格列奈的反应类型是____________________（5）（5）1 mol B与3 mol H2加成得到C，写出由C和E制取F的化学方程式参考答案：略18.运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状态D时，（填“>”、“<”或“＝”）。（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①上图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH+4）c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。（已知25°C时）参考答案：略19.80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为；②计算在80℃时该反应的平衡常数K=；③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)；④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)。A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂D.升高温度⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2)0.60 mol(填“>”、“<”或“=”)。参考答案：略。