湖南省衡阳市县洪市中学高二化学月考试题含解析.docx

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湖南省衡阳市县洪市中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是A、苯乙烯B、溴乙烯C、丙烯D、参考答案：CD略2.对平衡体系CO2(g)CO2(aq)ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压参考答案：D略3.下列实验操作或处理方式正确的是()A．使用酒精灯时，洒出的酒精在桌子上燃烧起来，立即用水扑灭B．在做乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯的实验中，要在混合液中加碎瓷片防暴沸C．蒸发结晶食盐溶液时，当水蒸干时就停止加热D．过滤时，滤液低于滤纸边缘参考答案：BD 4.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2参考答案：B略5.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：（）A．12个B．14个C．18个D．20个参考答案：D略6.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．44 g CO2含有NA个CO2分子B．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA C．NA个CO2分子所占的体积约为22.4 L D．pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA参考答案：A略7.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A.乙烷B.甲苯C.丙烯D.四氯乙烯参考答案：略8.结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3－丁二烯参考答案：A试题分析：上述高分子化合物为聚乙炔，单体为乙炔，A项正确。9.根据物质的组成分类，下列物质中属于纯净物的是A．铝热剂B．氨水C．碘酒D．液氯参考答案：D略10.下列元素中不属于主族元素的是（）A．锰B．钙C．磷D．碘参考答案：A略11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B.原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y C.Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2参考答案：D试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为7，属于第ⅤⅡA族元素，F没有正价，所以Y是Cl元素；Y和Z同周期，所以Z属于第三周期，X和Z同主族，所以X属于第二周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，且元素的最外层电子数不超过8个，电子层数不超过3个，所以X是O元素，Z是S元素，W是与X、Y既不同族也不同周期的主族元素，所以W是H元素，则：A、主族元素的最高化合物与其族序数相同，Y是第ⅤⅡA族元素，所以其最高正化合价是+7价，其最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4，错误；B、原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜Z，错误；C、Y、Z两种元素非金属性Y>Z；所以Y的气态氢化物稳定，错误；D、X与W形成的两种化合物是H2O，H2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2。12.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．淀粉参考答案：略13.下列物质中能使KMnO4(H+)溶液褪色而不使溴水因化学反应褪色的是：A．乙苯B．异戊二烯C．已烷D．苯参考答案：略14.下列各组物质中属于同分异构体的是（）A．H2O和D2O B．甲醇和二甲醚CH3﹣O﹣CH3 C．和D．和参考答案：C解：A、H2O和D2O均是水分子，是同一种物质，故A错误；B、甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）的分子式不相同，不属于同分异构体，故B错误；C、和的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；D、和的分子式相同，结构相同，属于同种物质，故D错误；故选C．15.下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（）金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置最合适，理由是。(2)反应液中应加入沸石，其作用是。(3)反应中温度计的位置是。(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是，除去这种杂质的简易方法是。(5)如果温度太高将会发生反应，产物是。参考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷却效果好，乙醚远离火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分）（3）插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）将其与饱和Na2CO3溶液混合，后静置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成下列问题（1）三大合成材料分别是、、。（2）人类最早使用的合金是。（3）食物中的营养素包括、、、、和六种大类。参考答案：略18.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。（2）该反应平衡常数K的表达式为。（3）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)：mol·L-1·min-1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O(g)从体系中分离；D．再充入1molCO2和3molH2；E．充入He(g)，使体系总压强增大。（6）生成的甲醇可设计为燃料电池，如右图现有甲装置为原电池，乙装置为电解池。①b电极上发生的电极反应式为：________________________。②若甲中有0.1mol CH3OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为________________L。参考答案：(5)C D(6)①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O②7.84略19.常温下，如果取0．1 mol／L HA溶液与O．1 mol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)0．1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)一c(A－)=mol／L，c(0H－)一c(HA)=mol／L。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有气体放出，试推断(NH4)2C03溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HC03 B．NH4A C．(NH4)2S04 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：(填序号)。参考答案：(1)A-+H2O≒HA+OH-(2)>(3)9.9×10-7 10-8(4)大于ABDC略。