广东省湛江市东海区中学高一化学期末试题含解析.docx

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广东省湛江市东海区中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素性质呈周期性变化的本质是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．【解答】解：结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，周期表中同主族元素最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，而原子核外电子层数不同，元素的性质具有递变性，同周期元素随核电核数的增大，得失电子的能力发生递变性变化，与原子半径、元素的相对原子质量无关．故选C．2.配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，会使配制溶液浓度偏高的是A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：C略3.在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是A．溶液中Na+数目增加B．溶液中Na+数目减少C．溶液中OH-浓度减少D．溶液中OH-浓度增大参考答案：B 4.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C【详解】A.海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；B.蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；D.潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；答案选C。5.能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A.氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C.氯气能与水反应而硫不能D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子参考答案：B试题分析：能说明氯的非金属性比硫强的事实应该看元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的难易、氢化物的稳定性或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；或活动性强的把活动性弱的置换出来。因此选项是B。6.用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 3mol/L稀硫酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②③B．①②④C．②③④D．③④参考答案：D略7.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe参考答案：D若W为盐酸，X为碳酸钠，当盐酸少与碳酸钠生成碳酸氢钠，多生成CO2,而碳酸氢钠与CO2可相互转化，故A正确；若W为NaOH，X为AlCl3，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，少量的NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3，而NaAlO2与Al(OH)3可相互转化，故B正确；过量或少量的CO2与Ca(OH)2反应分别生成碳酸钙或碳酸氢钙，而碳酸钙与碳酸氢钙可相互转化，故C正确；无论Cl2是否过量与Fe反应只生成FeCl3，故D错误。8.如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2参考答案：C 9.．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a参考答案：B略10.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①该原子的相对原子质量为12a/b②m g该原子的物质的量为m/aNAmol③该原子的摩尔质量是aNA g④Wg该原子中含有W/a个该原子⑤由已知信息可得：NA=12/a A．①②④B．①③C．②③D．③⑤参考答案：A①根据相等原子质量的定义知，X原子的相对原子质量为=，故①正确；②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，n===m/aNAmol，故②正确；③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量，该原子的摩尔质量是aNA g/mol，故③错误；④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为W/a个，故④正确；⑤12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，NA=12/b，故⑤错误。所以A选项是正确的。11.钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性参考答案：C略12.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y参考答案：B略13.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子的浓度为0.1mol/L，Mg2+离子的浓度为0.25 mol/L，Cl－离子的浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子的物质的量的浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L参考答案：C【Ks5u解析】根据电荷守恒，0.1×1+0.25×2=C×2+0.2×1，解得C=0.2 mol/L，选C。14.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高参考答案：D略15.关于100mL 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是：A.该溶液中含有O原子的物质的量为0.04mol B.该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L C.该溶液的酸性与0.2 mol/LNaHSO4溶液相同D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L参考答案：A【详解】A.n（H2SO4）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（O）=4n（H2SO4）=0.04mol，但水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有O原子的物质的量应大于0.04mol，故A错误；B.c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；C.该溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，0.2mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.2mol/L，所以该溶液的酸性与0.2mol/LNaHSO4溶液相同，故C正确；D.取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，故D正确。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm（3）需要使用的实验仪器有烧杯、．（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号）．A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．参考答案：1.10 2.ADECBHGF 3.100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管4.A考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：（1）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；（3）根据配制一定物质的量浓度的步骤选用仪器（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：=0.01L=10mL，故答案为：10；（2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF；（3）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤可知，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管；（4）A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A正确；B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，容量瓶不需要烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积不变，不影响配制结果，故C错误；D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，试剂瓶中的蒸馏水将配制的溶液稀释，导致溶液浓度偏小，故E错误；故答案为：A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1 mol?L－1，Na2SO4的浓度为0.5 mol?L－1。若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2 mol?L－1和0.2 mol·L－1，应加入39.2%的H2SO4溶液（密度为2.00 g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？参考答案：（8分）100ml 500ml略18.（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A（g）＋B（g）x C（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.1mol·L－1·min-1。则：（1）x=；（2）B的平均反应速率v(B)=mol?L-1?min-1；（3）反应开始前容器中A的物质的量为mol。参考答案：（1）2（2）0.05（3）3 19.实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O（1）标出电子转移的方向和数目（2）该浓盐酸的物质的量浓度（3）若消耗了8.7g二氧化锰，求生成的氯气在标准状况下的体积（写出必要的计算过程）参考答案：（1）；（2）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）生成氯气在标准状况下的体积为2.24L【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低2价，得到2个电子；Cl元素化合价由﹣1价变为0价，化合价升高1价，总共得到2个电子，据此标出电子转移的方向和数目；（2）根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；（3）根据n=计算出二氧化锰的物质的量，然后结合方程式计算出生成氯气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氯气的体积．【解答】解：（1）反应MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，电子由失电子的HCl转移给得电子的二氧化锰，转移电子数为2，则电子转移方向和数目为：，答：标出电子转移的方向和数目为；（2）该浓盐酸的浓度为：c（HCl）==mol/L=11.9 mol?L﹣1，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）若消耗了8.7g二氧化锰，二氧化锰的物质的量为：=0.1mol，根据反应MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O可知生成氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（MnO2）=0.1mol，标准状况下0.1mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，答：生成氯气在标准状况下的体积为2.24L．。